Arsenik

Från GuldWiki
Hoppa till: navigering, sök
Arsenik
As-TableImage.png
Tecken
As
Atomnr.
33
Grupp
15
Period
4
Block
p
Allmänt
Ämnesklasshalvmetaller
Densitet5727 kg/m3 (273 K)
Hårdhet3,5
Utseendemetalliskt grå
Utseende
Atomens egenskaper
Atommassa74,92160 u
Atomradie (beräknad)115 (114) pm
Kovalent radie119 pm
van der Waalsradie185 pm
Elektronkonfiguration[Ar]3d104s24p³
e per skal2, 8, 18, 5
Oxidationstillstånd (O)±3, 5 (svagt sur)
Kristallstrukturrombohedral
Ämnets fysiska egenskaper
Aggregationstillståndfast
Smältpunkt1090 K (817 °C under tryck)
Kokpunkt887 K (613 °C) (sublimerar)
Molvolym12,95 ·10-6 m3/mol
Ångbildningsvärme34,76 kJ/mol
Smältvärme369,9 kJ/mol
Diverse
Elektronegativitet2,18 (Paulingskalan)
Värmekapacitet330 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga3,45·106 S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga50 W/(m·K)
1a jonisationspotential947 kJ/mol
2a jonisationspotential1798 kJ/mol
3e jonisationspotential2735 kJ/mol
4e jonisationspotential4837 kJ/mol
5e jonisationspotential6043 kJ/mol
6e jonisationspotential12310 kJ/mol
Stabilaste isotoper
Isotop F % Halv.tid Typ Energi (MeV) Prod.
75As 100 % 75As, stabil isotop med 42 neutroner
SI-enheter & STP används om ej annat angivits.

Arsenik (latinskt namn, Arsenicum) är ett mycket giftigt halvmetalliskt grundämne. Arsenik har många allotropa former, de flesta har olika färger. Ämnet används idag främst i insektsgifter och andra bekämpningsmedel. Arsenik användes också flitigt inom tryckimpregnering av trä, men har fasats ut till förmån för mindre miljöfarliga alternativ.

Den även giftiga kemiska föreningen arseniktrioxid kallas ofta "vit arsenik".

Förekomst

Arsenik finns bundet i vissa mineral som till exempel arsenikkis och realgar men förekommer även i malmer med guld, silver, koppar och zink och kan spridas vid brytning av dessa. Spår av arsenik kan hittas i vatten och cigarettrök [1] liksom i rök från kol och olja.[2]

Framställning

Arseniken framställs dels av gedigen arsenik genom sublimering, dels genom upphettning av arsenikkis eller arsenikjärn varvid arseniken förångas och kan kondenseras. Vidare utvinns arsenik som biprodukt vid flera olika metallurgiska processer.[3]

Källor

Se även