Protolys

Inom kemin är protolys, eller protonövergång, den reaktion, vid vilken en vätejon avges från en molekyl (en syra) till en annan molekyl (en bas). Om syra-molekylen befinner sig i vatten, reagerar vätejonen omedelbart med en vattenmolekyl och bildar en oxoniumjon, H₃O⁺.

<math> \mbox{H}_2 \mbox{O}+\mbox{HA} \rightleftharpoons \mbox{H}_3\mbox{O}^+ + \mbox{A}^-</math>

Om man tillsätter en bas så reagerar ena vätejonen i vattenmolekylen med basen och bildar en hydroxidjon, OH^-.

<math> \mbox{H}_2\mbox{O} + \mbox{B} \rightleftharpoons \mbox{OH}^- + \mbox{HB}^+</math>

Namnet protolys härstammar från skillnaden mellan reaktanterna och produkterna. Då en vätejon oftast består av endast en proton är det i princip bara en fråga om en förflyttning av en proton, därav namnet protolys.

En amfolyt (t ex vatten) kan fungera som både bas och syra, därför sker protolys både när man tillsätter en syra till vatten och när man tillsätter en bas.

Se även

• autoprotolys
• amfolyt
• vattnets autoprotolys