Dan Olsson: Skapade sidan med 'Salter av saltsyra HCl och kovalenta föreningar av klor kallas '''klorider''' (alla föreningar där klor har oxidationstalet –I). [[Elektronegativitet|...'

2013-04-03T18:54:35Z

Skapade sidan med 'Salter av saltsyra HCl och kovalenta föreningar av klor kallas '''klorider''' (alla föreningar där klor har oxidationstalet –I). [[Elektronegativitet|...'

Ny sida

[[Salter]] av [[saltsyra]] HCl och [[kovalent]]a föreningar av [[klor]] kallas '''klorider''' (alla föreningar där klor har [[oxidationstal]]et –I). [[Elektronegativitet|Elektropositiva]] ämnen bildar kloridsalter innehållande kloridjonen Cl−, exempelvis [[natriumklorid]] NaCl, [[kalciumklorid]] CaCl2 och [[järnklorid|järn(III)klorid]] FeCl3. Dessa är lättlösliga i [[vatten]], med undantag av [[silverklorid]] AgCl. Elektronegativa ämnens klorider är kovalenta, exempelvis [[koltetraklorid]] CCl4, [[tionylklorid]] SOCl2 och [[fosforpentaklorid]] PCl5. Dessa [[hydrolys]]eras i de flesta fall av vatten till saltsyra och motsvarande mineralsyra. Alla grundämnen undantaget [[syre]], [[fluor]] och [[ädelgas]]erna bildar klorider.

[[Kategori:Anjoner]]
[[Kategori:Klorider| ]]

{{Kemistub}}

Klorid - Versionshistorik

Dan Olsson: Skapade sidan med 'Salter av saltsyra HCl och kovalenta föreningar av klor kallas '''klorider''' (alla föreningar där klor har oxidationstalet –I). [[Elektronegativitet|...'