| Brom |
 |
|
|
|---|
| Allmänt |
|---|
| Ämnesklass | halogen |
|---|
| Densitet | 3119 kg/m3 (273 K) |
|---|
| Utseende | gas: rödbrun
fast: metalliskt glänsande |
|---|
|
|
| Atomens egenskaper |
|---|
| Atommassa | 79,904 u |
|---|
| Atomradie (beräknad) | 115 (94) pm |
|---|
| Kovalent radie | 114 pm |
|---|
| van der Waalsradie | 185 pm |
|---|
| e– per skal | 2, 8, 18, 7 |
|---|
| Oxidationstillstånd (O) | ±1, 5 (starkt sur) |
|---|
| Kristallstruktur | ortorombisk |
|---|
| Ämnets fysiska egenskaper |
|---|
| Aggregationstillstånd | flytande |
|---|
| Smältpunkt | 265,8 K (−7 °C) |
|---|
| Kokpunkt | 332 K (59 °C) |
|---|
| Molvolym | 19,78 ·10−6 m3/mol |
|---|
| Ångbildningsvärme | 15,438 kJ/mol |
|---|
| Smältvärme | 5,286 kJ/mol |
|---|
| Ångtryck | 5800 Pa vid 280,1 K |
|---|
| Ljudhastighet | 206 m/s vid 293,15 K |
|---|
| Diverse |
|---|
| Värmekapacitet | 480 J/(kg·K) |
|---|
| Värmeledningsförmåga | 0,122 W/(m·K) |
|---|
| 1a jonisationspotential | 1139,9 kJ/mol |
|---|
| 2a jonisationspotential | 2103 kJ/mol |
|---|
| 3e jonisationspotential | 3470 kJ/mol |
|---|
| 4e jonisationspotential | 4560 kJ/mol |
|---|
| 5e jonisationspotential | 5760 kJ/mol |
|---|
| 6e jonisationspotential | 8550 kJ/mol |
|---|
| 7e jonisationspotential | 9940 kJ/mol |
|---|
| 8e jonisationspotential | 18600 kJ/mol |
|---|
| Stabilaste isotoper |
|---|
|
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits. |
Brom (latinskt namn, bromum) är ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener. Vid standardtryck och -temperatur är brom en mörk rödbrun frätande vätska, som avger giftiga ångor med obehaglig lukt. Brom löst i vatten kallat bromvatten är ett reagens på omättade kolväten. De reagerar och bryter sina dubbelbindningar och binder in bromatomerna och det brunfärgade bromvattnet förlorar färgen.
Användningsområde
Flamskyddsmedel
Brom används som komponent i en mängd olika sammansättningar flamskyddsmedel som gemensamt kallas bromerade flamskyddsmedel. De används för att förhindra brand och i nästa steg fördröja och minimera spridningen av brandförloppet och är vanligt förekommande i fordonsinredning samt elektronisk utrustning som datorer, tv-apparater och kontorsmaskiner. Bromerade flamskyddsmedel är skadligt för miljö och hälsa.[1]
Fotopapper
Brom i förening med silver, silverbromid (AgBr), används tack vare sin ljuskänslighet vid tillverkning av fotopapper.[2]
Medicin
Från 1850-talet och till början av 1900-talet var alkalibromider, särskilt kaliumbromid, vanligt använda inom sjukvården på grund av sin sedativa verkan.[3] På grund av bromidens toxicitet och bieffekter, som kallas bromism, upphörde användningen. I vissa länder förekommer fortfarande en begränsad användning av kaliumbromid i kombination med fenobarbital mot epilepsi, och ämnet förekommer även inom veterinärmedicinen.[4]
Farliga egenskaper
Brom orsakar vid hudkontakt frätskador som kan bli djupa och svårläkta. Förtäring eller inandning orsakar förgiftning som kan vara livshotande.[5]
Se även
Källor
