Visa källa för Etanol

{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
|+<font size="+1">'''Egenskaper'''</font>
|-
! colspan=2 bgcolor=#ffdead | Allmänt
|-
| Namn || '''Etanol''' (sprit)
|-
| colspan=2 align=center |

[[Fil:Ethanol-structure.svg|200px|Planritad strukturformel]]

[[Fil:Ethanol-3D-vdW.png|200px|Kalottmodell ger en bättre bild av molekylens form. Den går skämtsamt under namnet "''fyllehunden''".]]
|-
| [[Kemisk formel]]
| C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH
|-
| [[Molmassa]] || 46,069 g/mol
|-
| [[CAS-nummer]] || 64-17-5
|-
| [[UN-nummer]] || 1170
|-
! colspan=2 bgcolor=#ffdead | Fasbeteende
|-
| [[Smältpunkt]]
| 158,8 [[kelvin|K]] (–114,3 [[Grad Celsius|°C]], –173,83 [[Grad Fahrenheit|°F]])
|-
| [[Kokpunkt]] || 351,5 K (78,4&nbsp;°C, 173,03&nbsp;°F)
|-
| [[Trippelpunkt]] || 159 K (–114&nbsp;°C, –173,47&nbsp;°F)
|-
| [[Kritisk punkt (termodynamik)|Kritisk punkt]] || 514 K (241&nbsp;°C, 465,53&nbsp;°F), 63 [[bar (måttenhet)|bar]]
|-
| [[Smältvärme|Δ<sub>fus</sub>H]]
| 4,9 [[joule|kJ]]/[[mol]]
|-
| [[Smältentropi|Δ<sub>fus</sub>S]]
| 31 J/mol·K
|-
| [[Ångbildningsvärme|Δ<sub>vap</sub>H]]
| 38,56 kJ/mol
|-
| [[Löslighet]] || Lösligt i vatten
|-
! colspan=2 bgcolor=#ffdead | Syra–bas-egenskaper
|-
| [[Syrakonstant|pK<sub>a</sub>]] || 15,9 (H<sup>+</sup> från OH-grupp)
|-
| [[pH]] || 7,0 (neutral)
|-
! colspan=2 bgcolor=#ffdead | Vätskeegenskaper
|-
| [[Bildningsentalpi|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>liquid</sub>]]
| –277,38 [[joule|kJ]]/[[mol]]
|-
| [[Molär entropi|S<sup>0</sup><sub>liquid</sub>]]
| 159,9 J/mol·K
|-
| [[Specifik värmekapacitet|C<sub>p</sub>]] || 112,4 J/mol·K
|-
| [[Densitet]]
| 789 [[gram]]/[[liter|l]]
|-
! colspan=2 bgcolor=#ffdead | Gasegenskaper
|-
| [[Bildningsentalpi|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]]
| –235,3 [[joule|kJ]]/[[mol]]
|-
| [[Molär entropi|S<sup>0</sup><sub>gas</sub>]]
| 283 J/mol·K
|-
| [[Värmekapacitet|C<sub>p</sub>]] || 65,21 J/mol·K
|-
! colspan=2 bgcolor=#ffdead | Säkerhetsaspekter
|-
| Akuta effekter
| Illamående, kräkningar,<br />[[Centrala nervsystemet|CNS]]-depression.<br />Död vid allvarliga fall.
|-
| Kroniska effekter|| Beroende, [[levercirros]].
|-
| [[Flampunkt]]                  || {{nowrap| 17&nbsp;°C}} (62,6&nbsp;°F)
|-
| [[Självantändningstemperatur]] || {{nowrap|425&nbsp;°C}} (797&nbsp;°F)
|-
| [[Explosiv gräns]] || 3,5–15 %
|-
|}

'''Etanol''' (även ''etylalkohol'') är det som i dagligt tal kallas "'''alkohol'''", med den [[kemisk formel|kemiska formeln]] C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH. Den är en [[alkoholer|alkohol]] och psykoaktiv drog. Genom att den har så kort kolkedja löser den sig, för att vara alkohol, relativt lätt i vatten. Alla alkoholer har en viss giftverkan, men etanol är den minst giftiga av de envärda alkoholerna. Den kan i utspädd form och i tillräckligt små doser (upp till något eller några gram per kilogram kroppsvikt) förtäras utan livshotande konsekvenser.

