Natrium - Versionshistorik

Dan Olsson den 26 februari 2013 kl. 20.34

2013-02-26T20:34:20Z

← Äldre version		Versionen från 26 februari 2013 kl. 16.34
Rad 50:		Rad 50:
	\|joniseringspot-9=28932		\|joniseringspot-9=28932
	\|joniseringspot-10=141362		\|joniseringspot-10=141362
	\|isotoper={{Grundämne/Isotop		\|isotoper=
			{{Grundämne/Isotop
	\|isotop = <sup>21</sup>Na		\|isotop = <sup>21</sup>Na
	\|förekomst = [[Syntetisk radioaktiv isotop\|syntetisk]]		\|förekomst = [[Syntetisk radioaktiv isotop\|syntetisk]]
	\|halveringstid = 22,49 [[sekund\|s]]		\|halveringstid = 22,49 [[sekund\|s]]
	\|sönderfallstyp = [[beta-sönderfall\|β<sup>+<sup>]]		\|sönderfallstyp = [[beta-sönderfall\|β<sup>+</sup>]]
	\|sönderfallsenergi = 0,2184		\|sönderfallsenergi = 0,2184
	\|sönderfallsprodukt = <sup>21</sup>[[neon\|Ne]]		\|sönderfallsprodukt = <sup>21</sup>[[neon\|Ne]]

Dan Olsson den 25 februari 2013 kl. 00.34

2013-02-25T00:34:01Z

← Äldre version		Versionen från 24 februari 2013 kl. 20.34
Rad 107:		Rad 107:

	[[Kategori:Natrium\| ]]		[[Kategori:Natrium\| ]]

