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	<title>Jonvätska - Versionshistorik</title>
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	<subtitle>Versionshistorik för denna sida på wikin</subtitle>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Jonv%C3%A4tska&amp;diff=12479&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson den 2 mars 2013 kl. 14.35</title>
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		<updated>2013-03-02T14:35:04Z</updated>

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		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Jonv%C3%A4tska&amp;diff=8525&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson: 1 version</title>
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		<updated>2013-02-24T16:11:26Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;1 version&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Ny sida&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;En &amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;jonvätska&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039; är i princip vilken vätska som helst som huvudsakligen består av positiva och negativa [[jon]]er, till exempel en smälta av ett salt som [[natriumklorid]]. Normalt används emellertid begreppet endast om föreningar vilkas smältpunkt är under cirka 100&amp;amp;nbsp;°C, för att skilja dem från mera typiska [[salter|saltsmältor]]. Smältpunkten är låg i föreningar där antingen den ena eller bägge jonslagen är stora. De kan vara oorganiska eller organiska komplexjoner.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Jonvätskor karakteriseras av att de har låga [[ångtryck]] och därför är mycket svåra att [[destillation|destillera]]. De är normalt inte eldfängda. De är goda [[elektrisk ledare|ledare]] för elektricitet och är ofta svåra att [[oxidation|oxidera]] och [[reduktion|reducera]]. De löser oftast [[polär]]a ämnen såsom salter och andra vattenlösliga ämnen väl, medan de inte löser [[opolär]]a ämnen såsom kolväten, varför de lämpar sig för extraktion till och från organiska lösningsmedel.  &lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Jonvätskor har under de senaste decennierna rönt intresse eftersom man hoppas att de ska kunna ersätta [[:Kategori:Klororganiska föreningar|klororganiska föreningar]] som [[lösningsmedel]] i olika industriella processer. Deras ringa ångtryck och ofta stora termiska stabilitet skulle innebära mindre risk för utsläpp till luften. Det finns också stora möjligheter att skräddarsy deras egenskaper genom att variera [[anjon]]erna och de organiska sidokedjorna i [[katjon]]erna.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Se även==&lt;br /&gt;
* [http://www.aails.com 1st international Ionic Liquids web portal all around ionic liquids]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[Kategori:Joner|Vätska]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[bg:Йонна течност]]&lt;br /&gt;
[[de:Ionische Flüssigkeit]]&lt;br /&gt;
[[et:Ioonne vedelik]]&lt;br /&gt;
[[en:Ionic liquid]]&lt;br /&gt;
[[es:Líquido iónico]]&lt;br /&gt;
[[fr:Liquide ionique]]&lt;br /&gt;
[[it:Liquidi ionici]]&lt;br /&gt;
[[nl:Ionische vloeistof]]&lt;br /&gt;
[[ja:イオン液体]]&lt;br /&gt;
[[pl:Ciecz jonowa]]&lt;br /&gt;
[[pt:Líquido iônico]]&lt;br /&gt;
[[ro:Lichid ionic]]&lt;br /&gt;
[[ru:Ионная жидкость]]&lt;br /&gt;
[[fi:Ioninen neste]]&lt;br /&gt;
[[ta:அயனித் திரவம்]]&lt;br /&gt;
[[tr:İyonik sıvı]]&lt;br /&gt;
[[uk:Іонна рідина]]&lt;br /&gt;
[[zh:离子液体]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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