Förtäring även av små doser medför på sikt att det [[limbiska systemet]] i hjärnan krymper betydligt fortare hos alkoholbrukare, än vad det vanligtvis gör (som en konsekvens av åldrandet), hos en helt nykter person.<ref>[http://www.canada.com/topics/news/story.html?id=47fdab7d-2609-4097-bbc2-0bda597f3465 Moderate drinking could increase dementia risks: study]</ref><ref>[http://archpsyc.ama-assn.org/cgi/content/abstract/56/4/356] Arch Gen psychiatry: Hippocampal Volume in Patients With Alcohol Dependence</ref><ref>[http://www.lakartidningen.se/07engine.php?articleId=10684 Läkartidningen:Alkohol krymper hjärnan]</ref>

Etanol utgör den rusframkallande komponenten i drycker som öl, vin och sprit. 
Framställning sker oftast genom jäsning av sockerhaltiga vätskor från [[kolhydrat]]rika jordbruksprodukter såsom sockerrör, majs och spannmål. Viss teknisk sprit för industriellt bruk kan vara gjord av petroleum. ''Bioetanol'' kallas av några tillverkare den etanol som är framställd av biomassa.

Etanol skall inte förväxlas med [[metanol]] (träsprit). Denna kan i små doser leda till blindhet och i högre doser ofta till döden.

Etanol omvandlas i kroppen av enzymet [[alkoholdehydrogenas]] till [[acetaldehyd]], som ofta ger brukaren en samling negativa effekter kallade "bakfylla", och sedan bryts ner av [[enzym]]et acetaldehyddehydrogenas (ALDH) <ref>[http://www.fass.se/LIF/produktfakta/fakta_lakare_artikel.jsp?articleID=18330 FASS.se - Produktfakta]</ref> till [[ättiksyra]]. Den [[specifik energi|specifika energin]] ([[energivärde]]t) för etanol är {{nowrap|29 [[joule|MJ]]/kg}} ({{nowrap|7000 [[kcal]]/kg}})<ref>{{tidskriftsref | författare=Food and Agriculture Organization of the United Nations | rubrik=Food energy – methods of analysis and conversion factors | tidskrift=FAO Food and nutrition paper | volym=77 | sid=23, 29, 51, 60 | år=2003 | issn=0254-4725}}</ref><ref>{{bokref
|redaktör=Gibney Michael J.
|titel=Introduction to human nutrition
|utgåva=2nd ed.
|serie=Human nutrition textbook series
|år=2009
|utgivare=Blackwell
|utgivningsort=Chichester, West Sussex, U.K.
|språk=eng
|isbn=978-1-4051-6807-6 (pbk. : alk. paper)
|libris=11380943
}}</ref> vilket kan jämföras med [[kolhydrat]]ernas och [[protein]]ernas {{nowrap|17 MJ/kg}} ({{nowrap|4100 kcal/kg}}) och [[fett]]ets {{nowrap|38 MJ/kg}} ({{nowrap|9000 kcal/kg}}).

Etanol används även som motorbränsle, se E85 (bränsle).

== Historia ==
Etanol har använts som konserveringsmedel och ingrediens i drycker sedan lång tid tillbaka och används även idag inom en mängd olika områden, som exempelvis [[industri]], medicin, [[forskning]] och i många olika drycker.

Det var troligen persiska [[alkemist]]er, som Geber (721-815) och Al-Razi (864-930), som utvecklade [[destillering]]en och lyckades få fram relativt ren etanol.

