Natriumhydroxid - Versionshistorik

Dan Olsson den 5 mars 2013 kl. 18.39

2013-03-05T18:39:57Z

@@ Rad 52: / Rad 52: @@
 :6NaOH(aq)   +  [[Aluminiumsulfat|Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]](aq)  →  2[[Aluminiumhydroxid|Al(OH)<sub>3</sub>]](s)  +  3[[natriumsulfat|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]](aq)
-Natriumhydroxid reagerar även med [[karboxylsyra|karboxylsyror]] under bildning av deras salter och är till och med tillräckligt starkt för att bilda salter med [[fenol]]er. Natriumhydroxid kan användas för basdriven [[hydrolys]] av [[estrar]] (såsom vid för[[tvål]]ning), [[amid]]er och [[alkylhalid]]er.
+Natriumhydroxid reagerar även med [[karboxylsyra|karboxylsyror]] under bildning av deras salter och är till och med tillräckligt starkt för att bilda salter med [[fenol]]er. Natriumhydroxid kan användas för basdriven [[hydrolys]] av [[estrar]] (såsom vid förtvålning), [[amid]]er och [[alkylhalid]]er.
 [[Fil:Ester hydrolysis.png|frame|center|Basisk hydrolys av en ester]]
 == Användning ==
-Natriumhydroxid används som stark bas vid tillverkning av många kemikalier och andra produkter, såsom [[pappersmassa]], [[textil]]er, [[dricksvatten]], [[tvål]] och [[tvättmedel]]. Natriumhydroxid används även som [[propplösare]]. Speciellt inom [[massa- och pappersindustri]]n används enorma mängder natriumhydroxid. Vid massafabriker som utnyttjar [[sulfatprocessen]] både förbrukas och genereras stora mängder kontinuerligt - basen används för att lösa upp [[lignin]]et i [[ved]], förbränns tillsammans med det utlösta materialet i en [[sodapanna]] och återskapas sedan i en så kallad kaustiseringsanläggning.
+Natriumhydroxid används som stark bas vid tillverkning av många kemikalier och andra produkter, såsom pappersmassa, textiler, dricksvatten, tvål och tvättmedel. Natriumhydroxid används även som [[propplösare]]. Speciellt inom [[massa- och pappersindustri]]n används enorma mängder natriumhydroxid. Vid massafabriker som utnyttjar [[sulfatprocessen]] både förbrukas och genereras stora mängder kontinuerligt - basen används för att lösa upp [[lignin]]et i [[ved]], förbränns tillsammans med det utlösta materialet i en [[sodapanna]] och återskapas sedan i en så kallad kaustiseringsanläggning.
-I [[matlagning]] används natriumhydroxid till exempelvis [[lutfisk]] och blötläggning av [[oliv]]er. Som [[livsmedelstillsats]] har det [[E-nummer]] E&nbsp;524. Natriumhydroxid förekommer också vid framställning av [[tvål]]produkter. Om man får vattenlösning av natriumhydroxid på händerna känns det som tvålvatten eftersom lösningen omvandlar hudens eget fett till tvål. Detta bör dock undvikas eftersom lösningen är mycket skadlig för huden.
+I [[matlagning]] används natriumhydroxid till exempelvis lutfisk och blötläggning av oliver. Som livsmedelstillsats har det [[E-nummer]] E&nbsp;524. Natriumhydroxid förekommer också vid framställning av tvålprodukter. Om man får vattenlösning av natriumhydroxid på händerna känns det som tvålvatten eftersom lösningen omvandlar hudens eget fett till tvål. Detta bör dock undvikas eftersom lösningen är mycket skadlig för huden.
 == Källor ==
@@ Rad 67: / Rad 67: @@
 * [[Kaliumhydroxid]]
 [[Kategori:Natriumföreningar]]
 [[Kategori:Hydroxider]]
 [[Kategori:Torkmedel]]
 [[Kategori:Surhetsreglerande medel]]

Dan Olsson: 1 version

2013-02-24T13:48:45Z

1 version

Ny sida

{{Kemibox
|Vardagligt namn = Natriumhydroxid
|Bild = Sodium hydroxide.jpg
|Bildtext = Natriumhydroxid
|Bildbredd = 200
|Bild2 =
|Bild2text =
|Systematiskt namn = Natriumhydroxid
|Övriga namn = Natronlut
|Kemisk formel = [[Natrium|Na]][[Hydroxid|OH]]
|Utseende = Vit, fast
|CAS-nummer = 1310-73-2
|SMILES = [Na+].[OH-]
|Molmassa = 39,99711
|Densitet = 2,1
|Löslighet = 1110
|LöslighetTemp = 20
|Smältpunkt = 326
|Smältextra =
|Kokpunkt = 1390
|Huvudfara = {{Farosymbol|C}}
|NFPA704 = {{NFPA 704|Hälsa=3|Eldfarlighet=0|Reaktivitet=2}}
|}}