	~~{{Link GA\|de}}~~

	~~[[af:Natrium]]~~
	~~[[am:ሶዲየም]]~~
	~~[[ar:صوديوم]]~~
	~~[[an:Sodio]]~~
	~~[[ast:Sodiu]]~~
	~~[[az:Natrium]]~~
	~~[[bn:সোডিয়াম]]~~
	~~[[zh-min-nan:Na (goân-sò͘)]]~~
	~~[[be:Натрый]]~~
	~~[[be-x-old:Натар]]~~
	~~[[bg:Натрий]]~~
	~~[[bs:Natrij]]~~
	~~[[br:Sodiom]]~~
	~~[[ca:Sodi]]~~
	~~[[cv:Натри]]~~
	~~[[ceb:Sodio]]~~
	~~[[cs:Sodík]]~~
	~~[[co:Sodiu]]~~
	~~[[cy:Sodiwm]]~~
	~~[[da:Natrium]]~~
	~~[[de:Natrium]]~~
	~~[[dv:ސޯޑިއަމް]]~~
	~~[[nv:Soodin]]~~
	~~[[et:Naatrium]]~~
	~~[[el:Νάτριο]]~~
	~~[[en:Sodium]]~~
	~~[[es:Sodio]]~~
	~~[[eo:Natrio]]~~
	~~[[eu:Sodio]]~~
	~~[[fa:سدیم]]~~
	~~[[hif:Sodium]]~~
	~~[[fr:Sodium]]~~
	~~[[fy:Natrium]]~~
	~~[[fur:Sodi]]~~
	~~[[ga:Sóidiam]]~~
	~~[[gv:Sodjum]]~~
	~~[[gd:Sodium]]~~
	~~[[gl:Sodio]]~~
	~~[[gu:ક્ષારાતુ]]~~
	~~[[hak:Na̍p]]~~
	~~[[xal:Натрион]]~~
	~~[[ko:나트륨]]~~
	~~[[haw:Sodiuma]]~~
	~~[[hy:Նատրիում]]~~
	~~[[hi:सोडियम]]~~
	~~[[hr:Natrij]]~~
	~~[[io:Natro]]~~
	~~[[id:Natrium]]~~
	~~[[ia:Sodium]]~~
	~~[[is:Natrín]]~~
	~~[[it:Sodio]]~~
	~~[[he:נתרן]]~~
	~~[[jv:Natrium]]~~
	~~[[kn:ಸೋಡಿಯಮ್]]~~
	~~[[ka:ნატრიუმი]]~~
	~~[[sw:Natiri]]~~
	~~[[kv:Натрий]]~~
	~~[[ht:Sodyòm]]~~
	~~[[ku:Natriyûm]]~~
	~~[[mrj:Натрий]]~~
	~~[[la:Natrium]]~~
	~~[[lv:Nātrijs]]~~
	~~[[lb:Natrium]]~~
	~~[[lt:Natris]]~~
	~~[[lij:Sodio]]~~
	~~[[ln:Sodu]]~~
	~~[[jbo:sodna]]~~
	~~[[hu:Nátrium]]~~
	~~[[mk:Натриум]]~~
	~~[[ml:സോഡിയം]]~~
	~~[[mi:Konutai]]~~
	~~[[mr:सोडियम]]~~
	~~[[ms:Natrium]]~~
	~~[[my:ဆိုဒီယမ်]]~~
	~~[[nl:Natrium]]~~
	~~[[ne:सोडियम]]~~
	~~[[ja:ナトリウム]]~~
	~~[[frr:Natrium]]~~
	~~[[no:Natrium]]~~
	~~[[nn:Natrium]]~~
	~~[[nrm:Sôdgium]]~~
	~~[[nov:Natrium]]~~
	~~[[oc:Sòdi]]~~
	~~[[uz:Natriy]]~~
	~~[[pa:ਸੋਡੀਅਮ]]~~
	~~[[pnb:سوڈیم]]~~
	~~[[nds:Natrium]]~~
	~~[[pl:Sód]]~~
	~~[[pnt:Νάτριον]]~~
	~~[[pt:Sódio]]~~
	~~[[ro:Sodiu]]~~
	~~[[qu:Natriyu]]~~
	~~[[ru:Натрий]]~~
	~~[[sah:Натриум]]~~
	~~[[stq:Natrium]]~~
	~~[[sq:Natriumi]]~~
	~~[[scn:Sodiu]]~~
	~~[[si:සෝඩියම්]]~~
	~~[[simple:Sodium]]~~
	~~[[sk:Sodík]]~~
	~~[[sl:Natrij]]~~
	~~[[so:Saadiyom]]~~
	~~[[ckb:سۆدیۆم]]~~
	~~[[sr:Натријум]]~~
	~~[[sh:Natrij]]~~
	~~[[fi:Natrium]]~~
	~~[[tl:Sodyo]]~~
	~~[[ta:சோடியம்]]~~
	~~[[tt:Натрий]]~~
	~~[[te:సోడియమ్]]~~
	~~[[th:โซเดียม]]~~
	~~[[tg:Натрий]]~~
	~~[[tr:Sodyum]]~~
	~~[[uk:Натрій]]~~
	~~[[ur:صوداصر]]~~
	~~[[ug:ناترىي]]~~
	~~[[vep:Natrii]]~~
	~~[[vi:Natri]]~~
	~~[[wa:Sodiom]]~~
	~~[[zh-classical:鈉]]~~
	~~[[war:Sodyo]]~~
	~~[[yi:נאטריום]]~~
	~~[[yo:Sódíọ̀mù]]~~
	~~[[zh-yue:鈉]]~~
	~~[[zh:钠]]~~

Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T11:14:53Z

1 version

← Äldre version	Versionen från 24 februari 2013 kl. 07.14
(Ingen skillnad)