I Gamla testamentet finns många varningar för missbruk av vin. Antika Greklands och Roms lagstiftare instiftade straff för missbruk. Seneca d.y. beskriver alkoholismens viktigaste symptom.

Konsten att bereda sprit (det vill säga mer koncentrerad etanol) uppfanns dock långt senare, under [[medeltiden]]. Etanol fick med tiden högt anseende som läkemedel, vilket bland annat framgår av benämningen ''aqva vitae'' (livsvatten). På [[1500-talet]] hade etanol redan blivit ett välkänt dietiskt medel som prisades som skyddsmedel mot alla möjliga sjukdomar.

Missbrukets följder började nu också att oftare visa sig, och alkoholismen i sina olika former började bli en allmänt förekommande sjukdom. Namnet alkoholism är emellertid av mycket yngre datum. Det infördes först av Magnus Huss, vars avhandling ''Alcoholismus chronicus'' 1851 för första gången gav en vetenskaplig utredning av alkoholförgiftningens verkningar.

I början av 1900-talet var missbruket av spritdrycker, och i samband därmed alkoholismen, spritt över hela världen.            
I och med alkoholförbudet i USA, kom dock under den här perioden inte bara alkoholmissbruket att ''öka'' utan även blandmissbruk av alkohol och andra droger. Samtidigt blev smugglingen av alkohol i sig en multimiljonmarknad för den organiserade brottsligheten.

== Toxikologi ==

Alkohol är en fysiskt beroendeframkallande drog och ett potent nervgift, som i människokroppen bryts ner till giftet [[acetaldehyd]]. Drogen och dess metaboliter kan i värsta fall orsaka andningsstillestånd, psykoser, koma, död, kräkningar, hjärnskador och leverskador (skrumplever).

Etanol liknar andra sedativa sömnmedel, såsom barbiturater och bensodiazepiner både i dess effekt på GABA<sub>A</sub> receptorn, även om dess farmakologiska profil inte är identisk. Det har ångestdämpande, kramplösande, sömngivande och lugnande effekter som liknar många andra sedativa sömnmedel. Etanol är också [[korstolerant]] med benzodiazepiner och barbiturater.<ref>{{Bokref |efternamn1 = Galanter |förnamn1 = Marc |efternamn2 = Kleber |förnamn2 = Herbert D. |titel = The American Psychiatric Publishing Textbook of Substance Abuse Treatment |url = http://books.google.com/?id=6wdJgejlQzYC |upplaga = 4th |datum = 1 July 2008 |utgivare = American Psychiatric Publishing Inc |utgivningsort = United States of America |isbn = 978-1585622764 |sid = 114 |kapitel =  |chapterurl =}}</ref>

Vid berusning med alkohol finns risken att råka ut för ett ''patologiskt rus'', vilket likställs med en allvarlig psykisk störning. Det är en kraftig överreaktion på måttlig alkoholförtäring, för vilken det finns särskilda undantagsbestämelser i Brottsbalken.<ref>[http://www.lawline.se/besvaradfraga.php?id=549 om patologiskt rus]</ref>.

Kraftiga alkoholrus kan ge upphov till minnesförlust, "black out" och/eller "snefylla" (snedtripp) ofta med huvudvärk efter tillnyktringen. 

''Långvarigt missbruk'' kan ge upphov till hallucinationer "farliga skära elefanter i rummets alla hörn" & psykiska problem/störningar, ''delirium tremens,'' därav det vardagliga uttrycket ''dille.'' Biokemiskt är det den reaktiva etanolmetaboliten acetaldehyd som troligen är orsaken till skadorna. Några andra vanliga skador av alkoholmissbruk är högt blodtryck depression, ångest, dystymi, impotens, cancer i oesophagus (matstrupen) och malnutrition. 

