https://wiki.guldforum.se/w/index.php?action=history&feed=atom&title=SvavelsyrlighetSvavelsyrlighet - Versionshistorik2026-11-06T23:44:19ZVersionshistorik för denna sida på wikinMediaWiki 1.43.6https://wiki.guldforum.se/w/index.php?title=Svavelsyrlighet&diff=13588&oldid=prevDan Olsson: Skapade sidan med '{{Kemibox |Vardagligt namn = |Bild = Sulfurous-acid-2D.png |Bildtext = Strukturformel |Bildbredd = |Bild2 = Sulfurous-acid-3D-vdW.png |Bild2text = Molekylmodell |Systematisk...'2013-04-03T19:34:06Z<p>Skapade sidan med '{{Kemibox |Vardagligt namn = |Bild = Sulfurous-acid-2D.png |Bildtext = Strukturformel |Bildbredd = |Bild2 = Sulfurous-acid-3D-vdW.png |Bild2text = Molekylmodell |Systematisk...'</p>
<p><b>Ny sida</b></p><div>{{Kemibox<br />
|Vardagligt namn = <br />
|Bild = Sulfurous-acid-2D.png<br />
|Bildtext = Strukturformel<br />
|Bildbredd = <br />
|Bild2 = Sulfurous-acid-3D-vdW.png<br />
|Bild2text = Molekylmodell<br />
|Systematiskt namn = Svavelsyrlighet<br />
|Övriga namn = <br />
|Kemisk formel = [[Väte|H]]<sub>2</sub>[[Svavel|S]][[Syre|O]]<sub>3</sub><br />
|Utseende = Färglös vattenlösning med lukt av [[svaveldioxid]]<br />
|CAS-nummer = 7782-99-2<br />
|SMILES = OS(=O)O<br />
|Molmassa = 82,07<br />
|Densitet = 1,03<br />
|LöslighetOrd = Blandbar<br />
|LöslighetTemp = <br />
|Smältpunkt = <br />
|Smältextra = <br />
|Kokpunkt = <br />
|Kokextra = <br />
|Huvudfara = {{Farosymbol|C}}<br />
|NFPA704 = <br />
|LD50 = <br />
|}}<br />
<br />
'''Svavelsyrlighet''' är en [[kemisk förening]] med [[summaformel]]n H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>. Det finns inget bevis för att ämnet existerar i vattenlösning, men molekylen har påvisats i [[gas]]form. <br />
<br />
==Egenskaper==<br />
<br />
<ref name ="A">Meyers varulexikon, Forum, 1952</ref><br />
<br />
Vid vanligt tryck och temperatur är svavelsyrlighet en färglös gas, som har den bekanta stickande lukten som bränt [[svavel]] utvecklar. Den har en obehaglig och mycket kvardröjande smak och inverkar kraftigt på andningsorganen. Ämnet kan orsaka andnöd vid inandning, och astmatiker bör undvika kontakt med det.<br />
<br />
Genom avkylning till något under fryspunkten eller genom användning av ett tryck på 200 – 400 kPa vid vanlig temperatur kan svavelsyrligheten kondenseras till en lättflytande, färglös vätska, som vid vanligt tryck kokar vid – 10 °C, och som vid avdunstning i vakuum stelnar till en vit kristallinsk massa, som smälter vid – 75, 2 °C.<br />
<br />
Svavelsyrlighet utmärker sig i kemiskt avseende genom att den har förmåga att ta upp syre från andra ämnen, varigenom den verkar som ett kraftigt reduktionsmedel.<br />
<br />
==Framställning== <br />
Teknisk framställning av svavelsyrlighet kan ske genom förbränning av svavel med sulfider såsom [[svavelkis]], [[kopparkis]] och [[zinkblände]]. <ref name ="A"/><br />
<br />
Salter av svavelsyrlighet kallas för [[sulfit]]er.<br />
<br />
==Användning==<br />
Svavelsyrlighet används bland annat som ett mildare blekmedel än [[klor]], genom att den kan ta bort syre från färgämnena och omvandla dem till färglösa föreningar.<br />
<br />
Förutom användning som blekmedel kan svavelsyrlighet även komma till användning som desinfektionsmedel.<br />
<br />
==Svavelsyra och svavelsyrlighet==<br />
Skillnaden mellan svavelsyrlighet och [[svavelsyra]], H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, är att [[svavel]]atomen har ett lägre [[oxidationstal]] (+4) i svavelsyrlighet än i svavelsyra (+6). Svavelsyrlighet är en svagare [[syra]] än svavelsyra. <br />
<br />
==Se även==<br />
* [[Svavelsyra]]<br />
<br />
==Referenser==<br />
{{enwp|url=http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfurous_acid&oldid=379032869|artikel=Sulfurous acid|datum=27 augusti 2010}}<br />
<br />
<references/><br />
<br />
<br />
[[Kategori:Sulfiter]]<br />
[[Kategori:Svaveloxosyror]]</div>Dan Olsson