Dan Olsson den 26 februari 2013 kl. 22.18

2013-02-26T22:18:29Z

@@ Rad 20: / Rad 20: @@
 |kovalent-radie=198
 |van-der-Waal-radie=
-|elektronkonfig=<nowiki>[</nowiki>[[xenon|Xe]]<nowiki>]</nowiki>6s<sup>2<sup>
+|elektronkonfig=<nowiki>[</nowiki>[[xenon|Xe]]<nowiki>]</nowiki>6s<sup>2</sup>
 |e-minus=2,8,18,18,8,2
 |oxidationstillstånd-oxid=2 (stark [[bas (kemi)|bas]])
@@ Rad 89: / Rad 89: @@
 }}
 }}
-'''Barium''', av [[grekiska]] ''barys'', "tung", är ett [[grundämne]] som tillhör gruppen [[alkaliska jordartsmetaller]].
+'''Barium''', av grekiska ''barys'', "tung", är ett [[grundämne]] som tillhör gruppen [[alkaliska jordartsmetaller]].
 == Salter ==
@@ Rad 106: / Rad 106: @@
 [[Kategori:Grundämnen]]

Dan Olsson: 1 version

2013-02-23T18:59:45Z

1 version

Ny sida

{{grundämne|
|namn=barium
|tecken=Ba
|atomnr=56
|föreg-namn=[[cesium]]
|nästa-namn=[[lantan]]
|föreg-i-serie=[[strontium|Sr]]
|nästa-i-serie=[[radium|Ra]]
|bild-periodiska-systemet=Ba-TableImage.png
|kemisk-serie=alkaliska jordartsmetaller
|grupp=2
|period=6
|block=s
|densitet=3510
|hårdhet=1,25
|utseende=silvrigt vit
|bild-utseende=Barium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpg
|atommassa=137,327
|atomradie=215
|kovalent-radie=198
|van-der-Waal-radie=
|elektronkonfig=<nowiki>[</nowiki>[[xenon|Xe]]<nowiki>]</nowiki>6s2
|e-minus=2,8,18,18,8,2
|oxidationstillstånd-oxid=2 (stark [[bas (kemi)|bas]])
|kristallstruktur=kubisk rymdcentrerad
|tillstånd=fast
|magnetiska egenskaper=[[paramagnetism|paramagnetisk]]
|smältpunkt=1000 [[kelvin|K]] (725 [[grad Celsius|°C]])
|kokpunkt=2170 K (1897 °C)
|molvolym=38,16
|molpotens=
|ångbildningsvärme=142
|smältvärme=7,75
|ångtryck=98 [[Pascal (måttenhet)|Pa]] vid 371 K
|ljudhastighet=1620
|elektronegativitet=0,89
|värmekapacitet=104
|elektrisk-ledning=3·106
|värmeledning=18,4
|joniseringspot-1=502,9
|joniseringspot-2=965,2
|joniseringspot-3=3600
|joniseringspot-4=
|joniseringspot-5=
|joniseringspot-6=
|isotoper=
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 130Ba
|förekomst = 0,106 %
|stabil-neutroner = 74
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 132Ba
|förekomst = 0,101 %
|stabil-neutroner = 76
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 133Ba
|förekomst = [[syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
|halveringstid = 10,51 [[år]]
|sönderfallstyp = [[elektroninfångning|ε]]
|sönderfallsenergi = 0,517
|sönderfallsprodukt = 133[[cesium|Cs]]
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 134Ba
|förekomst = 2,417 %
|stabil-neutroner = 78
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 135Ba
|förekomst = 6,592 %
|stabil-neutroner = 79
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 136Ba
|förekomst = 7,854 %
|stabil-neutroner = 80
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 137Ba
|förekomst = 11,23 %
|stabil-neutroner = 81
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 138Ba
|förekomst = 71,7 %
|stabil-neutroner = 82
}}
}}
'''Barium''', av [[grekiska]] ''barys'', "tung", är ett [[grundämne]] som tillhör gruppen [[alkaliska jordartsmetaller]].

== Salter ==
Bariumjonen kan bilda många [[salter]]. [[Bariumsulfat]] är praktiskt taget olösligt och används som kontrastmedel vid röntgenundersökningar. [[Bariumnitrat]] (Ba(NO3)2) är lättlösligt och används huvudsakligen i fyrverkerisatser för att ge grön lågfärg. I tomtebloss är [[redox|oxidationsmedlet]] bariumnitrat. Nitratet är giftigt för människor varför tomtebloss är försedda med en [[varningstext]].