Enligt en kunskapsöversikt som Statens folkhälsoinstitut tagit fram, ger alkohol inga positiva hälsoeffekter alls för personer under 40 år[7]. 

Alkohol är en cancerogen och vid konsumtion ökar således risken för cancer framförallt i munnen, esofagus, pharynx, larynx och levern hos män och kvinnor, och för bröstcancer hos kvinnor. I allmänhet så ökar dessa risker efter ungefär ett glas om dagen för kvinnor och två glas om dagen för män, samt vid stor engångskonsumtion. Risken för levercancer ökar markant om man dricker fem eller fler glas om dagen. Ett stort intag av alkohol ökar också risken för tarmcancer, samt till högre risk för de flesta alkoholrelaterade cancerformer <ref> http://progressreport.cancer.gov/doc_detail.asp?pid=1&did=2007&chid=71&coid=706&mid= </ref>.Etanol är dock inte lika farligt som andra alkoholer, exempelvis [[metanol]], som ofta är dödliga eller mycket skadliga även i små doser.

== Etanolmolekylen ==

Etanol har molekylformeln C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH. I vardagligt tal används ordet alkohol vanligen för etanol eller drycker innehållande etanol. I [[kemi]]ska sammanhang betecknar ordet alkohol däremot en mängd olika ämnen, varav [[metanol]] och etanol är de enklaste.

Etanol är [[hydroxid|hydroxi]][[derivat]]et av [[etan]], eftersom det är detta ämne som erhålls byter en väteatom i etan (<math>C_2H_6</math>) mot en [[hydroxylgrupp]]. Etanol har enbart en [[OH]]-grupp, och är därför en envärd [[alkoholer|alkohol]]. Det är OH-gruppen som är ämnets [[funktionell grupp|funktionella grupp]], det vill säga den grupp som avgör vilka egenskaper ämnet kommer att få. Etanol kan även ses som ett derivat av vatten, med en [[etyl]]grupp ersättande en av väteatomerna.

Alkoholer kan vara primära, sekundära och tertiära beroende på hur många kolatomer som binder den kolatom, som även binder hydroxylgruppen. Etanol är av naturliga skäl primär, eftersom dess molekyler innehåller endast två [[kol]]atomer.

== Egenskaper ==
Etanol är en brandfarlig, färglös, [[kemisk förening]]. Etanol är, precis som alla andra alkoholer, mer [[löslig]] i vatten än motsvarande [[kolväte]]. Anledningen till detta är att etanolen är [[polär]], precis som vatten. Eftersom både vatten och etanol innehåller OH-grupper kan det uppstå starka [[vätebindning]]ar mellan deras hydroxylgrupper.

Etanol förekommer oftast inte i högre koncentrationer än 96 %. Destillation till högre koncentration omöjliggörs av att etanol vid denna koncentration bildar en [[azeotrop]] med vatten, det vill säga ångan som bildas består av 96 % etanol och 4 % vatten. För att framställa högre koncentrationer måste man ta bort vattnet på andra sätt, antingen genom torkmedel eller genom att tillsätta ett annat ämne som bildar en azeotrop med vatten vid lägre temperatur än etanol. När man destillerar av det tillsatta ämnet följer vattnet med. Eftersom etanol är [[hygroskopisk]]t måste vattenfri etanol förvaras lufttätt för att inte åter suga upp vatten från luften. Det krävs även speciella metoder för att föra över den vattenfria etanolen från lagringskärlet till reaktionskärlet utan att det ska ta upp vatten.

Enligt ''[[lika löser lika]]''-regeln så är etanol ett bra [[lösningsmedel]] för andra polära ämnen (det kan till och med lösa vissa [[oorganisk kemi|oorganiska]] [[salter]]). Men etanol kan även lösa ämnen som är "olösliga" i vatten. Det beror på att etanols kolkedja kan binda till andra organiska molekylers kolkedjor. Eftersom kolkedjedelen i etanol är opolär kan det alltså lösa opolära ämnen, som exempelvis kolväten.

