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	<title>Kväveoxider - Versionshistorik</title>
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		<title>Dan Olsson den 2 mars 2013 kl. 20.29</title>
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		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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		<title>Dan Olsson: 1 version</title>
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				&lt;/tr&gt;&lt;tr&gt;&lt;td colspan=&quot;2&quot; class=&quot;diff-notice&quot; lang=&quot;sv&quot;&gt;&lt;div class=&quot;mw-diff-empty&quot;&gt;(Ingen skillnad)&lt;/div&gt;
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		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Kv%C3%A4veoxider&amp;diff=9728&amp;oldid=prev</id>
		<title>188.121.67.51 den 22 februari 2013 kl. 20.01</title>
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		<updated>2013-02-22T20:01:46Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Ny sida&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;Kväveoxider&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039; är föreningar av [[syre]] och [[kväve]] eller en blandning av sådana föreningar:&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
* [[Kväveoxid]], även kallad kvävemonoxid, (NO), kväve(II)oxid&lt;br /&gt;
* [[Kvävedioxid]] (NO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;), käve(IV)oxid&lt;br /&gt;
* [[Dikväveoxid]], lustgas, (N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O), kväve(-I,III)oxid&lt;br /&gt;
* [[Nitrosylazid]] (N&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;O), kväve(-I,0,I,II)oxid&lt;br /&gt;
* Nitrat[[Fria radikaler|radikal]] (NO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;), kväve(VI)oxid&lt;br /&gt;
* [[Dikvävetrioxid]] (N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;), kväve(II,IV)oxid&lt;br /&gt;
* [[Dikvävetetroxid]] (N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;), kväve(IV)oxid&lt;br /&gt;
* [[Dikvävepentoxid]] (N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;5&amp;lt;/sub&amp;gt;), kväve(V)oxid&lt;br /&gt;
* [[Trinitramid]] (N(NO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;)&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;), kväve(III,V)oxid&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Inom [[atmosfärkemi]], [[luftföroreningar]] och besläktade områden avser &amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;kväveoxider&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;  [[#NOx|NO&amp;lt;sub&amp;gt;x&amp;lt;/sub&amp;gt;]] (NO och NO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;).&amp;lt;ref&amp;gt;[[United States Clean Air Act]], [http://www.law.cornell.edu/uscode/42/7602.html 42 U.S.C. § 7602]&amp;lt;/ref&amp;gt;&amp;lt;ref&amp;gt;&lt;br /&gt;
{{Citation&lt;br /&gt;
  | last = Seinfeld&lt;br /&gt;
  | first = John H.&lt;br /&gt;
  | author-link = John H. Seinfeld&lt;br /&gt;
  | last2 = Pandis&lt;br /&gt;
  | first2 = Spyros N.&lt;br /&gt;
  | title = Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change&lt;br /&gt;
  | publisher = Wiley-Interscience&lt;br /&gt;
  | year = 1997&lt;br /&gt;
  | isbn = 0-471-17816-0}}&lt;br /&gt;
&amp;lt;/ref&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Bara de tre förstnämnda kan isoleras vid rumstemperatur.  N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;, N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt; och N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;5&amp;lt;/sub&amp;gt; sönderfaller snabbt vid rumstemperatur. NO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;, N&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;O, och N(NO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;)&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt; är mycket reaktiva.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O är stabil och tämligen icke-reaktiv i rumstemperatur, medan NO and NO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; är rätt reaktiva men rätt stabila när de isolerats.&lt;br /&gt;
==Illustrationer==&lt;br /&gt;
&amp;lt;gallery&amp;gt;&lt;br /&gt;
Image:Nitric-oxide-3D-vdW.png|&amp;lt;center&amp;gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;[[Kväveoxid]]&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;, NO&amp;lt;/center&amp;gt;&lt;br /&gt;
