Kemisk energi: Skillnad mellan sidversioner
m 1 version |
mIngen redigeringssammanfattning |
||
| Rad 23: | Rad 23: | ||
[[Kategori:Energi]] | [[Kategori:Energi]] | ||
[[Kategori:Fysikalisk kemi]] | [[Kategori:Fysikalisk kemi]] | ||
Nuvarande version från 5 mars 2013 kl. 15.11
 |
{{#invoke:Källor metamall|meddelande|subjekt=Den här artikeln|typ=}} (2013-02) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (fotnoter). Fakta utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort. Diskutera på diskussionssidan. |
{{#invoke:Källor metamall|kategorier|typ=|namnrymd=|fullpagename=Kemisk energi|datum=2013-02}}
Kemisk energi är en sorts potentiell energi som finns lagrad i alla ämnen. Den kemiska energin finns lagrad i atomens bindningar, men när ett bränsle eldas upp (förbränns) bryts bindningarna och nya bindningar med lägre energi bildas. Överskottet av kemisk energi frigörs som ljusenergi och värmeenergi. Ett exempel på detta är när vi eldar ved:
Reaktionen startas, molekylernas bindningar bryts, den kemiska energin frigörs och omvandlas till ljusenergi och värmeenergi. Elden skapar alltså värme runtomkring och dessutom ljus runtomkring. Energi kan aldrig försvinna, utan den kan bara omvandlas. Kemiska ämnen kan vara energirika och energifattiga, ett energifattigt ämne kan bli ett energirikt ämne om man tillsätter energi och vice versa.
Exempel
Om man leder elektrisk energi genom vatten ( H2O ) som är ett energifattigt ämne så sönderdelas det till syre och väte. Väte är ett energirikt ämne, men för att den kemiska energin i vätet ska kunna släppas ut behövs ett oxidationsmedel som till exempel syre. När vätet sedan brinner i syret så frigörs exakt samma mängd energi som användes vid elektrolysen.
2H2O + energi –> 2H2 + O2
2H2 + O2 –> 2H2O + energi