I etanol uppmuntrar OH-gruppen till löslighet i vatten, och kolkedjan motsätter sig det. Men eftersom kolkedjan är så pass kort så får ändå hydroxylgruppen övertaget. Detta är dock inte fallet med envärda alkoholer med 5 eller fler kolatomer i kedjan.

På grund av vätebindningarna har etanol en mycket högre kokpunkt än etan (i etan är ju vätebindningar ej möjliga). Etan är [[gas]] vid [[rumstemperatur]], medan etanol är [[vätska]]. Etanols [[smältpunkt]] är –114&nbsp;[[Grad Celsius|°C]] och dess kokpunkt 78&nbsp;°C.

Dess [[syrakonstanten|pK<sub>a</sub>]]-värde är 15,9. Det är ett [[neutral]]t ämne, och har alltså ett [[pH]] på 7,0. Densiteten är 789 [[gram]] per [[liter]]. [[Brytningsindex]] vid rumstemperatur är 1,36.

== Framställning ==
Etanol framställs främst genom två processer, [[hydrering]] av [[eten]] och [[fermentering]] av [[socker]]. Hydrering av eten är den primära framställningsmetoden av etanol inom industrin, medan fermentering huvudsakligen används för framställning av [[alkoholdryck|alkoholhaltiga drycker]].

=== Industriell produktion ===
Industriell etanol produceras främst genom [[syra]][[katalys]]erad [[hydrering]] av eten. Anledningen till detta är att eten är relativt billig att införskaffa. Reaktionen ser (förenklat) ut så här:
:<math>C_2H_4(g) + H_2O(g) \rightarrow C_2H_5OH(l)</math>

För att minska behovet av strikt kontroll och höga skatter på industriellt producerad etanol görs den odrickbar (''denatureras'') genom tillsats av olika ämnen. Det finns en mängd olika sådana ämnen, och vilket som används beror på vad etanolen skall användas till. Ämnet ifråga kan ge en obehaglig smak, annorlunda färg eller till och med göra den livsfarlig att konsumera. Några av de ämnen som används för detta syfte är metanol, [[terpentin]] och [[aceton]].

=== Fermentering ===
:''Huvudartikel: [[Fermentering]]''
All etanol för drycker och mycket av den etanol som används i industrin produceras genom fermentering av en mängd olika produkter, som exempelvis spannmål, majs, potatis, frukt och socker. Före slutet av 1940-talet framställdes den industriella etanolen huvudsakligen genom fermentering, men som beskrivs ovan är hydrering av eten vanligast idag. Fermentering är en biologisk process där [[mikroorganism]]er växer till och konsumerar näringsämnen i sin omgivning. Vid framställning av exempelvis [[vin]], sker detta genom att [[jäst]]svamp får växa i en lösning av sockerhaltig fruktsaft. Jästen förbrukar sockret och ger ifrån sig etanol och [[koldioxid]] samt en mängd andra ämnen som ger en speciell smak. 

Ekvationen för fermentering av [[glukos]] (en [[sockerart]]) är:
:<math>C_6H_{12}O_6\rightarrow 2CH_3CH_2OH + 2CO_2</math>

I denna reaktion, som även kallas [[glykolys]], är det alltså jästen som omvandlar glukos till etanol och koldioxid.

Man kan även få etanol genom en omvänd [[esterreaktion]] och hydrering (omvänd [[oxidering]]) av [[etanal]] och [[etansyra]] (se vidare under reaktioner).

