Dan Olsson den 26 februari 2013 kl. 01.06

2013-02-26T01:06:06Z

← Äldre version		Versionen från 25 februari 2013 kl. 21.06
Rad 23:		Rad 23:
	[[Kategori:Elektromagnetism]]		[[Kategori:Elektromagnetism]]
	[[Kategori:Fysikalisk kemi]]		[[Kategori:Fysikalisk kemi]]

	~~[[da:Dipol]]~~
	~~[[de:Dipol]]~~
	~~[[en:Dipole]]~~
	~~[[fa:دوقطبی الکتریکی]]~~
	~~[[fr:Dipôle électrostatique]]~~
	~~[[it:Dipolo elettrico]]~~
	~~[[ja:双極子]]~~
	~~[[nl:Dipool]]~~
	~~[[nn:Dipol]]~~
	~~[[pl:Dipol]]~~
	~~[[ru:Диполь]]~~
	~~[[sl:Električni dipol]]~~
	~~[[sr:Дипол]]~~

Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T09:42:21Z

1 version

Ny sida

[[Bild:Electric dipole field lines.svg|thumb|Det nära fältet av två motsatta laddningar av samma storlek; det fjärra fältet är det egentliga dipolfältet.]]
En '''elektrisk dipol''' är inom [[fysik]]en två [[elektrisk laddning|elektriska laddningar]] med samma magnitud men olika tecken placerade med ett litet inbördes avstånd.

Om laddningarna är <math>q</math> och <math>-q</math>, placerade i (0,0,''d''/2) respektive (0,0,-''d''/2), blir den elektriska [[potential]]en <math>V(\mathbf{r})</math> där <math>r\gg d \,</math> som följer
:<math>V=\frac{qd\cos(\theta)}{4\pi\varepsilon r^2}</math>
där <math>\theta\,</math> är vinkeln mellan positiva ''z''-axeln och vektorn <math>\mathbf{r}</math>, och <math>\varepsilon\,</math> är [[permittivitet]]en.

'''E'''-fältet blir
:<math>\mathbf{E}(\mathbf{r})\equiv-\nabla V(\mathbf{r})=\frac{p}{4\pi\varepsilon r^3}\left(2\cos(\theta)\hat{\mathbf{r}}+\sin(\theta)\hat\mathbf{{\theta}}\right).</math>
Fältstyrkan avtar alltså med tredje potensen av avståndet.

==Dipoler inom kemi==
[[Bild:Dipole water.png|thumb|135px|right|Vattenmolekyl, den positiva laddningen ligger förskjuten mot vätet och den negativa mot syret.]]
[[Molekyl]]er kan vara elektriska dipoler, om de är uppbyggda av [[atom]]er av olika [[grundämne]]n och alltså med olika [[elektronegativitet|elektronegativitetsvärde]] bundna med [[kovalent bindning]]. De olika elektronegativitetsvärdena gör att molekylen får en ojämnt fördelad laddning även om den totalt sett är oladdad. Tvåatomiga molekyler är alltid dipoler om inte båda atomerna är av samma slag, men när molekylerna består av fler än två atomer av olika slag avgör deras geometriska form om de blir dipoler eller inte. Molekyler som är dipoler orienterar sig i förhållande till varandra så att positiva sidor närmar sig andra molekylers negativa sidor. Genom att olika laddningar attraherar varandra uppstår det [[dipol-dipolbindning]]ar mellan molekylerna.

==Se även==
*[[magnetisk dipol]]
*[[Polär kovalent bindning]]

==Källor==
*{{bokref|titel=Fundamentals of Engineering Electromagnetics|författare=Cheng, David K|utgivare=Addison Wesley|år=1993}}

[[Kategori:Elektromagnetism]]
[[Kategori:Fysikalisk kemi]]

[[da:Dipol]]
[[de:Dipol]]
[[en:Dipole]]
[[fa:دوقطبی الکتریکی]]
[[fr:Dipôle électrostatique]]
[[it:Dipolo elettrico]]
[[ja:双極子]]
[[nl:Dipool]]
[[nn:Dipol]]
[[pl:Dipol]]
[[ru:Диполь]]
[[sl:Električni dipol]]
[[sr:Дипол]]

Elektrisk dipol - Versionshistorik

Dan Olsson den 26 februari 2013 kl. 01.06

Dan Olsson: 1 version