84.249.106.232: /* Biologiska roller */

2013-01-10T09:47:36Z

Biologiska roller

Ny sida

{{grundämne|
|namn=natrium
|tecken=Na
|atomnr=11
|föreg-namn=[[neon]]
|nästa-namn=[[magnesium]]
|föreg-i-serie=[[Litium|Li]]
|nästa-i-serie=[[Kalium|K]]
|bild-periodiska-systemet=Na-TableImage.svg
|kemisk-serie=alkalimetaller
|grupp=1
|period=3
|block=s
|densitet=948
|hårdhet=0,52
|utseende=silvrigt vit
|bild-utseende=Na (Sodium).jpg
|atommassa=22,949271
|atomradie=180 (190)
|kovalent-radie=254
|van-der-Waal-radie=227
|elektronkonfig=[ [[Neon|Ne]] ]3s1
|bild-elektronkonfig = Electron shell 011 Sodium - no label.svg
|e-minus=2,8,1
|oxidationstillstånd-oxid='''1''', (stark [[bas (kemi)|bas]])
|kristallstruktur = [[Kubiska kristallsystemet|Kubisk rymdcentrerad]]
|bild-kristallstruktur = Cubic-body-centered.svg
|tillstånd=fast
|magnetiska egenskaper=[[paramagnetism|paramagnetisk]]
|smältpunkt=370,87 [[Kelvin|K]] (98 [[Grad Celsius|°C]])
|kokpunkt=1156 K (883 °C)
|molvolym=23,78
|molpotens=-6
|ångbildningsvärme=96,96
|smältvärme=598
|ångtryck=1,43·10-5 [[Pascal (måttenhet)|Pa]] vid 1234 K
|ljudhastighet=3200
|elektronegativitet=0,98
|värmekapacitet=1337
|elektrisk-ledning=21·106
|värmeledning=44
|joniseringspot-1=495,8
|joniseringspot-2=4562
|joniseringspot-3=6910,3
|joniseringspot-4=9543
|joniseringspot-5=13354
|joniseringspot-6=16613
|joniseringspot-7=20117
|joniseringspot-8=25496
|joniseringspot-9=28932
|joniseringspot-10=141362
|isotoper={{Grundämne/Isotop
|isotop = 21Na
|förekomst = [[Syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
|halveringstid = 22,49 [[sekund|s]]
|sönderfallstyp = [[beta-sönderfall|β+]]
|sönderfallsenergi = 0,2184
|sönderfallsprodukt = 21[[neon|Ne]]
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 22Na
|förekomst = [[Syntetisk radioaktiv isotop|syntetisk]]
|halveringstid = 2,602 år
|sönderfallstyp = [[elektroninfångning|ε]]
|sönderfallsenergi = 2,842
|sönderfallsprodukt = 22[[Neon|Ne]]
}}
{{Grundämne/Isotop
|isotop = 23Na
|förekomst = 100 %
|stabil-neutroner = 12
}}
}}
'''Natrium''' (latinskt namn ''natrium'') är ett mjukt, [[metall]]iskt [[grundämne]]. Natrium tillhör gruppen [[alkalimetaller]] och är ganska vanligt i [[jordskorpan]]. Natriummetall är ytterst reaktivt och föreligger därför alltid i form av salter. Natriumjonen, Na+ är den vanligaste katjonen i havsvatten och har viktiga biologiska roller. Växter klarar sig dock i allmänhet utan natrium. Människor får ofta i sig alldeles för mycket genom att vi blivit vana vid smaken av (ursprungligen) salt i konserverade livsmedel. Rekommenderat dagligt intag anges till högst 2-3 gram natrium, den mängd som finns i 5-7 gram vanligt koksalt. Enligt Livsmedelsverket behöver vi inte få i oss mer än 0,5 gram natrium per dag.
[[Fil:Flametest--Na.swn.jpg|miniatyr|vänster|Ett natriumsalt i en flamma färgar flamman gul]]

== Föreningar ==
I sina föreningar är natrium alltid envärt, alltså i vattenlösning av ett lösligt natriumsalt bildas jonen Na+.
* [[Natriummanganat]] (Na2MnO4) och [[natriumpermanganat]] (NaMnO4) är två oxiderande natriumsalt.
* [[Natriumklorid]] (NaCl) är ett mycket vanligt ämne i hemmet mer känt som koksalt.
* [[Natriumnitrat]] (NaNO3) är ett konserveringsmedel mer känt som natronsalpeter eller salpeter.
* [[Natriumhydroxid]] (NaOH) är en frätande [[bas (kemi)|bas]] som används vid rensning av avlopp.

== Förekomst ==
Natrium är det 6:e vanligaste grundämnet i jordskorpan och är ganska vanligt i havet i form av [[natriumklorid]].

== Framställning ==
Natrium framställs nu för tiden genom [[elektrolys]] av smält natriumklorid.

Vid [[anod]]en: 2Cl− → Cl2 + 2e−

Vid [[katod]]en: 2Na+ + 2e− → 2Na

År 1807 framställdes för första gången natrium av [[Humphry Davy]], genom elektrolys av [[natriumhydroxid]].

== Biologiska roller ==
Natrium förekommer även mycket i kroppen, då i jonform (Na+). Det har en viktig roll i [[osmoregleringen]] och upprätthållandet av [[celler]]nas [[membranpotential]], vilken är viktig för fortledning av [[aktionspotential]]er (ett slags elektrisk signalering). Na+ finns i mycket högre grad utanför cellerna än inuti. Membranet har kanaler om Na+-jonerna kan strömma igenom. De är i vanliga fall stängda men kan öppnas, då strömmar Na+-joner in i cellen. Den elektrokemiska gradienten som ger membranpotentialen uppstår dels genom de stängda kanalerna, och dels med hjälp av Na+/K+-pumpen. Detta är en pump som kräver energi (i form av [[Adenosintrifosfat|ATP]]) och gör att Na+ pumpas ut ur cellen samtidigt som K+ ([[kalium]]) kommer in.