== Användningsområden ==
{| ALIGN="right" BORDER="1" CELLSPACING="0" CELLPADDING="5" WIDTH="210px"
| [[Fil:Ethanol Flasche.jpg|none|vänster|90px]] [[Fil:Beer wuerzburger hofbraue.jpg|none|höger|90px]]
|-
| De vanligaste användningsområdena för etanol är lösningsmedel och berusningsmedel. Till vänster 94 %-ig [[denaturering|denaturerad]] etanol för hushållsbruk och till höger [[öl]], som vanligtvis har en etanolhalt på 3,5–5,5 %. Ett växande användningsområde är som fordonsbränsle, se [[E85 (bränsle)|E85]]. 
|-
|}
=== Etanol i industrin ===
Etanol är speciellt användbar inom industrin under namnet [[teknisk sprit]] på grund av bra egenskaper som [[lösningsmedel]]. Industriellt producerad etanol har många användningsområden, till exempel [[vattenbaserad]]e färger, [[läkemedel]], [[parfym]]er, [[rengöringsprodukt]]er, [[lack]]er och [[bläck]]. Denna sprit har gjorts mycket svår att använda som dryck genom att tillverkarna har [[denaturering|denaturerat]] spriten, det vill säga tillsatt ämnen som framkallar kräkning, smakar och luktar mycket illa, till exempel aceton. Se även T-Röd.

=== Etanol som fordonsbränsle ===
Etanol kan användas i en förbränningsmotor på samma sätt som bensin. Nästan all bensin som säljs i Sverige innehåller 5 volymprocent etanol. Det utgör ungefär 340&nbsp;000&nbsp;mkubikmeter etanol som förbrukas i vanliga bensinfordon. 

I mycket mindre skala används också en blandning av etanol och bensin, så kallad E85. Eftersom etanol har högre [[oktan]]tal än bensin (104 ron) och brinner snabbare, kan motorn få högre verkningsgrad än vid bensindrift. Etanol har mindre energivärde per liter än bensin. Etanol har lägre stökiometrisk lambda, vilket betyder att man kan köra på mer bränsle, med högre oktan för att få lambda 1. Vilket leder till att man kan ta ut mer effekt. 

Avgaserna från etanoldrift kan ge upphov till hälsoproblem, särskilt vid låga temperaturer kan utsläppen av polycykliska aromatiska kolväten (PAH) vara högre än från bensinbilar. Nivåerna av aldehyder var högre för E85 än för bensin vid praktiskt taget alla testade förhållanden.

Etanol innehåller inte svavel eller cykliska kolväten, till exempel bensen. Inget sot bildas i en etanolmotor eftersom det vid ofullständig förbränning endast bildas [[acetaldehyd]] och en mycket liten mängd [[formaldehyd]]. Den allra största andelen (cirka 90 %) av de oförbrända ämnena är dock ren etanol som även finns med i det naturliga kretsloppet och därför i dessa sammanhang är försumbart. Bilar som kan köras på både bensin och etanol (E85) kallas FFV vilket står för Flexi Fuel Vehicle. Det är möjligt att konvertera bensinbilar till att gå på etanol.

=== Etanol i drycker ===
{{Fördjupning|Alkoholdrycker|Alkoholmetabolisering|Alkoholkonsumtion och hälsa}}
Etanol är en drog som förekommer i alkoholhaltiga drycker. Andelen ren etanol i dessa drycker varierar kraftigt: från 2,25 % för [[cider]] till 80 % för [[sprit|starksprit]].

=== Övriga användningsområden ===
Etanol kan även användas inom vården, så kallad ''[[läkarsprit]]''. 

Etanol används även i antifrysprodukter för dess låga fryspunkt.

Lösningar med 70-85 % etanol används ofta i desinficeringsmedel.

== Reaktioner ==
[[Fil:Etyloxoniumjon.png|200px|miniatyr|höger|En etyloxoniumjon. En extra proton binds vid syret med kovalent bindning, varvid den sammansatta jonen blir positivt laddad i den änden.]]
Etanol [[oxidering|oxideras]] i två steg.

