Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T14:13:35Z

1 version

Ny sida

{{Kemibox
|Vardagligt namn =
|Bild = Iron(II)nitrate.svg
|Bildtext = Strukturformel
|Bildbredd =
|Bild2 =
|Bild2text =
|Systematiskt namn = Järn(II)dinitrat
|Övriga namn =
|Kemisk formel = [[järn|Fe]]([[nitrat|NO3]])2
|Utseende = Vita till ljusgröna kristaller
|CAS-nummer = 14013-86-6
|SMILES = [Fe+2].O=N(=O)[O-].O=N(=O)[O-]
|Molmassa = 179,855
|Densitet =
|Löslighet = löslig
|LöslighetTemp =
|Smältpunkt =
|Smältextra = 
|Kokpunkt =
|Kokextra =
|Huvudfara =
|NFPA704 =
|LD50 =
|}}

'''Järn(II)nitrat''' eller '''järndinitrat''' är en [[kemisk förening|förening]] av [[tvåvärt järn|tvåvärt]] [[järn]] och [[nitrat]]-joner.

==Egenskaper==
Järn(II)nitrat blir instabilt vid temperaturer strax över rumstemperatur och sönderfaller till [[järn(III)oxid]], [[kväveoxid]] och [[kvävedioxid]].
:<math>\rm 2\ Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe_2O_3 + NO_2 + NO</math>

==Framställning==
===Nitrering===
Järn(II)nitrat kan framställas genom att järn sänks ner i ett bad av utspädd, kall [[salpetersyra]] (HNO3).
:<math>\rm 3\ Fe + 8\ HNO_3 \rightarrow 3\ Fe(NO_3)_2 + 2\ NO_2 + 4\ H_2O</math>
Förutom [[kvävedioxid]] kan även [[ammoniumnitrat]] (NH4NO3) bildas. Risken finns också att salpetersyran [[redox|oxiderar]] järnet till [[trevärt järn]] varvid i stället [[järn(III)nitrat]] (Fe[NO3]3) bildas.

===Metates===
Ett effektivare sätt att tillverka järn(II)nitrat är genom [[metates (kemi)|metates]]. I en lösning kan ett [[salter|salt]] av tvåvärt järn byta [[anjon]] med ett annat salt av en annan tvåvärd metall. Om ett av de resulterande salten inte är vattenlösligt fälls det ut och gör reaktionen [[irreversibel]].

[[Järn(II)sulfat]] (FeSO4) och [[blynitrat]] (Pb[NO3]2).
:<math>\rm FeSO_4 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbSO_4 + Fe(NO_3)_2</math>

eller [[järn(II)klorid]] (FeCl2) och [[silvernitrat]] (AgNO3).
:<math>\rm FeCl_2 + 2\ AgNO_3 \rightarrow 2\ AgCl + Fe(NO_3)_2</math>

==Användning==
*Järn(II)nitrat används för att filtrera bort [[svavelväte]] och [[merkaptaner]] ur [[naturgas]]. Metoden ger renare gas än [[Claus-processen]], men har nackdelen att restprodukten blir [[järnsulfid]] (FeS) och inte rent svavel.
:<math>\rm Fe(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow FeS + 2\ HNO_3</math>

:<math>\rm Fe(NO_3)_2 + C_2H_5SH \rightarrow FeS + HNO_3 + CH_3NO_2 + CH_2O</math>

*Ämnet används också som [[redox|reducering]]smedel i processen att utvinna [[plutonium]] ur utbränt [[kärnbränsle]]. I processen reduceras Pu4+ till Pu3+ och bildar [[plutoniumnitrat]] samtidigt som 2/3 av järnet oxideras från Fe2+ till Fe3+ och bildar [[järn(II,III)oxid|Fe3O4]].
:<math>\rm 2\ PuO_2 + 3\ Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2\ Pu(NO_3)_3 + Fe_3O_4</math>
:Plutoniumnitrat är lösligt i vatten och därför kan sedan rent plutonium utvinnas genom [[elektrolys]].

*En blandning av järn(II)nitrat och [[mangan]] bildar ett mycket kraftfullt brandmedel. När en sådan blandning brinner kan den lätt nå temperaturer upp till 10000 °C varvid järn och [[manganoxid]] (Mn3O4) bildas (jämför [[termit (kemi)|termit]]).
:<math>\rm 2\ Fe(NO_3)_2 + 3\ Mn \rightarrow 2\ Fe + Mn_3O_4 + 2\ NO</math>

*Järn(II)nitrat används även i [[framkallningsvätska]] för framkallning av [[kollodiumnegativ]]. Det ger det reducerade silvret en vitare färg än [[järn(II)sulfat]].

==Se även==
*[[Järn(III)nitrat]]
*[[Blynitrat]]
*[[Magnesiumnitrat]]

[[Kategori:Järnföreningar]]
[[Kategori:Nitrater]]

Järn(II)nitrat - Versionshistorik

Dan Olsson: 1 version