== Se även ==
* [[Periodiska systemet]]
* [[Högtrycksnatrium]]
* [[Lågtrycksnatrium]]
* [[Koksalt]]
* [[Natriumlampa]]

{{Periodiska systemet navbox}}

[[Kategori:Natrium| ]]

{{Link GA|de}}

[[af:Natrium]]
[[am:ሶዲየም]]
[[ar:صوديوم]]
[[an:Sodio]]
[[ast:Sodiu]]
[[az:Natrium]]
[[bn:সোডিয়াম]]
[[zh-min-nan:Na (goân-sò͘)]]
[[be:Натрый]]
[[be-x-old:Натар]]
[[bg:Натрий]]
[[bs:Natrij]]
[[br:Sodiom]]
[[ca:Sodi]]
[[cv:Натри]]
[[ceb:Sodio]]
[[cs:Sodík]]
[[co:Sodiu]]
[[cy:Sodiwm]]
[[da:Natrium]]
[[de:Natrium]]
[[dv:ސޯޑިއަމް]]
[[nv:Soodin]]
[[et:Naatrium]]
[[el:Νάτριο]]
[[en:Sodium]]
[[es:Sodio]]
[[eo:Natrio]]
[[eu:Sodio]]
[[fa:سدیم]]
[[hif:Sodium]]
[[fr:Sodium]]
[[fy:Natrium]]
[[fur:Sodi]]
[[ga:Sóidiam]]
[[gv:Sodjum]]
[[gd:Sodium]]
[[gl:Sodio]]
[[gu:ક્ષારાતુ]]
[[hak:Na̍p]]
[[xal:Натрион]]
[[ko:나트륨]]
[[haw:Sodiuma]]
[[hy:Նատրիում]]
[[hi:सोडियम]]
[[hr:Natrij]]
[[io:Natro]]
[[id:Natrium]]
[[ia:Sodium]]
[[is:Natrín]]
[[it:Sodio]]
[[he:נתרן]]
[[jv:Natrium]]
[[kn:ಸೋಡಿಯಮ್]]
[[ka:ნატრიუმი]]
[[sw:Natiri]]
[[kv:Натрий]]
[[ht:Sodyòm]]
[[ku:Natriyûm]]
[[mrj:Натрий]]
[[la:Natrium]]
[[lv:Nātrijs]]
[[lb:Natrium]]
[[lt:Natris]]
[[lij:Sodio]]
[[ln:Sodu]]
[[jbo:sodna]]
[[hu:Nátrium]]
[[mk:Натриум]]
[[ml:സോഡിയം]]
[[mi:Konutai]]
[[mr:सोडियम]]
[[ms:Natrium]]
[[my:ဆိုဒီယမ်]]
[[nl:Natrium]]
[[ne:सोडियम]]
[[ja:ナトリウム]]
[[frr:Natrium]]
[[no:Natrium]]
[[nn:Natrium]]
[[nrm:Sôdgium]]
[[nov:Natrium]]
[[oc:Sòdi]]
[[uz:Natriy]]
[[pa:ਸੋਡੀਅਮ]]
[[pnb:سوڈیم]]
[[nds:Natrium]]
[[pl:Sód]]
[[pnt:Νάτριον]]
[[pt:Sódio]]
[[ro:Sodiu]]
[[qu:Natriyu]]
[[ru:Натрий]]
[[sah:Натриум]]
[[stq:Natrium]]
[[sq:Natriumi]]
[[scn:Sodiu]]
[[si:සෝඩියම්]]
[[simple:Sodium]]
[[sk:Sodík]]
[[sl:Natrij]]
[[so:Saadiyom]]
[[ckb:سۆدیۆم]]
[[sr:Натријум]]
[[sh:Natrij]]
[[fi:Natrium]]
[[tl:Sodyo]]
[[ta:சோடியம்]]
[[tt:Натрий]]
[[te:సోడియమ్]]
[[th:โซเดียม]]
[[tg:Натрий]]
[[tr:Sodyum]]
[[uk:Натрій]]
[[ur:صوداصر]]
[[ug:ناترىي]]
[[vep:Natrii]]
[[vi:Natri]]
[[wa:Sodiom]]
[[zh-classical:鈉]]
[[war:Sodyo]]
[[yi:נאטריום]]
[[yo:Sódíọ̀mù]]
[[zh-yue:鈉]]
[[zh:钠]]