Elektronegativitet - Versionshistorik

Dan Olsson den 2 mars 2013 kl. 15.06

2013-03-02T15:06:21Z

@@ Rad 1: / Rad 1: @@
-'''Elektronegativitet''' är ett mått på hur starkt de olika [[atom]]erna i en [[molekyl]] attraherar [[elektron]]er. Begreppet används endast för att klassificera [[bindningsenergi]] och introducerades av den amerikanska kemisten [[Linus Pauling]], som belönades med [[nobelpris]]et i [[kemi]] [[1954]]. Elektronegativiteten indikerar hur bindningen mellan två atomer kommer att se ut.
+'''Elektronegativitet''' är ett mått på hur starkt de olika [[atom]]erna i en [[molekyl]] attraherar [[elektron]]er. Begreppet används endast för att klassificera [[bindningsenergi]] och introducerades av den amerikanska kemisten Linus Pauling, som belönades med nobelpriset i kemi 1954. Elektronegativiteten indikerar hur bindningen mellan två atomer kommer att se ut.
 Fall 1: Både atom ''A'' och ''B'' attraherar de två elektronerna (:) lika mycket. Här är elektronegativiteten (''δ'') lika stora. Fallet inträffar exempelvis om ''A'' och ''B'' är samma grundämne.
@@ Rad 13: / Rad 13: @@
   A ---:- B
-Det finns numera två använda skalor för elektronegativiteten: Pauling-skalan (föreslagen [[1932]]) och Mulliken-skalan (föreslagen [[1934]]). Det finns även en tredje skala [[Allred-Rochow-skalan]] och en fjärde skala [[Allen-skalan]].
+Det finns numera två använda skalor för elektronegativiteten: Pauling-skalan (föreslagen 1932) och Mulliken-skalan (föreslagen 1934). Det finns även en tredje skala [[Allred-Rochow-skalan]] och en fjärde skala [[Allen-skalan]].
 == Pauling-skalan ==
-'''Pauling-skalan''' är en allmänt använd, [[empirisk]] skala över elektronegativa värden. Den skapades av [[Linus Pauling]] [[1932]]. På Pauling-skalan har det mest elektronegativa [[grundämne]]t ([[fluor]]) värdet 4,0 och det minst elektronegativa ([[francium]]) har värdet 0,7. Övriga grundämnen har värden mellan dessa.
+'''Pauling-skalan''' är en allmänt använd, [[empirisk]] skala över elektronegativa värden. Den skapades av Linus Pauling 1932. På Pauling-skalan har det mest elektronegativa [[grundämne]]t ([[fluor]]) värdet 4,0 och det minst elektronegativa ([[francium]]) har värdet 0,7. Övriga grundämnen har värden mellan dessa.
 Elementen i [[periodiska systemet]]s andra period har vanligen [[avrundning|avrundade]] värden:
 *[[Litium|Li]] : 1,0
@@ Rad 180: / Rad 180: @@
 [[Kategori:Kemisk bindning]]

Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T19:16:54Z

1 version

← Äldre version	Versionen från 24 februari 2013 kl. 15.16
(Ingen skillnad)

95.192.71.152: formulerar om inledningsmeningen

2013-01-19T05:57:36Z

formulerar om inledningsmeningen

Ny sida

'''Elektronegativitet''' är ett mått på hur starkt de olika [[atom]]erna i en [[molekyl]] attraherar [[elektron]]er. Begreppet används endast för att klassificera [[bindningsenergi]] och introducerades av den amerikanska kemisten [[Linus Pauling]], som belönades med [[nobelpris]]et i [[kemi]] [[1954]]. Elektronegativiteten indikerar hur bindningen mellan två atomer kommer att se ut.

Fall 1: Både atom ''A'' och ''B'' attraherar de två elektronerna (:) lika mycket. Här är elektronegativiteten (''δ'') lika stora. Fallet inträffar exempelvis om ''A'' och ''B'' är samma grundämne.
δ δ
A --:-- B

Fall 2: Atom ''A'' attraherar de två elektronerna (:) mer än atom ''B''. Här är elektronegativiteten hos ''A'' större än hos ''B''.
δ- δ+
A -:--- B

Fall 3: Atom ''B'' attraherar de två elektronerna (:) mer än atom ''A''. Här är elektronegativiteten hos ''B'' större än hos ''A''.
δ+ δ-
A ---:- B

Det finns numera två använda skalor för elektronegativiteten: Pauling-skalan (föreslagen [[1932]]) och Mulliken-skalan (föreslagen [[1934]]). Det finns även en tredje skala [[Allred-Rochow-skalan]] och en fjärde skala [[Allen-skalan]].