OH-gruppen är inte en bra [[lämnande grupp]] för [[nukleofil]]a [[substitutionsreaktion]]er, så neutrala alkoholer reagerar ej i sådana reaktioner. Men om syret först blir [[protonering|protonerat]] för att skapa C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH<sub>2</sub><sup>+</sup> är den lämnande gruppen mycket mer stabil och nukleofil substitution kan inträffa. Etanol är själv nukleofil, så C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH<sub>2</sub><sup>+</sup> kan reagera med C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH för att producera [[eter (kemikalie)|dietyleter]] ("vanlig eter") och vatten (se nedan).

Etanol och etansyra (ättiksyra) kan, med svavelsyra (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) som katalysator, bilda en [[estrar|ester]]:

:Etansyra + Etanol <math>\Leftrightarrow</math> Etyletanoat + Vatten

Estern som bildas kallas [[etylacetat]] eller etyletanoat och ingår i [[salubrin]]. Detta ämne har en låg kokpunkt, och är betydligt flyktigare än etansyran. Det beror på att estermolekylerna, i motsats till syra- och alkoholmolekylerna, inte har några OH-grupper som kan ge vätebindningar. Den är även mer svårlöslig i vatten än syran den bildades av. Även detta beror på att vätebindningar ej är möjliga. Etylacetat används som lösningsmedel.

När etanol upphettas tillsammans med koncentrerad [[svavelsyra]] kan det bildas eten, C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>. Ett sätt att beskriva detta är att säga att väteatomen och OH-gruppen har eliminerats, därför är det en [[eliminationsreaktion]]. Denna reaktion är för övrigt den motsatta mot den som används för att framställa etanol inom industrin (se vidare under framställning).

Om reaktionen sker vid lägre temperaturer (140–150&nbsp;°C) tas väteatomen och hydroxylgruppen från två olika etanolmolekyler. Detta är en [[kondensationsreaktion]]. Vid en kondensationsreaktion kopplas två eller flera molekyler ihop samtidigt som det [[spjälka (kemi)|spjälkas av]] en eller flera molekyer, ofta vattenmolekyler. Produkten i denna reaktion kallas dietyleter (eller ''vanlig eter'') och är en [[etrar|eter]]. Den har en mycket lägre kokpunkt än etanol (på grund av att den inte har någon hydroxylgrupp) och är även mindre reaktiv. Den är även svårlöslig i vatten.

== Se även ==
{{Commons|Ethanol}}
* [[Destillation]]
* [[Alkoholer]]
* [[Sprit]]
* [[Metanol]]
* [[Limbiska systemet]]

== Externa länkar ==
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C64175&Units=SI NIST WebBook]

== Referenser ==
*{{bokref|titel=Nationalencyklopedin 5|år=1989|utgivare=Bra Böcker|isbn=91-7024-621-1|sid=622}}
*{{bokref|name="Life and Science-Chemistry Today"|efternamn=Sherwood|förnamn=Martin|titel=Kemin, Grundämnen & föreningar|år=1990|utgivare=Bonniers|isbn=91-34-50893-7|sid=80}}

[http://www.1177.se/allakapitel.asp?CategoryID=19370&AllChap=True 1177.se - Sjukvårdsupplysningen: Dricka lagom]

[http://www.lakartidningen.se/engine.php?articleId=11996 Läkartidningen:Bilder av hjärnan – ett stöd i utredningen av demens]

<references/>

{{Faktamall saknas|Kemibox|hård=ja|datum=2012-12}}

{{Alkohol och hälsa}}
{{Alkoholdrycker}}

[[Kategori:Alkoholer]]
[[Kategori:Bränslen]]
[[Kategori:Lösningsmedel]]
[[Kategori:Anxiolytika]]
[[Kategori:Desinfektionsmedel]]
[[Kategori:Läkemedel]]
[[Kategori:NMDA-receptorantagonister]]
[[Kategori:Raketbränslen]]
[[Kategori:Teratogener]]
[[Kategori:Wikipedia:Basartiklar]]