Arrhenius ekvation - Versionshistorik

Dan Olsson den 2 mars 2013 kl. 19.29

2013-03-02T19:29:13Z

← Äldre version		Versionen från 2 mars 2013 kl. 14.29
Rad 1:		Rad 1:
	'''Arrhenius ekvation''' är en ekvation som bestämmer en [[kemisk reaktion]]s hastighet vid en viss [[temperatur]] genom att utgå från [[aktiveringsenergi]]n och [[sannolikhet]]en för lyckosamma kollisioner mellan [[molekyl]]erna.<ref>[http://old.iupac.org/goldbook/A00446.pdf IUPAC Compendium of Chemical Terminology: Arrhenius equation]</ref> Lagen är uppkallad efter [[Svante Arrhenius]].<ref>[http://www.kth.se/che/kemi2011/tema/kemjan-1.77419 Svante Arrhenius - Kontroversiell Nobelpristagare, folkbildare, tvärvetenskapare, klimatforskare och entreprenör], KTH - månadens kemist januari under kemiåret 2011)</ref>		'''Arrhenius ekvation''' är en ekvation som bestämmer en [[kemisk reaktion]]s hastighet vid en viss [[temperatur]] genom att utgå från [[aktiveringsenergi]]n och [[sannolikhet]]en för lyckosamma kollisioner mellan [[molekyl]]erna.<ref>[http://old.iupac.org/goldbook/A00446.pdf IUPAC Compendium of Chemical Terminology: Arrhenius equation]</ref> Lagen är uppkallad efter Svante Arrhenius.<ref>[http://www.kth.se/che/kemi2011/tema/kemjan-1.77419 Svante Arrhenius - Kontroversiell Nobelpristagare, folkbildare, tvärvetenskapare, klimatforskare och entreprenör], KTH - månadens kemist januari under kemiåret 2011)</ref>

	Vid temperaturen ''T'' har en molekyl den [[termisk energi\|termiska energin]] ''RT'', där ''R'' är den [[allmänna gaskonstanten]] (8,314570 [[joule\|J]]·[[kelvin\|K]]<SUP>-1</SUP>·[[mol]]<SUP>-1</SUP>). Bråkdelen av de molekyler som har en energi som överstiger den s.k. [[aktiveringsenergi]]n ''E<SUB>A</SUB>'' bidrar exponentiellt till reaktionshastigheten ''k'', eller formulerat med arrhenius-ekvationen,		Vid temperaturen ''T'' har en molekyl den [[termisk energi\|termiska energin]] ''RT'', där ''R'' är den [[allmänna gaskonstanten]] (8,314570 [[joule\|J]]·[[kelvin\|K]]<SUP>-1</SUP>·[[mol]]<SUP>-1</SUP>). Bråkdelen av de molekyler som har en energi som överstiger den s.k. [[aktiveringsenergi]]n ''E<SUB>A</SUB>'' bidrar exponentiellt till reaktionshastigheten ''k'', eller formulerat med arrhenius-ekvationen,

Dan Olsson den 2 mars 2013 kl. 19.27

2013-03-02T19:27:54Z

← Äldre version		Versionen från 2 mars 2013 kl. 14.27
Rad 16:		Rad 16:
	[[Kategori:Ekvationer]]		[[Kategori:Ekvationer]]
	[[Kategori:Fysikalisk kemi]]		[[Kategori:Fysikalisk kemi]]

	~~[[af:Arrhenius se vergelyking]]~~
	~~[[ar:معادلة أرهنيوس]]~~
	~~[[ca:Equació d'Arrhenius]]~~
	~~[[de:Arrhenius-Gleichung]]~~
	~~[[et:Arrheniuse võrrand]]~~
	~~[[en:Arrhenius equation]]~~
	~~[[es:Ecuación de Arrhenius]]~~
	~~[[eo:Ekvacio de Arrhenius]]~~
	~~[[fr:Loi d'Arrhenius]]~~
	~~[[id:Persamaan Arrhenius]]~~
	~~[[it:Equazione di Arrhenius]]~~
	~~[[he:משוואת ארניוס]]~~
	~~[[hu:Arrhenius-egyenlet]]~~
	~~[[nl:Vergelijking van Arrhenius]]~~
	~~[[ja:アレニウスの式]]~~
	~~[[pl:Równanie Arrheniusa]]~~
	~~[[pt:Equação de Arrhenius]]~~
	~~[[ru:Уравнение Аррениуса]]~~
	~~[[sk:Arrheniova rovnica]]~~
	~~[[sl:Arrheniusova enačba]]~~
	~~[[sr:Arenijusova jednačina]]~~
	~~[[fi:Arrheniuksen yhtälö]]~~
	~~[[te:అర్హీనియస్ ఆమ్ల క్షార సిద్ధాంతము]]~~
	~~[[uk:Рівняння Ареніуса]]~~
	~~[[zh:阿伦尼乌斯方程]]~~

Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T09:41:57Z

1 version

Ny sida

'''Arrhenius ekvation''' är en ekvation som bestämmer en [[kemisk reaktion]]s hastighet vid en viss [[temperatur]] genom att utgå från [[aktiveringsenergi]]n och [[sannolikhet]]en för lyckosamma kollisioner mellan [[molekyl]]erna.<ref>[http://old.iupac.org/goldbook/A00446.pdf IUPAC Compendium of Chemical Terminology: Arrhenius equation]</ref> Lagen är uppkallad efter [[Svante Arrhenius]].<ref>[http://www.kth.se/che/kemi2011/tema/kemjan-1.77419 Svante Arrhenius - Kontroversiell Nobelpristagare, folkbildare, tvärvetenskapare, klimatforskare och entreprenör], KTH - månadens kemist januari under kemiåret 2011)</ref>

Vid temperaturen ''T'' har en molekyl den [[termisk energi|termiska energin]] ''RT'', där ''R'' är den [[allmänna gaskonstanten]] (8,314570 [[joule|J]]·[[kelvin|K]]-1·[[mol]]-1). Bråkdelen av de molekyler som har en energi som överstiger den s.k. [[aktiveringsenergi]]n ''EA'' bidrar exponentiellt till reaktionshastigheten ''k'', eller formulerat med arrhenius-ekvationen,
:<math>k = Ae^{-\frac{E_A}{RT}}</math>
där ''A-faktorn'' eller ''frekvensfaktorn A'' är en konstant som beror av sannolikheten för att molekylerna ska kollidera i det korrekta läget. Ekvationen visar att reaktionshastigheten ''k'' ökar antingen genom att sänka [[aktiveringsenergi]]n (''EA'') eller genom att öka temperaturen.

Ekvationen har också den mer generalla formen
:<math>k = A'e^{-\frac{\Delta G^\Dagger}{RT}}</math>
där ''A<nowiki>'</nowiki>'' kan bestämmas genom statistiska metoder ([[statistisk mekanik]]) och beror av formen på komplexets energiyta; ''ΔG‡'' är [[Gibbs fria energi]]. I enkla fall är
:<math>k = \kappa\frac{k_BT}{h}e^{-\frac{\Delta G^\Dagger}{RT}},</math>
där ''κ'' är [[transmissionskoefficienten]] (ett värde mellan 0 och 1), <math>k_B</math> är [[Boltzmanns konstant]], ''T'' är [[temperatur]]en och ''h'' är [[Plancks konstant]].

==Källor==
<references/>

[[Kategori:Ekvationer]]
[[Kategori:Fysikalisk kemi]]

[[af:Arrhenius se vergelyking]]
[[ar:معادلة أرهنيوس]]
[[ca:Equació d'Arrhenius]]
[[de:Arrhenius-Gleichung]]
[[et:Arrheniuse võrrand]]
[[en:Arrhenius equation]]
[[es:Ecuación de Arrhenius]]
[[eo:Ekvacio de Arrhenius]]
[[fr:Loi d'Arrhenius]]
[[id:Persamaan Arrhenius]]
[[it:Equazione di Arrhenius]]
[[he:משוואת ארניוס]]
[[hu:Arrhenius-egyenlet]]
[[nl:Vergelijking van Arrhenius]]
[[ja:アレニウスの式]]
[[pl:Równanie Arrheniusa]]
[[pt:Equação de Arrhenius]]
[[ru:Уравнение Аррениуса]]
[[sk:Arrheniova rovnica]]
[[sl:Arrheniusova enačba]]
[[sr:Arenijusova jednačina]]
[[fi:Arrheniuksen yhtälö]]
[[te:అర్హీనియస్ ఆమ్ల క్షార సిద్ధాంతము]]
[[uk:Рівняння Ареніуса]]
[[zh:阿伦尼乌斯方程]]