== Pauling-skalan ==

'''Pauling-skalan''' är en allmänt använd, [[empirisk]] skala över elektronegativa värden. Den skapades av [[Linus Pauling]] [[1932]]. På Pauling-skalan har det mest elektronegativa [[grundämne]]t ([[fluor]]) värdet 4,0 och det minst elektronegativa ([[francium]]) har värdet 0,7. Övriga grundämnen har värden mellan dessa.
Elementen i [[periodiska systemet]]s andra period har vanligen [[avrundning|avrundade]] värden:
*[[Litium|Li]] : 1,0
*[[Beryllium|Be]] : 1,5
*[[Bor|B]] : 2,0
*[[Kol|C]] : 2,5
*[[Kväve|N]] : 3,0
*[[Syre|O]] : 3,4
*[[Fluor|F]] : 4,0

== Mulliken-skalan ==

På Mulliken-skalan erhålls talen genom att beräkna medelvärdet mellan [[joniseringspotential]]en och [[elektronaffinitet]]en. Härav blir enheten direkt i [[energi]], vanligtvis [[elektronvolt]].

== Samband ==

På Pauling-skalan har varje [[grundämne]] en elektronegativitet på mellan 0 till 4. En stark elektronegativitet såsom [[fluor]] har en elektronegativitet på 4, medan det allra minsta återfinns hos [[francium]], som har en elektronegativitet under 1. Vanligtvis har ämnen i det övre högra hörnet i [[periodiska systemet]] ett högre värde än de andra platserna. Bindningar mellan atomer med stor skillnad i elektronegativitet (cirka 2,0 i Pauling-skalan) är vanligtvis [[jonbindning]]ar, medan värden mellan 2,0 och 0,4 är polära [[kovalent bindning|kovalenta bindningar]]. Värden under 0,4 betraktas ofta som icke-polära kovalenta bindningar.

Elektronegativiteten minskar när man går neråt i periodiska systemet och ökar när man går åt höger, vilket visas i nedanstående tabell. Samtidigt minskar [[atomradie]]n, medan [[joniseringsenergi]]n ökar. [[Syre]] har näst högst elektronegativitet.

{| WIDTH="80%" ALIGN="CENTER"
!COLSPAN="20"|→ [[Atomradie]] minskar → [[Joniseringsenergi]] ökar → [[Elektronegativitet]] ökar →
|-
![[Periodiska systemets grupper|Grupp]]
![[Alkalimetaller|1]]
![[Alkaliska jordmetaller|2]]
![[Grupp 3-element|3]]
![[Grupp 4-element|4]]
![[Grupp 5-element|5]]
![[Grupp 6-element|6]]
![[Grupp 7-element|7]]
![[Grupp 8-element|8]]
![[Grupp 9-element|9]]
![[Grupp 10-element|10]]
![[Myntmetaller|11]]
![[Zinkgruppen|12]]
![[Borgruppen|13]]
![[Kolgruppen|14]]
![[Kvävegruppen|15]]
![[Syregruppen|16]]
![[Halogen|17]]
![[Ädelgaser|18]]
|-
![[Periodiska systemets perioder|Period]]
|ALIGN="CENTER" colspan=19| 
|-
! 1
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff8500"|[[väte|H]] 2,1
|ALIGN="CENTER" colspan=16| 
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[Helium|He]]  
|-
! 2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffd200"|[[litium|Li]] 1,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffaf00"|[[beryllium|Be]] 1,5
|ALIGN="CENTER" colspan=10| 
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff8c00"|[[bor|B]] 2,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff6900"|[[kol|C]] 2,5
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff4600"|[[kväve|N]] 3,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff2300"|[[syre|O]] 3,4
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff0000"|[[fluor|F]] 4,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[neon|Ne]]  
|-
! 3
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffd900"|[[natrium|Na]] 0,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffc400"|[[magnesium|Mg]] 1,2
|ALIGN="CENTER" colspan=10| 
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffaf00"|[[aluminium|Al]] 1,6
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9a00"|[[kisel|Si]] 1,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff8500"|[[fosfor|P]] 2,1
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff6900"|[[svavel|S]] 2,5
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff4600"|[[klor|Cl]] 3,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[argon|Ar]]  
|-
! 4
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffe000"|[[kalium|K]] 0,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffd200"|[[kalcium|Ca]] 1,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffbd00"|[[skandium|Sc]] 1,3
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffaf00"|[[titan (grundämne)|Ti]] 1,5
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa800"|[[vanadin|V]] 1,6
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa800"|[[krom|Cr]] 1,6
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffaf00"|[[mangan|Mn]] 1,5
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9a00"|[[järn|Fe]] 1,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[kobolt|Co]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9a00"|[[nickel|Ni]] 1,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[koppar|Cu]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa800"|[[zink|Zn]] 1,6
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa800"|[[gallium|Ga]] 1,6
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9a00"|[[germanium|Ge]] 1,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff8c00"|[[arsenik|As]] 2,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7000"|[[selen|Se]] 2,4
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff5400"|[[brom|Br]] 2,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[krypton|Kr]]  
|-
! 5
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffe000"|[[rubidium|Rb]] 0,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffd200"|[[strontium|Sr]] 1,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffc400"|[[yttrium|Y]] 1,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffb600"|[[zirkonium|Zr]] 1,4
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa800"|[[niob|Nb]] 1,6
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9a00"|[[molybden|Mo]] 1,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[teknetium|Tc]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7e00"|[[rutenium|Ru]] 2,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7e00"|[[rodium|Rh]] 2,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7e00"|[[palladium|Pd]] 2,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[silver|Ag]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa100"|[[kadmium|Cd]] 1,7
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa100"|[[indium|In]] 1,7
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9a00"|[[tenn|Sn]] 1,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[antimon|Sb]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff8500"|[[tellur|Te]] 2,1
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff6900"|[[jod|I]] 2,5
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[xenon|Xe]]  
|-
! 6
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffe700"|[[cesium|Cs]] 0,7
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffd900"|[[barium|Ba]] 0,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[lantanoider|4f]] 
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffbd00"|[[hafnium|Hf]] 1,3
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffaf00"|[[tantal|Ta]] 1,5
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffa100"|[[volfram|W]] 1,7
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[rhenium|Re]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7e00"|[[osmium|Os]] 2,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7e00"|[[iridium|Ir]] 2,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7e00"|[[platina|Pt]] 2,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7000"|[[guld|Au]] 2,4
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[kvicksilver|Hg]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9a00"|[[tallium|Tl]] 1,8
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[bly|Pb]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff9300"|[[vismut|Bi]] 1,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff8c00"|[[polonium|Po]] 2,0
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ff7e00"|[[astat|At]] 2,2
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[radon|Rn]]  
|-
! 7
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffe700"|[[francium|Fr]] 0,7
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffd900"|[[radium|Ra]] 0,9
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[aktinoider|5f]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[rutherfordium|Rf]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[dubnium|Db]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[seaborgium|Sg]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[bohrium|Bh]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[hassium|Hs]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[meitnerium|Mt]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[darmstadtium|Ds]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[röntgenium|Rg]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[copernicium|Cn]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[ununtrium|Uut]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[flerovium|Fl]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[ununpentium|Uup]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[livermorium|Lv]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[ununseptium|Uus]]  
|ALIGN="CENTER" bgcolor="#ffffff"|[[ununoctium|Uuo]]  
|-
|ALIGN="CENTER" colspan=20| 
|}

