Dan Olsson den 26 februari 2013 kl. 20.41

2013-02-26T20:41:13Z

@@ Rad 1: / Rad 1: @@
 {{grundämne|
 |namn=fosfor
@@ Rad 38: / Rad 36: @@
 |elektronegativitet=2,19
 |värmekapacitet=769
-|elektrisk-ledning=1,0·10<sup>-9<sup>
+|elektrisk-ledning=1,0·10<sup>-9</sup>
 |värmeledning=0,235
 |joniseringspot-1=1011,8
@@ Rad 53: / Rad 51: @@
    |förekomst=[[syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
    |halveringstid=14,28 [[dygn]]
-   |sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β<sup>-<sup>]]
+   |sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β<sup>-</sup>]]
    |sönderfallsenergi=1,709 [[mega|M]][[elektronvolt|eV]]
    |sönderfallsprodukt=<sup>32</sup>[[kisel|S]]}}
@@ Rad 60: / Rad 58: @@
    |förekomst=[[syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
    |halveringstid=25,34 [[dygn]]
-   |sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β<sup>-<sup>]]
+   |sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β<sup>-</sup>]]
    |sönderfallsenergi=0,249 [[mega|M]][[elektronvolt|eV]]
    |sönderfallsprodukt=<sup>33</sup>[[kisel|S]]}}
@@ Rad 125: / Rad 123: @@
 [[Kategori:Kemiska stridsmedel]]
 [[Kategori:Fosfor| ]]

Dan Olsson: 1 version

2013-02-23T19:59:51Z

1 version

Ny sida

:''Den här artikeln handlar om grundämnet fosfor. För ordet fosfor med betoningen på andra stavelsen hänvisas till artikeln [[lysämne]].''

{{grundämne|
|namn=fosfor
|tecken=P
|atomnr=15
|föreg-namn=[[kisel]]
|nästa-namn=[[svavel]]
|föreg-i-serie=[[kväve|N]]
|nästa-i-serie=[[arsenik|As]]
|bild-periodiska-systemet=P-TableImage.png
|kemisk-serie=icke-metaller
|grupp=15
|period=3
|block=p
|densitet=1823
|hårdhet=
|utseende=färglös/röd/ svagtgul-vit vaxliknande
|bild-utseende=P,15.jpg
|atommassa=30,973761
|atomradie=100 (98)
|kovalent-radie=106
|van-der-Waal-radie=180
|elektronkonfig=[ [[neon|Ne]] ] 3s23p3
|e-minus= 2, 8, 5
|oxidationstillstånd-oxid=±3, 5, 4 (svagt sur)
|kristallstruktur=monoklinisk
|tillstånd=fast
|magnetiska egenskaper=icke magnetisk
|smältpunkt=317,3 [[Kelvin|K]] (44,2 [[grad Celsius|°C]])
|kokpunkt=550 K (280 °C)
|molvolym=17,02
|molpotens=-6
|ångbildningsvärme=12,129
|smältvärme=0,657
|ångtryck=20,8 [[Pascal (måttenhet)|Pa]] vid 294 K
|ljudhastighet=-
|elektronegativitet=2,19
|värmekapacitet=769
|elektrisk-ledning=1,0·10-9
|värmeledning=0,235
|joniseringspot-1=1011,8
|joniseringspot-2=1907
|joniseringspot-3=2914,1
|joniseringspot-4=4963,6
|joniseringspot-5=6273,9
|isotoper={{Grundämne/Isotop
|isotop=31P
|förekomst='''100%'''
|stabil-neutroner=16}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop=32P
|förekomst=[[syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
|halveringstid=14,28 [[dygn]]
|sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β-]]
|sönderfallsenergi=1,709 [[mega|M]][[elektronvolt|eV]]
|sönderfallsprodukt=32[[kisel|S]]}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop=33P
|förekomst=[[syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
|halveringstid=25,34 [[dygn]]
|sönderfallstyp=[[beta-sönderfall|β-]]
|sönderfallsenergi=0,249 [[mega|M]][[elektronvolt|eV]]
|sönderfallsprodukt=33[[kisel|S]]}}
}}

'''Fosfor''' ([[latin]]skt namn: ''Phosphorus'') (P) är ett [[icke-metalliskt]] [[grundämne]] tillhörande [[kvävegruppen]]. Fosfor ingår i kemiskt bunden form i [[RNA]] och [[DNA]], och är nödvändig för alla levande celler. Fosfor kan inte hittas i fri form i naturen, på grund av hög [[kemisk reaktion]]sförmåga.

Fri fosfor används i formen vit fosfor i [[lysgranat]]er och i [[brandbomb]]er.
"Fosfor" finns också i formen röd fosfor i plånet på tändsticksaskar.

Fosforföreningar ingår i NPK (konstgödsel), vilket är det viktigaste kommersiella användningsområdet. Fosforföreningar förekommer även i [[nervgas]]er, [[bekämpningsmedel]], [[tandkräm]] och [[tvättmedel]]. Fosfor upptäcktes av tysken [[Henning Brand]] på 1600-talet.

==Fri fosfor==
Fosfor förekommer i ren form i flera [[allotrop]]er.