'''Natriumhydroxid''', [[natrium|Na]][[hydroxidjon|OH]], är ett vitt, fast ämne som är en [[bas (kemi)|Arrheniusbas]], det vill säga ger ifrån sig hydroxidjoner (OH-) i [[vatten]]lösning. OH- är en stark [[bas (kemi)|Brønsted-Lowry-bas]], så vattenlösningar av natriumhydroxid, som kallas '''natronlut''' eller bara '''lut''', är starkt frätande. Natriumhydroxid är mycket lättlösligt i vatten. Det framställs genom [[elektrolys|elektrolytisk]] sönderdelning av [[natriumklorid]] i en delad cell.

Natriumhydroxid har många namn såsom kaustiksoda, kaustisk soda, kaustiskt natron, natron (vilket dock oftare används om [[natriumbikarbonat]]), natronhydrat, natriumhydrat, mineraliskt kali, alkali minerali eller etsnatron.

== Egenskaper ==
Natriumhydroxid löser sig fullständigt i vatten. Basen löser sig även i [[etanol]] och [[metanol]] men inte lika bra som [[kaliumhydroxid]]. Natriumhydroxid är olösligt i [[opolär]]a lösningsmedel som [[Eter (kemikalie)|eter]].

[[Kemisk bindning|Bindningen]] mellan natrium och hydroxid i föreningen är fullständigt [[jonbindning|jonisk]]. Hydroxidjonen gör natriumhydroxid till en stark bas som reagerar med [[syra|syror]] under bildning av vatten och ett korresponderande [[salter|salt]], till exempel vid reaktion med [[saltsyra]] bildas vatten och [[natriumklorid]].

:NaOH([[lösning (kemi)|aq]]) + [[Väteklorid|HCl]](aq) → [[natriumklorid|NaCl]](aq) + [[vatten|H2O]]([[vätska|l]])

Oftast kan sådana [[neutralisering]]sreaktioner sammanfattas med en nettojonformel:

:[[Hydroxidjon|OH−]](aq) + [[Hydroniumjon|H3O+(aq)]] → 2H2O

Denna typ av reaktion, med en stark syra, genererar värme, och kallas därför en [[exoterm]] reaktion. Sådana syrabasreaktioner kan också användas för [[titrering]], en vanlig metod för att bestämma en syras [[koncentration]]. En annan typ av reaktion som natriumhydroxid kan vara inblandad i är med sura [[oxid]]er. Till exempel så absorberar basen [[koldioxid]] från luften och måste därför förvaras i ett lufttätt kärl. Natriumhydroxid reagerar också fullständigt med [[svaveldioxid]] (SO2), och kan användas för att "skrubba" (från engelskan ''scrub'', en process som avlägsnar en komponent i en gasblandning) bort giftiga sura gaser som SO2 och [[Svavelväte|H2S]] så att de inte släpps ut i [[jordens atmosfär|atmosfären]].

:2NaOH + [[koldioxid|CO2]] → [[natriumkarbonat|Na2CO3]] + H2O

Natriumhydroxid reagerar långsamt med [[glas]] och bildar [[natriumsilikat]], vilket kan påverka till exempel laboratoriekärl av glas. Glaskärl tar skada av långvarig kontakt med natriumhydroxid. Natriumhydroxid angriper inte [[järn]] eller [[koppar]], men däremot andra [[metall]]er som [[aluminium]], [[zink]] och [[Titan (grundämne)|titan]]. Aluminium får därför aldrig tvättas med natriumhydroxid.

:2[[Aluminium|Al]]([[fast|s]]) + 6NaOH(aq) → 3[[väte|H2]]([[Gas|g]]) + 2Na3AlO3(aq)

Många icke-metaller reagerar också med natriumhydroxid under bildning av salter. Till exempel bildar [[fosfor]] [[natriumhypofosfit]], medan [[kisel]] ger [[natriumsilikat]].

Till skillnad från natriumhydroxid är de flesta metallers hydroxider olösliga i vatten, varför natirumhydroxid kan användas för att fälla ut metallhydroxider. En sådan metallhydroxid är [[aluminiumhydroxid]] som används som [[aggregering|flockningsmedel]] för att filtrera bort partiklar vid [[vattenrening]]. Aluminiumhydroxid framställs vid reningsanläggningen från [[aluminiumsulfat]] genom att låta det reagera med natriumhydroxid NaOH:

:6NaOH(aq) + [[Aluminiumsulfat|Al2(SO4)3]](aq) → 2[[Aluminiumhydroxid|Al(OH)3]](s) + 3[[natriumsulfat|Na2SO4]](aq)

Natriumhydroxid reagerar även med [[karboxylsyra|karboxylsyror]] under bildning av deras salter och är till och med tillräckligt starkt för att bilda salter med [[fenol]]er. Natriumhydroxid kan användas för basdriven [[hydrolys]] av [[estrar]] (såsom vid för[[tvål]]ning), [[amid]]er och [[alkylhalid]]er.

