Cesium

Cesium
Tecken Cs Atomnr. 55 Grupp 1 Period 6 Block s
Allmänt
Ämnesklass	alkalimetaller
Densitet	1879 kg/m3 (273 K)
Hårdhet	0,2
Utseende	metalliskt ljusgul
Atomens egenskaper
Atommassa	132,90545 u
Atomradie (beräknad)	260 (298) pm
Kovalent radie	225 pm
van der Waalsradie	inga data pm
Elektronkonfiguration	[ Xe ]6s1
e– per skal	2,8,18,18,8,1
Oxidationstillstånd (O)	1, (stark bas)
Kristallstruktur	Kubisk rymdcentrerad
Ämnets fysiska egenskaper
Aggregationstillstånd	fast
Magnetiska egenskaper	icke magnetisk
Smältpunkt	301,59 K (28 °C)
Kokpunkt	944 K (678 °C)
Molvolym	70,94 ·10-6 m3/mol
Ångbildningsvärme	67,74 kJ/mol
Smältvärme	2,092 kJ/mol
Ångtryck	2,5 kPa vid ___ K
Ljudhastighet	inga data m/s vid 293,15 K
Diverse
Elektronegativitet	0,79 (Paulingskalan)
Värmekapacitet	240 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga	4,89·106 S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga	35,9 W/(m·K)
1a jonisationspotential	375,7 kJ/mol
2a jonisationspotential	2234,3 kJ/mol
3e jonisationspotential	3400 kJ/mol
Stabilaste isotoper
Isotop F % Halv.tid Typ Energi (MeV) Prod. 133Cs 100% 133Cs, stabil isotop med 78 neutroner 134Cs syntetisk 2,0648 år ε β- 1,229 MeV 2,059 MeV 134Xe 134Ba 135Cs spår 23·106 år β- 0,269 MeV 135Ba 136Cs syntetisk 13,6 dagar β- 0,8633 MeV 136Ba 137Cs syntetisk 30,07 år β- 1,176 MeV 137Ba
SI-enheter & STP används om ej annat angivits.

Cesium är ett mycket reaktivt grundämne som tillhör gruppen alkalimetaller. Cesium är självantändligt i luft och reagerar mycket kraftigt med vatten. Den radioaktiva isotopen Cs-137 är en del av restprodukterna från kärnkraftverkens reaktorer. Den stabila isotopen Cs-133 är den vanligast naturliga förekommande.

Om cesium antänds i luft brinner den med en klar blå låga. Om cesium får kontakt med vatten sker emellertid en explosiv reaktion:

2Cs+2H₂O →2CsOH+H₂

varvid vätet reagerar med luftens syre och i sin tur blir till vatten i en kraftigt exoterm reaktion.

Historia

Cesium upptäcktes 1860 av de båda tyska kemisterna Gustav Kirchhoff och Robert Bunsen.

Se även

• Periodiska systemet