Visa källa för Redoxpotential

'''Redoxpotential''' (reduktion-oxidation potential), [[elektrisk potential]] (mätt i [[volt]]) som mäter en [[substans]] [[affinitet]] per [[elektron]]er (det vill säga [[energi]] som frigörs när [[förening]]en bildas eller splittras dividerat per elektron). Om ett ämne [[oxidation|oxideras]] så finns ett ämne som också [[reduktion|reduceras]], och vice versa, därav namnet.

Man utgår vanligtvis från [[väte]], som har redoxpotentialen 0 (noll). En substans som har större [[elektronegativitet]] än väte har ''positiv redoxpotential'' och är mer benägen att genomgå oxidation. Substanser med lägre elektronegativitet än väte har ''negativ redoxpotential'' och är mer benägna till reduktion.

När elektroner far "neråt" i en [[redoxreaktion]], frigörs energi som brukar betecknas (-Δ''G''), där ''G'' är [[fri energi]]. Man behöver tillföra motsvarande energi (+Δ''G'') för att vända reaktionen så att elektronerna rör sig "uppåt".

[[Kategori:Fysikalisk kemi]]