Dan Olsson den 5 mars 2013 kl. 18.37

2013-03-05T18:37:27Z

← Äldre version		Versionen från 5 mars 2013 kl. 13.37
Rad 74:		Rad 74:
	[[Kategori:Kemi]]		[[Kategori:Kemi]]
	[[Kategori:Syrabaskemi\|Syrabaskemi]]		[[Kategori:Syrabaskemi\|Syrabaskemi]]

	~~[[af:PH]]~~
	~~[[ar:أس هيدروجيني]]~~
	~~[[zh-min-nan:PH]]~~
	~~[[bg:Водороден показател]]~~
	~~[[bn:পি.এইচ]]~~
	~~[[bs:PH]]~~
	~~[[ca:PH]]~~
	~~[[cs:PH]]~~
	~~[[cy:PH]]~~
	~~[[da:PH]]~~
	~~[[de:PH-Wert]]~~
	~~[[et:Vesinikeksponent]]~~
	~~[[el:PH]]~~
	~~[[en:PH]]~~
	~~[[es:PH]]~~
	~~[[eo:PH (kemia parametro)]]~~
	~~[[eu:PH]]~~
	~~[[fa:پی‌اچ]]~~
	~~[[fr:Potentiel hydrogène]]~~
	~~[[gl:PH]]~~
	~~[[hak:PH]]~~
	~~[[ko:수소 이온 농도]]~~
	~~[[hi:PH]]~~
	~~[[hr:PH]]~~
	~~[[io:PH]]~~
	~~[[id:PH]]~~
	~~[[ia:Potential de hydrogeno]]~~
	~~[[is:Sýrustig]]~~
	~~[[it:PH]]~~
	~~[[he:PH]]~~
	~~[[pam:PH]]~~
	~~[[sw:Thamani pH]]~~
	~~[[ht:PH]]~~
	~~[[ku:Nirxa pH]]~~
	~~[[la:Potentia Hydrogenii]]~~
	~~[[lv:PH]]~~
	~~[[lt:Vandenilio potencialas]]~~
	~~[[hu:PH]]~~
	~~[[mk:Водороден показател]]~~
	~~[[ml:പി.എച്ച്. മൂല്യം]]~~
	~~[[mr:पी.एच. मूल्य]]~~
	~~[[ms:PH]]~~
	~~[[my:ပီအိတ်ချ် စကေး]]~~
	~~[[nl:PH]]~~
	~~[[ja:水素イオン指数]]~~
	~~[[no:PH]]~~
	~~[[nn:PH]]~~
	~~[[nov:PH]]~~
	~~[[oc:PH]]~~
	~~[[uz:PH]]~~
	~~[[nds:PH-Weert]]~~
	~~[[pl:Skala pH]]~~
	~~[[pt:PH]]~~
	~~[[ro:PH]]~~
	~~[[ru:Водородный показатель]]~~
	~~[[sq:PH]]~~
	~~[[scn:PH]]~~
	~~[[simple:PH]]~~
	~~[[sk:Kyslosť]]~~
	~~[[sl:PH]]~~
	~~[[so:PH]]~~
	~~[[sr:PH вредност]]~~
	~~[[sh:PH]]~~
	~~[[su:PH]]~~
	~~[[fi:Happamuus]]~~
	~~[[tl:PH]]~~
	~~[[ta:காரகாடித்தன்மைச் சுட்டெண்]]~~
	~~[[th:พีเอช (เคมี)]]~~
	~~[[tr:PH]]~~
	~~[[uk:PH]]~~
	~~[[vi:PH]]~~
	~~[[zh:PH值]]~~

