https://wiki.guldforum.se/w/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=81.226.91.49GuldWiki - Användarbidrag [sv]2026-10-28T15:32:23ZAnvändarbidragMediaWiki 1.43.6https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Titantetraklorid&diff=8663Titantetraklorid2012-11-11T10:57:28Z<p>81.226.91.49: /* Rökridåer */</p>
<hr />
<div>{{Kemibox<br />
|Vardagligt namn = <br />
|Bild = Titan(IV)-chlorid.svg<br />
|Bildtext = Strukturformel<br />
|Bildbredd = <br />
|Bild2 = Titanium-tetrachloride-3D-vdW.png<br />
|Bild2text = Molekylmodell<br />
|Systematiskt namn = Titan(IV)tetraklorid<br />
|Övriga namn = <br />
|Kemisk formel = [[Titan (grundämne)|Ti]][[Klor|Cl]]<sub>4</sub><br />
|Utseende = Färglös, rykande vätska.<br />
|CAS-nummer = 7550-45-0<br />
|SMILES = Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl<br />
|Molmassa = 189,71<br />
|Densitet = 1,73<br />
|LöslighetOrd = [[Hydrolys]]<br />
|LöslighetTemp = <br />
|Smältpunkt = -24,8<br />
|Smältextra = <br />
|Kokpunkt = 136,5<br />
|Kokextra = <br />
|Huvudfara = {{Farosymbol|C}}<br />
|NFPA704 = {{NFPA 704|Hälsa=3|Eldfarlighet=0|Reaktivitet=2|Andra=<s>W</s>}}<br />
|LD50 = <br />
|}}<br />
<br />
'''Titantetraklorid''' är en [[kemisk förening]] av [[Titan (grundämne)|titan]] och [[klor]] med [[kemisk formel|formeln]] TiCl<sub>4</sub>. Det är en [[metallhalogen]] med den ovanliga egenskapen att den är mycket [[flyktighet|flyktig]].<br />
<br />
== Framställning ==<br />
Titantetraklorid framställs genom [[reduktion (kemi)|reduktion]] av titanmalm, till exempel [[ilmenit]] (FeTiO<sub>3</sub>), med [[kol]] i en atmosfär av [[klorgas]] vid ca 900&nbsp;°C.<br />
:<math>\rm 2\ FeTiO_3 + 7\ Cl_2 + 6\ C \rightarrow 2\ TiCl_4 + 2\ FeCl_3 + 6\ CO</math><br />
<br />
Förutom den oönskade biprodukten [[järn(III)klorid]] innehåller titantetraklorid framställd av malm även andra metall[[klorid]]er.<br />
<br />
== Användning ==<br />
=== Framställning av titan ===<br />
Huvuddelen av världsproduktionen av metallisk titan framställs av titantetraklorid genom reduktion med [[magnesium]]. Framställning av titan ur [[ilmenit]] eller [[rutil]] via titantetraklorid kallas '''Kroll-processen'''.<br />
:<math>\rm 2\ Mg + TiCl_4 \rightarrow 2\ MgCl_2 + Ti</math><br />
<br />
=== Framställning av titandioxid ===<br />
Mycket titantetraklorid används för att tillverka [[titandioxid]] genom [[hydrolys]] i vatten.<br />
:<math>\rm TiCl_4 + 2\ H_2O \rightarrow TiO_2 + 4\ HCl</math><br />
<br />
=== Rökridåer ===<br />
När titantetraklorid reagerar med [[vattenånga]] bildas moln av [[titandioxid]] (TiO<sub>2</sub>) och [[saltsyra]] (HCl). Saltsyran är [[hygroskopisk]] och absorberar mer fukt ur luften och bildar droppar som ger en tät dimma. Titandioxidens ovanligt höga brytningsindex hjälper också till att göra molnet ogenomträngligt för ljus. Titantetraklorid användes därför tidigare inom [[sjökrigföring]]en för att producera effektiva [[rökridå]]er, men eftersom saltsyran gör röken [[frätande]] har den tagits ur bruk.<br />
<br />
== Se även ==<br />
* [[Kiselklorid]]<br />
* [[Tenn(IV)klorid]]<br />
<br />
== Källor ==<br />
* [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/t3653.htm Material Safety Data Sheet] Mallinckrodt Baker<br />
<br />
{{enwp|url=http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Titanium_tetrachloride&oldid=330226934|artikel=Titanium tetrachloride}}<br />
<br />
[[Kategori:Titanföreningar]]<br />
[[Kategori:Klorider]]<br />
<br />
[[de:Titan(IV)-chlorid]]<br />
[[en:Titanium tetrachloride]]<br />
[[es:Cloruro de titanio (IV)]]<br />
[[fa:تتراکلرید تیتانیم]]<br />
[[fr:Tétrachlorure de titane]]<br />
[[it:Tetracloruro di titanio]]<br />
[[lv:Titāna tetrahlorīds]]<br />
[[nl:Titanium(IV)chloride]]<br />
[[ja:塩化チタン(IV)]]<br />
[[pt:Tetracloreto de titânio]]<br />
[[ro:Clorură de titan (IV)]]<br />
[[ru:Хлорид титана(IV)]]<br />
[[fi:Titaanitetrakloridi]]<br />
[[zh:四氯化钛]]</div>81.226.91.49