'''Vit fosfor''' (även kallad ''gul fosfor''), som var den första formen av fri fosfor att upptäckas (år 1669), sänder ut ett blekt ljus vid kontakt med luft (eftersom luft innehåller syre) och har på grund av detta fått sitt namn från Φωσφόρος som är grekiska och betyder ''ljusbäraren'' (latin: [[Lucifer]]), vilket syftar på "Morgonstjärnan", alltså planeten Venus.

Vit fosfor används bland annat i [[Brandbomb|brand-]] och [[rökgranat]]er. Det självantänder snart om det förvaras i luft och är mjukt som ost. För att kunna skäras utan att antändas måste vit fosfor skäras under vatten. Vit fosfor är mycket giftigt. Tillsammans med syre brinner fosfor till en vit rök av [[fosforpentoxid]], som kraftigt drar till sig vatten varvid det under värmeutveckling bildas [[fosforsyra]].

'''Röd fosfor''', som är en annan (omvandlings-)form av fri fosfor, reagerar svagare men ändå explosionsartat vid mekanisk påverkan i kombination med oxidationsmedel och är den aktiva beståndsdelen i plånet på tändsticksaskar. Röd fosfor har inte alls samma toxiska egenskaper
som vit fosfor.

== Föreningar ==
Fosfor bildar många både [[oorganisk kemi|oorganiska]] och [[organisk kemi|organiska]] föreningar, av vilka flera har stor biologisk betydelse.

=== Biologisk betydelse ===
Den största delen av all fosfor, cirka 86 %, som finns upplagrad i kroppen finns i ben och tänder i form av svårupplösliga kalcium-fosforföreningar. 8 till 9 % finns i [[skelettmuskel|musklerna]] och resten i [[organ]]en och [[blod]]et.

Fosfor ingår i många av de [[enzym]]er som styr näringsomsättningen och har därmed en viss betydelse för omsättningen av [[fett]] och [[kolhydrat]]er. Det är dessutom en beståndsdel av den viktiga [[Adenosintrifosfat|ATP-molekylen]], som är kroppens viktigaste energireserv. Fosfor medverkar även vid bildandet av [[nukleinsyra]], som bär på [[arvsanlag]]en, och ingår i [[fosfolipid]]erna som reglerar fettomsättningen och blodets fettbalans. Det har betydelse för utnyttjandet av [[hormon]]erna, genom att fosforhaltiga föreningar transporterar hormonerna från [[cellmembran]]ens yttersidor in i [[cell]]erna.

Brist på fosfor i kroppen kan leda till besvär med [[bukspottkörtel]]n, mjuk [[benstomme]], [[tand]]besvär, hämmad tillväxt, viktförlust, försämring av [[hjärna]]ns och [[nerv]]ernas kapacitet och allmän svaghet.

Om man däremot ständigt har ett för högt intag så förskjuts blodets syrabasbalans i sur riktning, vilket i sin tur resulterar i att stora mängder [[kalcium]] mobiliseras från benstommen och i en förening med fosforöverskottet förs ut med [[urin]]en. Till följd av fosforöverskottet uppstår en kalciumbrist och dessutom en kraftig ökning av blodets fetthalt och därmed möjliga cirkulationsbesvär. En kosthållning som innebär stora mängder kött eller fisk leder till att man får i sig 3 till 4 gånger mer fosfor än nödvändigt, vilket kan ge hälsomässiga följder.

Fosfor finns mest i kött, fisk, fågel, [[ägg]], [[korn]], [[ris]], [[mejeri]]produkter, [[öljäst]], [[lecitin]], [[ärtväxter]] och [[torkad frukt]].

Rekommenderat dagligt intag: Barn 280–540 mg, män och kvinnor 600–700 mg (ammande 900 mg). Se vidare [[RDI]]-tabell.

Organismen [[GFAJ-1]] kan ha ersatt fosfor i föreningar med [[arsenik]], men detta är omdiskuterat.<ref>[http://the-scientist.com/2011/06/02/arsenic-based-life-debate-continues Arsenikbaserad livsform debatteras]</ref>

== Historik ==
Fosfor upptäcktes 1669 av den tyske [[alkemist]]en [[Henning Brand]], när han försökte skapa [[guld]] av mänsklig [[urin]].

Förr användes vit fosfor i tändstickstillverkning till tändstickornas tändsatser, vilket var farligt på grund av ämnets giftighet. Mord, självmord och oavsiktliga förgiftningar förekom. Tändsticksarbetare som utsattes för fosforångor drabbades av [[nekros]] i käkbenen, så kallad ''fosforkäke''. När en säker metod för framställning av röd fosfor upptäcktes, så stiftades lagar som krävde en övergång till röd fosfor i tändstickstillverkningen. Det var svensken [[Carl Wilhelm Scheele]] som kom på hur man skulle kunna tillverka fosfor industriellt. Den kunskapen ledde senare till tändstickan.