Dan Olsson: 1 version

2013-02-23T18:47:30Z

1 version

Ny sida

:''"Surhet" omdirigerar hit. För smaken, se [[Grundsmak#Surhet]].''
{{DISPLAYTITLE:''p''H}}
[[Fil:Indicateurs colorés de pH.jpg|miniatyr|Några olika [[pH-indikator]]er]]
'''''p''H''' är ett [[logaritmisk skala|logaritmiskt mått]] på surhet, det vill säga på [[aktivitet (kemi)|aktiviteten]] av [[vätejon]]er (H+) i en [[lösning (kemi)|lösning]] (egentligen [[oxoniumjon]]er, H3O+, en [[vatten]]molekyl med en extra [[proton]] det vill säga en extra H+). Lösningar med låga ''p''H-värden är [[syra|sura]], och de med höga kallas [[bas (kemi)|basiska]]. Lösningar som har ''p''H 7 (vid 25 °C) kallas neutrala. Symbolen ''p'' i ''p''H är en operatorbeteckning innebärande att man anger den negativa 10-logaritmen av vätejonaktiviteten; det vill säga

:<math>p\rm H = -\log_{10} \frac{[H^+]}{mol \cdot dm^{-3}}</math>.

''p''H-skalan infördes av [[Søren Peder Lauritz Sørensen|S. P. L. Sørensen]] 1909.

En stark [[syra]] med hög [[koncentration]] (egentligen aktivitet) har ett ''p''H-värde nära 0; en stark [[Bas (kemi)|bas]] med hög koncentration (egentligen aktivitet) har pH-värde nära 14. ''p''H-skalan är dock inte begränsad till 0-14 och det finns till exempel riktigt starka syror med negativa ''p''H-värden (under 0). Utifrån definitionen av ''p''H får man:

* Vid ''p''H 1 är vätejonaktiviteten {H+} = 1·10-1.
* Vid ''p''H 7 är vätejonaktiviteten {H+} = 1·10-7.
* Vid ''p''H 14 är vätejonaktiviteten {H+} = 1·10-14.

''p''H-värdet mäts vanligen genom en kombinationselektrod. Det kan också grovt mätas med [[pH-indikator]]er, kemiska föreningar som har olika färg vid olika ''p''H.

För att mäta ''effekten'' av lågt ''p''H-värde i vattendrag mäter man förutom vattnets ''p''H, dessutom alltmer biologiska indikatorer. Det kan vara artsammansättning och diversitet av bottendjur (everterbrater), påväxtalger, fisk eller vattenväxter. Biologiska indikatorer är överlägsna när det gäller att se effekter av enstaka händelser (t ex plötsliga surstötar vid snösmältning som lätt kan missas mellan två vattenprovtagningar). Det beror på att organismerna är närvarande i vattnet hela tiden och påverkas av den allra sämsta vattenkvaliteten. Exempelvis kan nämnas [[mört]], som inte fortplantar sig i sura miljöer eller snäckor och kräftdjur som behöver basiska ämnen för att bygga sina skal.

== ''p''OH ==

Man kan även definiera '''''p''OH''', som på motsvarande sätt är den negativa 10-logaritmen av [[hydroxidjon]]aktiviteten, {OH-}. Följaktligen gäller att

:<math>p\rm OH = -log_{10} \frac{[OH^-]}{mol \cdot dm^{-3}}</math>.

Sambandet mellan ''p''H och ''p''OH styrs av [[vattnets autoprotolys]], som innebär att en liten del av vattenmolekylerna alltid [[dissociation (kemi)|dissocieras]] och bildar [[vätejon]]er och [[hydroxidjon]]er enligt en särskild relation. Vid 25 °C (298,15 K) gäller att

:<math>p{\rm H} + p\rm OH = 14 \,</math>.

Då ''p''H = ''p''OH, det vill säga då det finns lika mycket [[vätejon]]er som [[hydroxidjon]]er, säger man att ''p''H är ''neutralt''. Detta inträffar vid ''p''H 7 då temperaturen är 25 °C (dock är detta värde temperaturberoende, se vidare [[vattnets autoprotolys]]).