Image:Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png|&amp;lt;center&amp;gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;[[Kvävedioxid]]&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;, NO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;&amp;lt;/center&amp;gt;&lt;br /&gt;
Image:Nitrous-oxide-3D-vdW.png|&amp;lt;center&amp;gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;[[Dikväveoxid]]&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;, N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;/center&amp;gt;&lt;br /&gt;
Image:Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png|&amp;lt;center&amp;gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;[[Dikvävetrioxid]]&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;, N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;&amp;lt;/center&amp;gt;&lt;br /&gt;
Image:Dinitrogen-tetroxide-3D-vdW.png|&amp;lt;center&amp;gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;[[Dikvävetetroxid]]&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;, N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;&amp;lt;/center&amp;gt;&lt;br /&gt;
Image:Dinitrogen-pentoxide-3D-vdW.png|&amp;lt;center&amp;gt;&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;[[Dikvävepentoxid]]&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;, N&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;5&amp;lt;/sub&amp;gt;&amp;lt;/center&amp;gt;&lt;br /&gt;
&amp;lt;/gallery&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
== NO&amp;lt;sub&amp;gt;x&amp;lt;/sub&amp;gt; ==&lt;br /&gt;
&amp;#039;&amp;#039;NO&amp;lt;sub&amp;gt;x&amp;lt;/sub&amp;gt;&amp;#039;&amp;#039; är ett samlingsnamn för de [[oxid]]er av [[kväve]] som uppstår vid [[förbränning]] vid höga temperaturer, särskilt i [[förbränningsmotor]]er. Främst uppstår &amp;#039;&amp;#039;[[kvävemonoxid]]&amp;#039;&amp;#039; (NO), som oxideras i luft till &amp;#039;&amp;#039;[[kvävedioxid]]&amp;#039;&amp;#039; (NO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;). Dessa reagerar sedan med vattenmolekyler (H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O) i luften och bildar &amp;#039;&amp;#039;[[salpetersyra]]&amp;#039;&amp;#039; (HNO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;).&lt;br /&gt;
==Kväveoxider skadar ozonskiktet==&lt;br /&gt;
Det bildas naturligt kväveoxider på jordytan genom [[mikrobiologi|mikrobiologiska]] processer och uppe i [[atmosfären]] genom [[kosmisk strålning]] som till exempel [[röntgenstrålning]]. Men också flygplan, [[konstgödning]] och [[kärnvapen|kärnvapenexplosioner]] skapar kväveoxider som verkar skadande på [[ozonskiktet]].&amp;lt;ref&amp;gt;Titel: Naturen i fokus / sid:63 / Förlag: Focus, Esselte Focus Uppslagsböcker AB, Stockholm 1984, / Huvudredaktör: Professor Kai Curry-Lindahl / ISBN 91-20-04974-9&amp;lt;/ref&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
== Källor ==&lt;br /&gt;
{{enwp|artikel=Nitrogen oxide}}&lt;br /&gt;
&amp;lt;references/&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
== Se även ==&lt;br /&gt;
*[[Lustgas]]&lt;br /&gt;
*[[Kvävetetroxid]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[Kategori:Oorganiska kväveföreningar]]&lt;br /&gt;
[[Kategori:Oxider]]&lt;br /&gt;
[[Kategori:Miljökemi]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{Oorgkemistub}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[ar:أكسيد نيتروجين]]&lt;br /&gt;
[[bg:Азотни оксиди]]&lt;br /&gt;
[[da:Nitrogenoxider]]&lt;br /&gt;
[[de:Stickoxide]]&lt;br /&gt;
[[en:Nitrogen oxide]]&lt;br /&gt;
[[es:Óxidos de nitrógeno]]&lt;br /&gt;
[[sr:Азотни оксиди]]&lt;br /&gt;
[[fi:Typenoksidit]]&lt;br /&gt;
[[hi:नाइट्रोजन ऑक्साइड]]&lt;br /&gt;
[[it:NOx]]&lt;br /&gt;
[[ja:窒素酸化物]]&lt;br /&gt;
[[ko:질소 산화물]]&lt;br /&gt;
[[he:תחמוצות חנקן]]&lt;br /&gt;
[[lt:Azoto oksidas]]&lt;br /&gt;
[[nl:Stikstofoxiden]]&lt;br /&gt;
[[no:Nitrogenoksid]]&lt;br /&gt;
[[pl:Tlenki azotu]]&lt;br /&gt;
[[ru:Оксиды азота]]&lt;br /&gt;
[[sl:Dušikov oksid]]&lt;br /&gt;
[[ta:நைதரசன் ஆக்சைடு]]&lt;br /&gt;
[[uk:Азоту оксид]]&lt;br /&gt;
[[zh:氮氧化物]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>188.121.67.51</name></author>
	</entry>
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