Dan Olsson den 6 mars 2013 kl. 00.02

2013-03-06T00:02:48Z

← Äldre version		Versionen från 5 mars 2013 kl. 20.02
Rad 63:		Rad 63:
	[[Kategori:Fysikalisk kemi]]		[[Kategori:Fysikalisk kemi]]
	[[Kategori:Kemiska reaktioner]]		[[Kategori:Kemiska reaktioner]]

	~~[[ar:معامل فاعلية]]~~
	~~[[ca:Coeficient d'activitat]]~~
	~~[[en:Activity coefficient]]~~
	~~[[pl:Współczynnik aktywności]]~~
	~~[[zh:活度系数]]~~

Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T09:42:25Z

1 version

Ny sida

'''Aktivitetskoefficient''' används inom lösningskemin för att göra omräkningar mellan lösta [[koncentration]]er och [[aktivitet (kemi)|aktivitet]]er i [[kemisk jämvikt|kemiska jämviktsuttryck]].

Aktivitetskoefficienten definieras genom sambandet

:''a'' = ''γ C'',

där ''a'' är aktiviteten för ett ämne, ''C'' dess koncentration i enheten mol per liter, och ''γ'' (den grekiska bokstaven gamma) är aktivitetskoefficienten.

För lösta oorganiska ämnen utan [[laddning]], till exempel oladdade [[komplex (kemi)|komplex]], har aktivitetskoefficienten ett värde nära 1 och man kan därför ofta sätta aktiviteten lika med koncentrationen. Samma sak gäller i princip för [[jon]]er då [[jonstyrka]]n går mot noll, särskilt för [[jon]]er med låg [[laddning]].

I övrigt kan lösta [[jon]]er och laddade [[komplex (kemi)|komplex]] ha ett värde för ''γ'' mellan 0 och 1, och dess värde är starkt beroende av [[jonstyrka]]n samt jonens eller komplexets [[laddning]]. Det finns inget teoretiskt riktigt samband som beskriver ''γ'' som funktion av [[jonstyrka]] och [[laddning]] för alla förhållanden.

==Approximationsmetoder==
En ofta använd ekvation, som kan användas vid jonstyrkor upp till 0,5 mol per liter, är ''Davies'' ekvation'' för [[vatten]]lösningar:

:<math>\ - \mbox{lg}(\gamma) = 0,51z^2 \left ( \frac{\sqrt{I}}{1 + \sqrt{I}} - 0,3I \right) \,,</math>

där ''z'' är jonens eller komplexets laddning, och ''I'' är [[jonstyrka]]n i mol per liter. Davies' ekvation finns normalt sett inlagd i datorprogram för [[kemisk jämvikt]] och kan därför lätt användas i jämviktsberäkningar.

Vid [[jonstyrka|jonstyrkor]] högre än 0,5 mol/l måste mer komplicerade samband användas, till exempel ''Pitzer's ekvationer'' eller ''Specific ion-interaction theory (SIT)''.

==Exempelberäkning==
Nedan visas sambandet mellan jonens laddning och aktivitetskoefficienten för jonstyrkor upp till 0,5 mol per liter, beräknad enligt Davies' ekvation, då temperaturen är 25 grader [[Celsius]]:

{|border="1" cellspacing="0" style="text-align: center"
|+'''Aktivitetskoefficienter (''γ'') som funktion av jonstyrkan och jonens laddning (''z'') i vatten enligt Davies' ekvation'''
|-
!width="150"|Jonstyrka (mol/l)
!width="150"|''γ'' då ''z'' = 0
!width="150"|''γ'' då ''z'' = ± 1
!width="150"|''γ'' då ''z'' = ± 2
!width="150"|''γ'' då ''z'' = ± 3
!width="150"|''γ'' då ''z'' = ± 4
|-
|0||1||1||1||1||1
|-
|0,0005||1||0,975||0,903||0,795||0,664
|-
|0,001||1||0,965||0,867||0,725||0,565
|-
|0,002||1||0,952||0,820||0,640||0,452
|-
|0,005||1||0,927||0,738||0,505||0,297
|-
|0,01||1||0,902||0,661||0,334||0,191
|-
|0,02||1||0,871||0,574||0,287||0,109
|-
|0,05||1||0,821||0,454||0,169||0,0426
|-
|0,1||1||0,781||0,372||0,108||0,0191
|-
|0,2||1||0,746||0,310||0,0717||0,00922
|-
|0,5||1||0,733||0,289||0,0610||0,00693
|}

Vid högre jonstyrkor än 0,5 mol/l beror värdet för ''γ'' även på andra faktorer som är specifika för olika [[jon]]er, varför ''γ'' då blir beroende av sammansättningen av [[jon]]er i lösningen.

==Litteratur==
*M. M. Benjamin. ''Water chemistry'' (2002, McGraw-Hill).

[[Kategori:Fysikalisk kemi]]
[[Kategori:Kemiska reaktioner]]

[[ar:معامل فاعلية]]
[[ca:Coeficient d'activitat]]
[[en:Activity coefficient]]
[[pl:Współczynnik aktywności]]
[[zh:活度系数]]

Aktivitetskoefficient - Versionshistorik

Dan Olsson den 6 mars 2013 kl. 00.02

Dan Olsson: 1 version