Ammoniak - Versionshistorik

Dan Olsson den 2 mars 2013 kl. 14.17

2013-03-02T14:17:22Z

@@ Rad 29: / Rad 29: @@
 Ammoniak bildas vid nedbrytning organiskt kvävehaltigt material och har varit känd sedan förhistorien. Fram till omkring 1915 utvanns ammoniak främst ur [[chilesalpeter]] eller gödsel, samt som biprodukt från koks- och metangasframställning. Redan 1754 hade dock Joseph Priestley framställt ammoniak genom en reaktion mellan salmiak och kalksten.
-Brist på gödningsmedel och sprängämnesråvara där ammoniak är en viktig råvara under första världskriget stimulerade utvecklingen av tekniker för att binda luftens kväve. Bland de metoder som utvecklades märks Birkland-Eyes metod, kalkkvävemetoden samt [[Haber-Boschmetoden]], varav den sistnämnda blev den som kom att dominera ammoniakframställningen. [[Haber-Boschmetoden]], startades 1913 vid [[BASF]]s anläggningar vid [[Ludwigshafen-Oppau]] efter ett samarbete mellan kemisten [[Fritz Haber]] och teknikern [[Carl Bosch]]. Under fem års tid utvecklades och förbättrades processen bland annat ersattes [[osmium]] av järn som katalysator gjorde tekniken betydligt billigare. Arbetet gav de båda forskarna [[Nobelpriset i kemi]], Haber 1918 och Bosch 1931.<ref>''Nationalencyklopedin'' multimedia plus, 2000</ref>
+Brist på gödningsmedel och sprängämnesråvara där ammoniak är en viktig råvara under första världskriget stimulerade utvecklingen av tekniker för att binda luftens kväve. Bland de metoder som utvecklades märks Birkland-Eyes metod, kalkkvävemetoden samt [[Haber-Boschmetoden]], varav den sistnämnda blev den som kom att dominera ammoniakframställningen. [[Haber-Boschmetoden]], startades 1913 vid BASFs anläggningar vid Ludwigshafen-Oppau efter ett samarbete mellan kemisten Fritz Haber och teknikern Carl Bosch. Under fem års tid utvecklades och förbättrades processen bland annat ersattes [[osmium]] av järn som katalysator gjorde tekniken betydligt billigare. Arbetet gav de båda forskarna Nobelpriset i kemi, Haber 1918 och Bosch 1931.<ref>''Nationalencyklopedin'' multimedia plus, 2000</ref>
 ==Ammoniak i kroppen==
-Ammoniak bildas i kroppen, som regel i form av [[ammoniumjon]]er (NH4+), genom nedbrytning av [[proteiner]] och andra ämnen som innehåller kväve. Bildandet av ammoniak är beroende av bl.a. rätt [[pH]]-värde. Eftersom ammoniak är något skadligt för kroppen ombildar [[enzymer]] det i normalfallet snabbt till [[urea]] huvudsakligen i [[levern]].<ref>http://www.lj.se/index.jsf?childId=1201&nodeId=25084&nodeType=12</ref> Vid sjukdomar kan ammoniakhalten i blodet vara för hög ([[hyperammonemi]]).<ref>http://mesh.kib.ki.se/swemesh/show.swemeshtree.cfm?Mesh_No=C23.550.421&tool=karolinska</ref>
+Ammoniak bildas i kroppen, som regel i form av [[ammoniumjon]]er (NH4+), genom nedbrytning av proteiner och andra ämnen som innehåller kväve. Bildandet av ammoniak är beroende av bl.a. rätt [[pH]]-värde. Eftersom ammoniak är något skadligt för kroppen ombildar [[enzymer]] det i normalfallet snabbt till [[urea]] huvudsakligen i [[levern]].<ref>http://www.lj.se/index.jsf?childId=1201&nodeId=25084&nodeType=12</ref> Vid sjukdomar kan ammoniakhalten i blodet vara för hög ([[hyperammonemi]]).<ref>http://mesh.kib.ki.se/swemesh/show.swemeshtree.cfm?Mesh_No=C23.550.421&tool=karolinska</ref>
 ==Användningsområden för ammoniak==
-Ammoniak används som rengöringsmedel, till exempel fönsterputs, hårfärg, ugnsrengöring och rengöring av guld samt vid tillverkningen av handelsgödsel, [[salpetersyra]] och [[plast]]er{{Källa behövs|datum=2011-10-21}}. Används även som [[köldmedium]] i köldmaskinerier.
+Ammoniak används som rengöringsmedel, till exempel fönsterputs, hårfärg, ugnsrengöring och rengöring av guld samt vid tillverkningen av handelsgödsel, [[salpetersyra]] och [[plast]]er{{Källa behövs|datum=2011-10-21}}. Används även som köldmedium i köldmaskinerier.
 Ammoniak återfinns även i olika läkemedel, till exempel [[cocillana]].
@@ Rad 65: / Rad 65: @@
 {{oorgkemistub}}

Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T14:24:05Z

1 version

Ny sida

{{Kemibox
|Vardagligt namn = Ammoniak
|Bild = Ammonia-2D-dimensions.png
|Bildtext = Strukturformel
|Bildbredd =
|Bild2 = Ammonia-3D-balls-A.png
|Bild2text = Molekylmodell
|Systematiskt namn = Ammoniak
|Övriga namn = Azan
|Kemisk formel = [[Kväve|N]][[Väte|H]]3
|Utseende = Färglös stickande gas
|CAS-nummer = 7664-41-7
|SMILES = N
|Molmassa = 17,031
|Densitet = 0,73
|Löslighet = 7020
|LöslighetTemp = 20
|Smältpunkt = -77,73
|Smältextra =
|Kokpunkt = -33,34
|Kokextra =
|Huvudfara = {{Farosymbol|T}}{{Farosymbol|N}}
|NFPA704 = {{NFPA 704|Hälsa=3|Eldfarlighet=1|Reaktivitet=0|Andra=}}
|LD50 = 3500 mg/kg
|}}

'''Ammoniak''', [[kemisk formel]] NH3, är en [[kemisk förening]] av [[väte]] och [[kväve]] som vid [[standardtryck och -temperatur]] är en färglös [[gas]] med starkt stickande lukt som av gammal [[urin]]. Den är löslig i [[vatten]] och bildar då den [[Bas (kemi)|basiska]] [[lösning (kemi)|lösningen]] [[ammoniumhydroxid]], NH4+ + OH-. I dagligt tal benämns även ammoniumhydroxid för "ammoniak". Om ammoniak får reagera med [[saltsyra]] bildas [[Ammoniumklorid|salmiak]].

Ammoniak bildas vid nedbrytning organiskt kvävehaltigt material och har varit känd sedan förhistorien. Fram till omkring 1915 utvanns ammoniak främst ur [[chilesalpeter]] eller gödsel, samt som biprodukt från koks- och metangasframställning. Redan 1754 hade dock Joseph Priestley framställt ammoniak genom en reaktion mellan salmiak och kalksten.

Brist på gödningsmedel och sprängämnesråvara där ammoniak är en viktig råvara under första världskriget stimulerade utvecklingen av tekniker för att binda luftens kväve. Bland de metoder som utvecklades märks Birkland-Eyes metod, kalkkvävemetoden samt [[Haber-Boschmetoden]], varav den sistnämnda blev den som kom att dominera ammoniakframställningen. [[Haber-Boschmetoden]], startades 1913 vid [[BASF]]s anläggningar vid [[Ludwigshafen-Oppau]] efter ett samarbete mellan kemisten [[Fritz Haber]] och teknikern [[Carl Bosch]]. Under fem års tid utvecklades och förbättrades processen bland annat ersattes [[osmium]] av järn som katalysator gjorde tekniken betydligt billigare. Arbetet gav de båda forskarna [[Nobelpriset i kemi]], Haber 1918 och Bosch 1931.<ref>''Nationalencyklopedin'' multimedia plus, 2000</ref>

==Ammoniak i kroppen==
Ammoniak bildas i kroppen, som regel i form av [[ammoniumjon]]er (NH4+), genom nedbrytning av [[proteiner]] och andra ämnen som innehåller kväve. Bildandet av ammoniak är beroende av bl.a. rätt [[pH]]-värde. Eftersom ammoniak är något skadligt för kroppen ombildar [[enzymer]] det i normalfallet snabbt till [[urea]] huvudsakligen i [[levern]].<ref>http://www.lj.se/index.jsf?childId=1201&nodeId=25084&nodeType=12</ref> Vid sjukdomar kan ammoniakhalten i blodet vara för hög ([[hyperammonemi]]).<ref>http://mesh.kib.ki.se/swemesh/show.swemeshtree.cfm?Mesh_No=C23.550.421&tool=karolinska</ref>