[[Fil:Ester hydrolysis.png|frame|center|Basisk hydrolys av en ester]]

== Användning ==
Natriumhydroxid används som stark bas vid tillverkning av många kemikalier och andra produkter, såsom [[pappersmassa]], [[textil]]er, [[dricksvatten]], [[tvål]] och [[tvättmedel]]. Natriumhydroxid används även som [[propplösare]]. Speciellt inom [[massa- och pappersindustri]]n används enorma mängder natriumhydroxid. Vid massafabriker som utnyttjar [[sulfatprocessen]] både förbrukas och genereras stora mängder kontinuerligt - basen används för att lösa upp [[lignin]]et i [[ved]], förbränns tillsammans med det utlösta materialet i en [[sodapanna]] och återskapas sedan i en så kallad kaustiseringsanläggning.

I [[matlagning]] används natriumhydroxid till exempelvis [[lutfisk]] och blötläggning av [[oliv]]er. Som [[livsmedelstillsats]] har det [[E-nummer]] E 524. Natriumhydroxid förekommer också vid framställning av [[tvål]]produkter. Om man får vattenlösning av natriumhydroxid på händerna känns det som tvålvatten eftersom lösningen omvandlar hudens eget fett till tvål. Detta bör dock undvikas eftersom lösningen är mycket skadlig för huden.

== Källor ==
* {{översatt|url=http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Sodium_hydroxide&oldid=179149561|språkversion=engelskspråkiga}}

== Se även ==
* [[Kaliumhydroxid]]

[[Kategori:Rengöringsmedel]]
[[Kategori:Natriumföreningar]]
[[Kategori:Hydroxider]]
[[Kategori:Torkmedel]]
[[Kategori:Fotografiska kemikalier]]
[[Kategori:Surhetsreglerande medel]]
[[Kategori:Kemikalier i massa- och pappersindustrin]]

[[ar:هيدروكسيد الصوديوم]]
[[bg:Натриев хидроксид]]
[[bs:Natrij-hidroksid]]
[[ca:Hidròxid de sodi]]
[[cs:Hydroxid sodný]]
[[da:Natriumhydroxid]]
[[de:Natriumhydroxid]]
[[et:Naatriumhüdroksiid]]
[[el:Υδροξείδιο του νατρίου]]
[[en:Sodium hydroxide]]
[[es:Hidróxido de sodio]]
[[fa:سدیم هیدروکسید]]
[[fr:Hydroxyde de sodium]]
[[gl:Hidróxido de sodio]]
[[ko:수산화 나트륨]]
[[hy:Նատրիումի հիդրօքսիդ]]
[[hi:क्षारातु उदजारेय]]
[[hr:Natrijev hidroksid]]
[[id:Natrium hidroksida]]
[[is:Vítissódi]]
[[it:Idrossido di sodio]]
[[he:נתרן הידרוקסידי]]
[[ka:ნატრიუმის ჰიდროქსიდი]]
[[la:Lixivium]]
[[lv:Nātrija hidroksīds]]
[[lt:Natrio hidroksidas]]
[[hu:Nátrium-hidroxid]]
[[mk:Натриум хидроксид]]
[[ml:സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്]]
[[ms:Natrium hidroksida]]
[[nl:Natriumhydroxide]]
[[ja:水酸化ナトリウム]]
[[no:Natriumhydroksid]]
[[nn:Natriumhydroksid]]
[[pnb:سوڈیم ہائیڈرآکسائیڈ]]
[[nds:Natriumhydroxid]]
[[pl:Wodorotlenek sodu]]
[[pt:Hidróxido de sódio]]
[[ro:Hidroxid de sodiu]]
[[ru:Гидроксид натрия]]
[[simple:Sodium hydroxide]]
[[sk:Hydroxid sodný]]
[[sl:Natrijev hidroksid]]
[[so:Sodium Hydroxide]]
[[sr:Натријум-хидроксид]]
[[fi:Natriumhydroksidi]]
[[te:సోడియమ్ హైడ్రాక్సైడ్]]
[[th:โซดาไฟ]]
[[tr:Sodyum hidroksit]]
[[uk:Гідроксид натрію]]
[[ur:سوڈیم ہائیڈروآکسائیڈ]]
[[vi:Natri hiđroxit]]
[[zh:氢氧化钠]]