== ''p''h – "''p''H" med koncentrationer ==

Ibland kan det vara relevant att använda [[koncentration]]er i stället för [[aktivitet (kemi)|aktiviteter]] när man anger mängden [[vätejon]]er; i samband med till exempel [[titrering]]ar med [[syra]] kan det vara intressant att ha ett direkt mått på relationen mellan syraåtgång och koncentrationen vätejoner i lösningen. Därför definieras ''p''h-värdet (h skrivs med liten bokstav för att skilja det från ''p''H) enligt

:''p''h = –[[logaritm|log]]10 [H+]

där [H+] nu är koncentrationen vätejoner.

Det finns en viss skillnad mellan ''p''h och ''p''H, vilken beror på [[aktivitetskoefficient]]en för vätejoner, vilken i sin tur beror på [[jonstyrka]]n. I starkt utspädda lösningar är ''p''h = ''p''H. Som tabellen nedan visar är avvikelsen mellan ''p''h och ''p''H som störst vid ganska höga jonstyrkor.

{|border="1" cellspacing="0" style="text-align: center"
|+'''''p''h vid olika jonstyrkor, då ''p''H = 7,00'''
|-
!width="150"|Jonstyrka (mol/dm^3)
!width="150"|''p''H

|-
|1||0,00
|-
|0.1||1,00
|-
|0,01||2,00
|-
|0,001||3,00
|-
|1*10^-4||4,00
|-
|2,5*10^-2||1.60
|-
|2,5*10^-3||2,60
|-

|}

Endast pH är direkt mätbart (med elektroder med mera) medan ph inte är det.

== Se även ==
* [[Lackmuspapper]]
* [[Massverkans lag]]
* [[pE (måttenhet)]]
* [[pH-indikator]]

[[Kategori:Kemi]]
[[Kategori:Syrabaskemi|Syrabaskemi]]

[[af:PH]]
[[ar:أس هيدروجيني]]
[[zh-min-nan:PH]]
[[bg:Водороден показател]]
[[bn:পি.এইচ]]
[[bs:PH]]
[[ca:PH]]
[[cs:PH]]
[[cy:PH]]
[[da:PH]]
[[de:PH-Wert]]
[[et:Vesinikeksponent]]
[[el:PH]]
[[en:PH]]
[[es:PH]]
[[eo:PH (kemia parametro)]]
[[eu:PH]]
[[fa:پی‌اچ]]
[[fr:Potentiel hydrogène]]
[[gl:PH]]
[[hak:PH]]
[[ko:수소 이온 농도]]
[[hi:PH]]
[[hr:PH]]
[[io:PH]]
[[id:PH]]
[[ia:Potential de hydrogeno]]
[[is:Sýrustig]]
[[it:PH]]
[[he:PH]]
[[pam:PH]]
[[sw:Thamani pH]]
[[ht:PH]]
[[ku:Nirxa pH]]
[[la:Potentia Hydrogenii]]
[[lv:PH]]
[[lt:Vandenilio potencialas]]
[[hu:PH]]
[[mk:Водороден показател]]
[[ml:പി.എച്ച്. മൂല്യം]]
[[mr:पी.एच. मूल्य]]
[[ms:PH]]
[[my:ပီအိတ်ချ် စကေး]]
[[nl:PH]]
[[ja:水素イオン指数]]
[[no:PH]]
[[nn:PH]]
[[nov:PH]]
[[oc:PH]]
[[uz:PH]]
[[nds:PH-Weert]]
[[pl:Skala pH]]
[[pt:PH]]
[[ro:PH]]
[[ru:Водородный показатель]]
[[sq:PH]]
[[scn:PH]]
[[simple:PH]]
[[sk:Kyslosť]]
[[sl:PH]]
[[so:PH]]
[[sr:PH вредност]]
[[sh:PH]]
[[su:PH]]
[[fi:Happamuus]]
[[tl:PH]]
[[ta:காரகாடித்தன்மைச் சுட்டெண்]]
[[th:พีเอช (เคมี)]]
[[tr:PH]]
[[uk:PH]]
[[vi:PH]]
[[zh:PH值]]

PH - Versionshistorik

Dan Olsson den 5 mars 2013 kl. 18.37

Dan Olsson: 1 version