Bariumjonen är giftig. Alla lösliga bariumsalter är giftiga. Giftverkan märks redan av små mängder. [[Bariumnitrat]] har använts i sorkgift. Bariumförgiftning påminner om arsenikförgiftning. Symtom är brännande känsla i munnen och magen, illamående, ökad saliv, hopdragningar i magsäcken, förlamningar i extremiteter och urinblåsa. De olösliga bariumsalterna som [[bariumsulfat]] är ofarliga. [[Natriumsulfat]] kan användas som motgift mot bariumsaltförgiftning då sulfatet bildar fällning med bariumjonerna.

== Se även ==
* [[Periodiska systemet]]
== Källor ==

Bergmark, M. 1974. Farligt att förtära, inandas och beröra. En bok om gifter och förgiftningar. Del 2. Gifter på gott och ont. Prisma.

{{Periodiska systemet navbox}}
{{Grundämnesstub}}

[[Kategori:Grundämnen]]

{{Link FA|de}}

[[af:Barium]]
[[am:ባሪየም]]
[[ar:باريوم]]
[[an:Bario]]
[[az:Barium]]
[[bn:বেরিয়াম]]
[[be:Барый]]
[[be-x-old:Бар (элемэнт)]]
[[bg:Барий]]
[[bs:Barij]]
[[br:Bariom]]
[[ca:Bari (element)]]
[[cv:Бари (элемент)]]
[[ceb:Baryo]]
[[cs:Baryum]]
[[co:Bariu]]
[[cy:Bariwm]]
[[da:Barium]]
[[de:Barium]]
[[et:Baarium]]
[[el:Βάριο]]
[[en:Barium]]
[[es:Bario]]
[[eo:Bario]]
[[eu:Bario]]
[[fa:باریم]]
[[hif:Barium]]
[[fr:Baryum]]
[[fur:Bari]]
[[ga:Bairiam]]
[[gv:Baarium]]
[[gl:Bario]]
[[hak:Pi]]
[[xal:Бариум]]
[[ko:바륨]]
[[hy:Բարիում]]
[[hi:बेरियम]]
[[hr:Barij]]
[[io:Bario]]
[[id:Barium]]
[[ia:Barium]]
[[is:Barín]]
[[it:Bario]]
[[he:בריום]]
[[jv:Barium]]
[[kn:ಬೇರಿಯಮ್]]
[[ka:ბარიუმი]]
[[kk:Барий]]
[[sw:Bari]]
[[kv:Барий]]
[[ht:Baryòm]]
[[ku:Baryûm]]
[[mrj:Барий]]
[[la:Barium (elementum)]]
[[lv:Bārijs]]
[[lb:Barium]]
[[lt:Baris]]
[[lij:Bario]]
[[jbo:tijyjinme]]
[[hu:Bárium]]
[[mk:Бариум]]
[[ml:ബേരിയം]]
[[mi:Konu-okehu]]
[[mr:बेरियम]]
[[ms:Barium]]
[[mn:Бари]]
[[my:ဘေရီယမ်]]
[[nl:Barium]]
[[ja:バリウム]]
[[no:Barium]]
[[nn:Barium]]
[[oc:Bari (element)]]
[[pa:ਬੇਰੀਅਮ]]
[[pnb:بیریم]]
[[nds:Barium]]
[[pl:Bar (pierwiastek)]]
[[pt:Bário]]
[[ro:Bariu]]
[[qu:Baryu]]
[[ru:Барий]]
[[sah:Бариум]]
[[stq:Barium]]
[[scn:Bariu]]
[[simple:Barium]]
[[sk:Bárium]]
[[sl:Barij]]
[[ckb:باریۆم]]
[[sr:Баријум]]
[[sh:Barijum]]
[[fi:Barium]]
[[tl:Baryo (elemento)]]
[[ta:பேரியம்]]
[[th:แบเรียม]]
[[chr:ᏇᎵᎥᎻ]]
[[tr:Baryum]]
[[uk:Барій]]
[[ur:بیریئم]]
[[ug:بارىي]]
[[vep:Barii]]
[[vi:Bari]]
[[war:Baryo (elemento)]]
[[yi:באריום]]
[[yo:Barium]]
[[zh-yue:鋇]]
[[zh:钡]]

Barium - Versionshistorik

Dan Olsson den 26 februari 2013 kl. 22.18

Dan Olsson: 1 version