==Fosfor och internationell rätt==
Det finns i internationell rätt inte konventioner som begränsar användandet av just "vit fosfor", utan konventionerna gäller användandet av [[brandbomb]]er
som ofta innehåller vit fosfor. Konventionerna är tydliga med att [[lysgranat]]er eller [[rökgranat]]er, inte är att betrakta som [[brandbomb]]er.
Det finns därför inga begränsningar för användandet av vit fosfor i [[lysgranat]]er eller [[rökgranat]]er.

==Källor==
<references/>
*{{bokref|titel=Nationalencyklopedin 6|år=1989|utgivare=Bra Böcker|isbn=91-7024-621-1|sid=542}}
*{{bokref|name="Life and Science-Chemistry Today"|efternamn=Sherwood|förnamn=Martin|titel=Kemin, Grundämnen & föreningar|år=1990|utgivare=Bonniers|isbn=91-34-50893-7|sid=48}}

==Se även==
*[[Periodiska systemet]]

{{Periodiska systemet navbox}}

[[Kategori:Grundämnen]]
[[Kategori:Näringsämnen]]
[[Kategori:Kemiska stridsmedel]]
[[Kategori:Fosfor| ]]
{{Link GA|de}}

[[af:Fosfor]]
[[am:ፎስፈረስ]]
[[ar:فسفور]]
[[an:Fosforo]]
[[ast:Fósforu]]
[[az:Fosfor]]
[[bn:ফসফরাস]]
[[ba:Фосфор]]
[[be:Фосфар]]
[[be-x-old:Фосфар]]
[[bg:Фосфор]]
[[bs:Fosfor]]
[[br:Fosfor]]
[[ca:Fòsfor]]
[[cv:Фосфор]]
[[ceb:Posporo]]
[[cs:Fosfor]]
[[co:Fosfaru]]
[[cy:Ffosfforws]]
[[da:Fosfor]]
[[de:Phosphor]]
[[dv:ފޮސްފަރަސް]]
[[et:Fosfor]]
[[el:Φώσφορος]]
[[en:Phosphorus]]
[[es:Fósforo]]
[[eo:Fosforo]]
[[eu:Fosforo]]
[[fa:فسفر]]
[[hif:Phosphorus]]
[[fr:Phosphore]]
[[fur:Fosfar]]
[[ga:Fosfar]]
[[gv:Fosfaar]]
[[gl:Fósforo (elemento)]]
[[gu:ભાસ્વર]]
[[hak:Lìn]]
[[xal:Сүүмг]]
[[ko:인]]
[[haw:Pokepola]]
[[hy:Ֆոսֆոր]]
[[hi:फास्फोरस]]
[[hr:Fosfor]]
[[io:Fosfo]]
[[id:Fosfor]]
[[ia:Phosphoro]]
[[is:Fosfór]]
[[it:Fosforo]]
[[he:זרחן]]
[[jv:Fosfor]]
[[kn:ರಂಜಕ]]
[[ka:ფოსფორი]]
[[kk:Фосфор]]
[[sw:Posferi]]
[[kv:Фосфор]]
[[ht:Fosfò]]
[[ku:Fosfor]]
[[mrj:Фосфор]]
[[la:Phosphorus]]
[[lv:Fosfors]]
[[lb:Phosphor]]
[[lt:Fosforas]]
[[lij:Fosforo]]
[[jbo:sackycmu]]
[[hu:Foszfor]]
[[mk:Фосфор]]
[[ml:ഫോസ്ഫറസ്]]
[[mi:Pūtūtae-whetū]]
[[mr:स्फुरद]]
[[ms:Fosforus]]
[[mdf:Палыкандор]]
[[nl:Fosfor]]
[[ne:फस्फोरस]]
[[ja:リン]]
[[frr:Phosphor]]
[[no:Fosfor]]
[[nn:Fosfor]]
[[nov:Fosfore]]
[[oc:Fosfòr]]
[[uz:Fosfor]]
[[pa:ਫ਼ਾਸਫ਼ੋਰਸ]]
[[pnb:فاسفورس]]
[[nds:Phosphor]]
[[pl:Fosfor]]
[[pt:Fósforo]]
[[ro:Fosfor]]
[[qu:Phusphuru]]
[[ru:Фосфор]]
[[stq:Phosphor]]
[[sq:Fosfori]]
[[scn:Fosfuru]]
[[si:ෆොස්පරස්]]
[[simple:Phosphorus]]
[[sk:Fosfor]]
[[sl:Fosfor]]
[[ckb:فۆسفۆر]]
[[sr:Фосфор]]
[[sh:Fosfor]]
[[fi:Fosfori]]
[[tl:Posporo (elemento)]]
[[ta:பாசுபரசு]]
[[te:భాస్వరము]]
[[th:ฟอสฟอรัส]]
[[tg:Фосфор]]
[[tr:Fosfor]]
[[uk:Фосфор]]
[[ur:شبتاب]]
[[ug:فوسفور]]
[[vep:Fosfor]]
[[vi:Phốtpho]]
[[war:Fosforo]]
[[yi:פאספאר]]
[[yo:Fósfórù]]
[[zh-yue:磷]]
[[zh:磷]]

Fosfor - Versionshistorik

Dan Olsson den 26 februari 2013 kl. 20.41

Dan Olsson: 1 version