==Användningsområden för ammoniak==
Ammoniak används som rengöringsmedel, till exempel fönsterputs, hårfärg, ugnsrengöring och rengöring av guld samt vid tillverkningen av handelsgödsel, [[salpetersyra]] och [[plast]]er{{Källa behövs|datum=2011-10-21}}. Används även som [[köldmedium]] i köldmaskinerier.

Ammoniak återfinns även i olika läkemedel, till exempel [[cocillana]].

==Ammoniakutsläpp==
Ammoniak släpps ut i naturen. Enligt [[Statistiska centralbyrån]] (SCB) fördelade sig utsläppen av ammoniak 1999 enligt följande:
*Europeiska lantbruk 89 %, därav
**stallgödsel 77 %
**betesmarker 9 %
**handelsgödsel 3 %
*vägtransporter 6 %
*industriprocesser 3 %
*övrigt 2 %

== Se även ==
* [[Ammonium]]
* [[Ammoniumhydroxid]]
* [[Freon]]
* [[Haber-Boschmetoden]]
* [[Övergödning]]
* [[Metylmalonsyra]]

==Källor==
<references/>

[[Kategori:Hydrider]]
[[Kategori:Oorganiska aminer| ]]
[[Kategori:Baser]]

{{oorgkemistub}}

{{Link FA|hr}}

{{Link FA|ko}}
{{UA|de}}

[[ar:أمونياك]]
[[az:Ammonyak]]
[[be:Аміяк]]
[[be-x-old:Аміяк]]
[[bg:Амоняк]]
[[bs:Amonijak]]
[[ca:Amoníac]]
[[cs:Amoniak]]
[[cy:Amonia]]
[[da:Ammoniak]]
[[de:Ammoniak]]
[[et:Ammoniaak]]
[[el:Αμμωνία]]
[[en:Ammonia]]
[[es:Amoníaco]]
[[eo:Amoniako]]
[[ext:Almoniacu]]
[[eu:Amoniako]]
[[fa:آمونیاک]]
[[fr:Ammoniac]]
[[ga:Amóinia]]
[[gl:Amoníaco]]
[[gu:નવસાર]]
[[ko:암모니아]]
[[hi:अमोनिया]]
[[hr:Amonijak]]
[[io:Amono]]
[[id:Amonia]]
[[is:Ammóníak]]
[[it:Ammoniaca]]
[[he:אמוניה]]
[[jv:Amonia]]
[[kn:ಅಮೊನಿಯ]]
[[kk:Аммиак]]
[[sw:Amonia]]
[[ku:Amonyak]]
[[la:Ammonia]]
[[lv:Amonjaks]]
[[lt:Amoniakas]]
[[hu:Ammónia]]
[[mk:Амонијак]]
[[ml:അമോണിയ]]
[[ms:Ammonia]]
[[mn:Аммиак]]
[[nl:Ammoniak]]
[[ne:तिक्ताति]]
[[ja:アンモニア]]
[[no:Ammoniakk]]
[[nn:Ammoniakk]]
[[pnb:امونیا]]
[[nds:Ammoniak]]
[[pl:Amoniak]]
[[pt:Amoníaco]]
[[ro:Amoniac]]
[[ru:Аммиак]]
[[sq:Amoniaku]]
[[scn:Ammunìaca]]
[[simple:Ammonia]]
[[sk:Amoniak]]
[[sl:Amonijak]]
[[sr:Амонијак]]
[[sh:Amonijak]]
[[su:Amonia]]
[[fi:Ammoniakki]]
[[tl:Amonya]]
[[ta:அமோனியா]]
[[th:แอมโมเนีย]]
[[tr:Amonyak]]
[[uk:Аміак]]
[[ur:Ammonia]]
[[vi:Amoniac]]
[[yo:Ammonia]]
[[zh-yue:氨]]
[[zh:氨]]