https://wiki.guldforum.se/w/index.php?action=history&feed=atom&title=EtrarEtrar - Versionshistorik2026-11-06T05:29:35ZVersionshistorik för denna sida på wikinMediaWiki 1.43.6https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Etrar&diff=13893&oldid=prevDan Olsson: 1 version2013-04-08T14:03:56Z<p>1 version</p>
<p><b>Ny sida</b></p><div>Inom [[organisk kemi]] är '''etrar''' ett samlingsnamn på ett antal föreningar med generell strukturformel<br />
<br />
:R–O–R'<br />
<br />
där '''R''' och '''R'''' är kolvätegrupper. I narkosmedlet dietyleter, som vardagligen kallas [[eter (kemikalie)|eter]], är både '''R''' och '''R'''' en etylgrupp, C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>. Observera att om någon av kolatomerna närmast syret också har ett dubbelbundet syre, till exempel CH<sub>3</sub>COOCH<sub>3</sub>, är ämnet en [[estrar|ester]], inte en eter.<br />
<br />
==Reaktioner==<br />
===Syntes=== <br />
#2 [[alkoholer]] → eter<br />
#*Denna direkta reaktion är vanligtvis inte användbar. Det finns flera mildare sätt att tillverka etrar.<br />
#[[alkoxid]] + [[haloalkan]] → eter<br />
#*Denna process omfattar behandling av en alkohol (R–OH) med stark bas för att bilda alkoxidjonen (R–O<sup>–</sup>), varefter man tillsätter ett alifatiskt kolväte med en lämplig [[lämnande grupp]] (R–L). Användbara lämnande grupper (L) är bland annat [[jod]], [[brom]] och sulfonatestrar. Detta kallas för Williams etersyntes.<br />
#[[alken]] + [[alkoholer|alkohol]] (+ [[syra]], som [[katalysator]]) → eter<br />
<br />
==Fysikaliska egenskaper==<br />
Liksom [[estrar]] har etrar begränsad förmåga att bilda [[vätebindning]]ar. De är i princip mer [[hydrofobisk]]a än andra, analoga kondensationsprodukter (som estrar eller [[amid]]er). De genomgår sällan [[hydrolys]].<br />
<br />
Etrar som har en CH-grupp bredvid syret bildar [[peroxid]]er, som är mycket explosiva. På grund av detta och den låga flampunkten hos dietyleter, är ämnet en av riskfaktorerna i [[laboratorium|laboratorier]].<br />
<br />
Trots sin förhållandevis begränsade reaktivitet kan etrar fungera som [[Lewisbas]]er. Till exempel bildar dietyleter [[komplex (kemi)|komplex]] med [[bor]]föreningar, bland annat bortrifluorideterat, </sub>BF<sub>3</sub>:O(CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<br />
<br />
==Kronetrar==<br />
[[Bild:12-crown-4.svg|thumb|Strukturformel för en kroneter.]]<br />
Ringformade etrar, även kallade '''kronetrar''', används för att öka lösligheten av till exempel [[alkalimetaller]]nas salter i organiska ämnen. Tanken är att [[syre]]atomerna, som har en svagt negativ laddning på grund av högre [[elektronegativitet]] än [[kol]]et, ska attrahera de positivt laddade alkalimetallernas [[jon]]er så att de fastnar inuti ringen. Genom att välja ringens storlek (antal syre och antal kol) rätt så kan man välja ut en jon som ska gå i lösning – en given storlek är speciellt effektiv på att fånga [[litium]]joner, en annan på att fånga [[kalium]]joner. Detta är intressant eftersom många organiska föreningar har notoriskt svårt att lösa salter i vanliga fall. <br />
<br />
Därtill kan vissa [[färgämne]]n fås att binda till en kroneter på ett sådant sätt att det ändrar färg beroende på om kronetern binder någon jon. Resultatet är ett test på halten av en given alkalijon.<br />
<br />
==Nomenklatur==<br />
Etrar kan namnges på två sätt enligt [[IUPAC-nomenklatur]]. Det första, som används för enkla etrar, räknar helt enkelt upp de två kolvätegrupperna i alfabetisk ordning följt av ordledet -eter. Sålunda är CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>3</sub> etylmetyleter. När etern ingår i en mer komplex molekyl kallas den en [[alkoxigrupp]], så -OCH<sub>3</sub> skulle vara en "[[metoxigrupp]]".<br />
<br />
==Se även==<br />
* [[Estrar]]<br />
* [[Aldehyd]]er<br />
* [[Alkoholer]]<br />
* [[Karboxylsyra|Karboxylsyror]]<br />
* [[Keton]]er<br />
<br />
[[Kategori:Ämnesklasser]]<br />
[[Kategori:Etrar| ]]</div>Dan Olsson