<center>[[Periodiska systemet]] över elektronegativitet med Pauling-skalan</center>

== Externa länkar ==

* [http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/E/Electronegativity.gif Diagram över elektronnegativitet]

[[Kategori:Kemisk bindning]]
{{UA|sl}}

[[af:Elektronegatiwiteit]]
[[ar:سالبية كهربية]]
[[an:Electronegatividat]]
[[ast:Electronegatividá]]
[[be:Электраадмоўнасць]]
[[bg:Електроотрицателност]]
[[bs:Elektronegativnost]]
[[ca:Electronegativitat]]
[[cs:Elektronegativita]]
[[cy:Electronegatifedd]]
[[da:Elektronegativitet]]
[[de:Elektronegativität]]
[[dsb:Elektronegatiwita]]
[[et:Elektronegatiivsus]]
[[el:Ηλεκτραρνητικότητα]]
[[en:Electronegativity]]
[[es:Electronegatividad]]
[[eo:Elektronegativeco]]
[[ext:Eletronegativiá]]
[[eu:Elektronegatibotasun]]
[[fa:الکترونگاتیوی]]
[[fr:Électronégativité]]
[[gl:Electronegatividade]]
[[ko:전기 음성도]]
[[hi:विद्युत्-ऋणात्मकता]]
[[hr:Elektronegativnost]]
[[id:Elektronegativitas]]
[[it:Elettronegatività]]
[[he:אלקטרושליליות]]
[[ka:ელექტროუარყოფითობა]]
[[ht:Elektwonegativite]]
[[lv:Elektronegativitāte]]
[[lt:Elektroneigiamumas]]
[[lmo:Eletru-negatività]]
[[hu:Elektronegativitás]]
[[mk:Електронегативност]]
[[ml:വിദ്യുത് ഋണത]]
[[nl:Elektronegativiteit]]
[[ja:電気陰性度]]
[[no:Elektronegativitet]]
[[nn:Elektronegativitet]]
[[uz:Elektrmanfiylik]]
[[pnb:الیکٹرونیگیٹیوٹی]]
[[nds:Elektronegativität]]
[[pl:Elektroujemność]]
[[pt:Eletronegatividade]]
[[ro:Electronegativitate]]
[[ru:Электроотрицательность]]
[[simple:Electronegativity]]
[[sk:Elektronegativita]]
[[sl:Elektronegativnost]]
[[sr:Електронегативност]]
[[sh:Elektronegativnost]]
[[fi:Elektronegatiivisuus]]
[[ta:மின்னெதிர்த்தன்மை]]
[[th:อิเล็กโตรเนกาทิวิตี]]
[[tr:Elektronegatiflik]]
[[uk:Електронегативність]]
[[ur:برقی منفیت]]
[[vi:Độ âm điện]]
[[wuu:鲍林标度]]
[[zh-yue:電負度]]
[[zh:电负性]]