Natriumvätesulfat
| Natriumbisulfat | |
 | |
| Systematiskt namn | Natriumvätesulfat |
|---|---|
| Övriga namn | Natriumbisulfat |
| Kemisk formel | NaHSO4 |
| Molmassa | 120,06 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 7681-38-1 |
| SMILES | OS(=O)(=O)[O-].[Na+] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,12 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 1080 g/l |
| Smältpunkt | 315 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara |  Irriterande |
| NFPA 704 |
0
3
1
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Natriumvätesulfat eller natriumbisulfat är ett salt av natrium och svavelsyra med formeln NaHSO4.
Egenskaper
Natriumvätesulfat är lättlösligt i vatten och den extra väteatomen från vätesulfat-gruppen gör lösningen sur genom att frigöra sig och bilda en hydroniumjon.
- <math>\rm NaHSO_4 + H_2O \rightarrow Na^+ + SO_4^{2-} + H_3O^+</math>
Natriumvätesulfatlösningar kan göras tillräckligt sura för att kunna ersätta svavelsyra i vissa applikationer. Det kan till exempel frigöra koldioxid från de flesta karbonater.
Ämnet sammansmälter till natriumdisulfat (Na2S2O7) om det hettas upp.
- <math>\rm 2\ NaHSO_4\ \xrightarrow{heat}\ Na_2S_2O_7 + H_2O</math>
Natriumvätesulfat kan användas fär att producera saltsyra:
- <math>\rm NaHSO_4 + NaCl\ \xrightarrow\ Na_2SO_4 + HCl</math>
Framställning
Natriumvätesulfat kan framställas på två sätt. Dels så kan man låta exakt lika mängder natriumhydroxid (NaOH) och svavelsyra (H2SO4) neutralisera varandra.
- <math>\rm NaOH + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + H_2O</math>
Det går också att tillverka genom att blanda koksalt (NaCl) och svavelsyra (H2SO4) vid hög temperatur.
- <math>\rm NaCl + H_2SO_4\ \xrightarrow{heat}\ NaHSO_4 + HCl</math>
Användning
Natriumvätesulfat används som surhetsreglerande medel i livsmedel och har E-nummer 514.