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	<title>Neutralisation (kemi) - Versionshistorik</title>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Neutralisation_(kemi)&amp;diff=12940&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson den 3 mars 2013 kl. 12.02</title>
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		<updated>2013-03-03T12:02:04Z</updated>

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&lt;tr&gt;&lt;td class=&quot;diff-marker&quot; data-marker=&quot;−&quot;&gt;&lt;/td&gt;&lt;td style=&quot;color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;&quot;&gt;&lt;div&gt;&lt;del style=&quot;font-weight: bold; text-decoration: none;&quot;&gt;[[zh:中和反应]]&lt;/del&gt;&lt;/div&gt;&lt;/td&gt;&lt;td colspan=&quot;2&quot; class=&quot;diff-side-added&quot;&gt;&lt;/td&gt;&lt;/tr&gt;
&lt;/table&gt;</summary>
		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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		<id>https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Neutralisation_(kemi)&amp;diff=11587&amp;oldid=prev</id>
		<title>Dan Olsson: 1 version</title>
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		<updated>2013-02-27T15:16:48Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;1 version&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Ny sida&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;[[Fil:Neutralization reaction between sodium hydroxide and hydrochloric acid.jpg|thumb|250px|Neutralisationsreaktion mellan [[saltsyra]] och [[natriumhydroxid]] där bromotymolblått användes som [[indikator]]. Här syns att lösningen är neutral då BTB ger grön lösning vid neutralisationspunkten.]]&lt;br /&gt;
&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;Neutralisation&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039; är en [[kemisk reaktion]] mellan en [[syra]] och en [[bas (kemi)|bas]] så att [[vatten]] och ett [[salter|salt]] bildas. Neutralisation är en mycket viktig process inom kemin. Av en neutralisation bildas ett salt. Vanligt bordssalts kemiska beteckning är [[natriumklorid]] (NaCl). Det får man om man blandar basen [[natriumhydroxid]] (NaOH) med [[saltsyra]] (HCl).&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Om man till en sur lösning tillsätter lika många hydroxidjoner som där finns vätejoner, blir lösningen neutral. Det innebär att den varken är sur eller basisk. Man har gjort en neutralisation. &lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Ett annat exempel är [[ammoniak]] plus saltsyra som ger [[ammoniumklorid]] (även känt som salmiak, lakrits).&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Exempel==&lt;br /&gt;
*[[Natriumhydroxid]] och [[saltsyra]] ger natriumklorid:&lt;br /&gt;
:&amp;lt;math&amp;gt;\rm NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)&amp;lt;/math&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
*[[Ammoniak]] och saltsyra ger [[ammoniumklorid]]:&lt;br /&gt;
:&amp;lt;math&amp;gt;\rm NH_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow NH_4Cl(s)&amp;lt;/math&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
*Natriumhydroxid och [[svavelsyra]] ger [[natriumsulfat]]:&lt;br /&gt;
:&amp;lt;math&amp;gt;\rm 2\ NaOH(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + 2\ H_2O(l)&amp;lt;/math&amp;gt;&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
{{kemistub}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[Kategori:Syrabaskemi]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[af:Neutralisasie]]&lt;br /&gt;
[[ar:تعادل (كيمياء)]]&lt;br /&gt;
[[bg:Неутрализация]]&lt;br /&gt;
[[bs:Neutralizacija (hemija)]]&lt;br /&gt;
[[br:Neutralizadur]]&lt;br /&gt;
[[ca:Reacció de neutralització]]&lt;br /&gt;
[[cs:Neutralizace]]&lt;br /&gt;
[[da:Neutralisation]]&lt;br /&gt;
[[de:Neutralisation (Chemie)]]&lt;br /&gt;
[[et:Neutralisatsioon]]&lt;br /&gt;
[[el:Εξουδετέρωση]]&lt;br /&gt;
[[en:Neutralization (chemistry)]]&lt;br /&gt;
[[es:Neutralización]]&lt;br /&gt;
[[ko:중화 반응]]&lt;br /&gt;
[[hi:उदासीनीकरण अभिक्रिया]]&lt;br /&gt;
[[id:Netralisasi]]&lt;br /&gt;
[[it:Neutralizzazione (chimica)]]&lt;br /&gt;
[[he:סתירה (כימיה)]]&lt;br /&gt;
[[kk:Бейтараптау]]&lt;br /&gt;
[[mk:Неутрализација]]&lt;br /&gt;
[[nl:Neutralisatiereactie]]&lt;br /&gt;
[[pl:Reakcja zobojętniania]]&lt;br /&gt;
[[pt:Salificação]]&lt;br /&gt;
[[ru:Нейтрализация]]&lt;br /&gt;
[[fi:Neutralointi]]&lt;br /&gt;
[[te:తటస్థీకరణం]]&lt;br /&gt;
[[th:ปฏิกิริยาสะเทิน]]&lt;br /&gt;
[[uk:Реакція нейтралізації]]&lt;br /&gt;
[[ur:تعادُل]]&lt;br /&gt;
[[zh:中和反应]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>Dan Olsson</name></author>
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