Visa källa för Henrys lag

'''Henrys lag''', som formulerades av den engelske kemisten William Henry, säger att [[partialtryck]]et för ett ämne i [[gas]]fas är linjärt proportionellt mot dess [[koncentration]] i en [[Lösning (kemi)|lösning]] som befinner sig i [[jämvikt]] med denna. 

== Definition ==

Två vanlig former av Henrys lag är:


<math>P = K_H \cdot c   </math> och <math>c = K_H \cdot P   </math> 


där ''P'' är [[partialtryck]]et för ämnet i gasfasen och ''c'' är dess lösta [[koncentration]] i lösningen som finns i kontakt med denna. ''K<sub>H</sub>'' är den så kallade ''Henrys lags konstant'' som är olika stor för olika [[gas]]er. Enheten på Henrys lags konstant beror på vilka [[enhet]]er man väljer att uttrycka [[partialtryck]] och [[koncentration]] i; en vanlig enhet är Pa*m<sup>3</sup>/mol. Ju högre värde för Henrys lags konstant (enligt den första ekvationen ovan), desto större tendens har ett ämne att avgå till [[gas]]fasen. 

Även den andra versionen är vanligt att uttrycka Henrys lag i, och därmed får Henrys lags konstanten som [[kvot]]en mellan [[koncentration]]en och [[partialtryck]]et. När man i praktiken använder Henrys lags konstant måste man därför vara mycket noga med att notera vilken [[enhet]] konstanten är uttryckt i. 


== Henrys konstant ==

Man kan dessutom definiera en [[dimensionslös]] konstant, vilken ofta benämns ''Henrys konstant'', som ofta kan skrivas som:


<math>K_{aw} = \frac {K_H}{RT}   </math>


där ''K<sub>aw</sub>'' är Henrys konstant, ''R'' är den [[allmänna gaskonstanten]], och ''T'' är den absoluta temperaturen (i [[Kelvin]]). Konstanterna är [[temperatur]]beroende, de som anges i tabeller gäller ofta för en temperatur av 25 grader [[Celsius]]. I princip kan [[Jämviktskonstant|van't Hoffs ekvation]] användas för att räkna om värdet till olika temperaturer.

Fördelningen av ett ämne mellan [[lösning]] och [[gas]]fas kan i princip även beräknas med [[Raoults lag]]. Allmänt gäller att '''Henrys lag''' är ett klart bättre val då ämnet i fråga förekommer i låg [[koncentration]] i vätskeblandningen; se i övrigt under [[Raoults lag]].


== Exempel på användningsområden ==

'''Henrys lag''' används ofta inom [[miljökemi]]n för att uppskatta hur mycket av en organiska [[miljögifter]] som kan avgå från [[mark]] och [[vatten]] till [[atmosfär]]en. Ämnen med höga värden för Henrys lags konstant kan drivas av från förorenad mark med vakuumextraktion och s.k. ''air sparging''.


== Externa länkar ==

* [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Chemistry WebBook] - Databas med Henrys lags konstanter för många ämnen
* [http://www.henrys-law.org www.henrys-law.org] - Ännu fler värden på Henrys lags konstant.
* [http://www.marksaneringsinfo.net/sve_as.htm Marksaneringsinfo] - Information om vakuumextraktion.

[[Kategori:Gaser]]
[[Kategori:Fysikalisk kemi]]
[[Kategori:Lagar uppkallade efter personer]]