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	<title>Amfolyt - Versionshistorik</title>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Amfolyt&amp;diff=12941&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson den 3 mars 2013 kl. 12.02</title>
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		<updated>2013-03-03T12:02:32Z</updated>

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&lt;/table&gt;</summary>
		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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	<entry>
		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Amfolyt&amp;diff=11585&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson: 1 version</title>
		<link rel="alternate" type="text/html" href="https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Amfolyt&amp;diff=11585&amp;oldid=prev"/>
		<updated>2013-02-27T15:16:47Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;1 version&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Ny sida&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;En &amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;amfolyt&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039; eller &amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;amfotär elektrolyt&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039; är ett [[kemi]]skt ämne som beroende på omgivningen, kan fungera antingen som en [[syra]] eller en [[bas (kemi)|bas]] och som kan uppträda med positiv laddning eller negativ laddning. Det viktigaste exemplet är [[vatten]], som fungerar som en bas och tar emot [[väte]][[jon]]er då man löser en syra; medan det fungerar som  en syra och avger vätejoner då ett basiskt ämne finns närvarande. Andra ämnen med samma egenskap är till exempel (flytande) [[ammoniak]], som kan uppta vätejoner och därmed bilda [[ammonium]]joner ([[kväve|N]][[väte|H]]&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;) eller avge vätejoner och då bilda NH&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;&amp;lt;sup&amp;gt;-&amp;lt;/sup&amp;gt;-joner.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Andra exempel på sådana ämnen är [[aminosyra|aminosyror]] och [[metaller]]na [[aluminium]],  [[beryllium]], [[tenn]] och [[zink]].&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Zinkoxid,  ZnO, till exempel reagerar olika beroende på lösningens [[pH]]-värde enligt följande: &lt;br /&gt;
*I syror &lt;br /&gt;
:: ZnO + 2H&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt; → Zn&amp;lt;sup&amp;gt;2+&amp;lt;/sup&amp;gt; + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O &lt;br /&gt;
*I baser &lt;br /&gt;
:: ZnO + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O + 2OH&amp;lt;sup&amp;gt;-&amp;lt;/sup&amp;gt; → [Zn(OH)&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;]&amp;lt;sup&amp;gt;2- &amp;lt;/sup&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Viktiga amfotära elektrolyter är biomakromolekyler, framför allt proteiner, vars egenskaper bestäms av deras amfotära karaktär. Dessa biomakromolekyler har svagt sura grupper (framför allt [[karboxyl]]grupper) och svagt basiska grupper (framför allt [[amin]]ogrupper). Därför ändrar sig deras laddning när lösningens pH ändras. Vid lågt pH är de positivt laddade, vid högt pH är de negativt laddade. Mellan dessa ytterligheter finns ett pH-värde där deras totala laddning i genomsnitt är noll. Detta är substansens [[isoelektrisk punkt|isoelektriska punkt]]. Olika sådana substanser har olika isoelektrisk punkt, beroende på antalet sura och basiska grupper i molekylen och på hur starka syror resp. baser de laddade grupperna är. Skillnaden i isoelektrisk punkt ligger till grund för [[separation (kemi)|separation]]en av substanserna i [[jonbytarkromatografi]] och i [[isoelektrisk fokusering]]. &lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Substansernas löslighet beror också på deras laddning: många proteiner är svårlösliga vid sin isoelektriska punkt men lättare lösliga vid högre eller lägre pH. Detta utnyttjas vid rening av dessa proteiner genom utfällning. &lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Hos många biologiskt aktiva molekyler är den biologiska aktiviteten beroende på molekylens laddning. Detta är orsaken till att deras biologiska aktivitet är pH-beroende. De kan ha ett pH där deras aktivitet har ett maximum (oftast inte vid isoelektriska punkten), medan de vid andra pH-värden är mindre aktiva eller helt saknar biologisk aktivitet (enzymaktivitet och liknande).&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Se även==&lt;br /&gt;
*[[protolys]]&lt;br /&gt;
*[[autoprotolys]]&lt;br /&gt;
*[[zwitterjon]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[Kategori:Syrabaskemi]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[an:Anfotero]]&lt;br /&gt;
[[ar:تذبذب (كيمياء)]]&lt;br /&gt;
[[ast:Anfóteru]]&lt;br /&gt;
[[bg:Амфотерност]]&lt;br /&gt;
[[bs:Amfoternost]]&lt;br /&gt;
[[ca:Amfòter]]&lt;br /&gt;
[[cs:Amfolyt]]&lt;br /&gt;
[[cy:Ocsid amffoterig]]&lt;br /&gt;
[[da:Amfolyt]]&lt;br /&gt;
[[de:Ampholyt]]&lt;br /&gt;
[[et:Amfoteersus]]&lt;br /&gt;
[[el:Επαμφοτερίζουσα χημική ένωση]]&lt;br /&gt;
[[en:Amphoterism]]&lt;br /&gt;
[[es:Anfótero]]&lt;br /&gt;
[[eu:Anfoteriko]]&lt;br /&gt;
[[fa:آمفوتر]]&lt;br /&gt;
[[fr:Ampholyte]]&lt;br /&gt;
[[ga:Amfaiteireacht]]&lt;br /&gt;
[[gl:Anfótero]]&lt;br /&gt;
[[ko:양쪽성]]&lt;br /&gt;
[[id:Amfoterisme]]&lt;br /&gt;
[[it:Anfotero]]&lt;br /&gt;
[[kk:Амфотерлік]]&lt;br /&gt;
[[lt:Amfoteriškumas]]&lt;br /&gt;
[[hu:Amfoter]]&lt;br /&gt;
[[mk:Амфотерност]]&lt;br /&gt;
[[nl:Amfoteer]]&lt;br /&gt;
[[ja:両性 (化学)]]&lt;br /&gt;
[[no:Amfotær]]&lt;br /&gt;
[[nn:Amfotær]]&lt;br /&gt;
[[pl:Amfoteryczność]]&lt;br /&gt;
[[pt:Anfótero]]&lt;br /&gt;
[[ru:Амфотерность]]&lt;br /&gt;
[[sl:Amfoternost]]&lt;br /&gt;
[[sr:Амфотерност]]&lt;br /&gt;
[[sh:Amfoternost]]&lt;br /&gt;
[[fi:Amfolyytti]]&lt;br /&gt;
[[tr:Amfoter]]&lt;br /&gt;
[[uk:Амфотерність]]&lt;br /&gt;
[[zh:兩性 (化學)]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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