Hoppa till innehållet

Aktiveringsenergi: Skillnad mellan sidversioner

Från GuldWiki
m 1 version
 
mIngen redigeringssammanfattning
 
Rad 6: Rad 6:
[[Kategori:Fysikalisk kemi]]
[[Kategori:Fysikalisk kemi]]
[[Kategori:Katalys]]
[[Kategori:Katalys]]
[[af:Aktiveringsenergie]]
[[ar:طاقة التنشيط]]
[[bs:Energija aktivacije]]
[[ca:Energia d'activació]]
[[da:Aktiveringsenergi]]
[[de:Aktivierungsenergie]]
[[et:Aktivatsioonienergia]]
[[el:Ενέργεια ενεργοποίησης]]
[[en:Activation energy]]
[[es:Energía de activación]]
[[fa:انرژی فعال‌سازی]]
[[fr:Énergie d'activation]]
[[gl:Enerxía de activación]]
[[ko:활성화 에너지]]
[[id:Energi aktivasi]]
[[it:Energia di attivazione]]
[[he:אנרגיית שפעול]]
[[kk:Активтену энергиясы]]
[[ht:Enèji aktivasyon]]
[[lv:Aktivācijas enerģija]]
[[hu:Aktiválási energia]]
[[nl:Activeringsenergie]]
[[ja:活性化エネルギー]]
[[no:Aktiveringsenergi]]
[[pl:Energia aktywacji]]
[[pt:Energia de ativação]]
[[ru:Энергия активации]]
[[stq:Aktivierengsenergie]]
[[simple:Activation energy]]
[[sk:Aktivačná energia]]
[[sl:Aktivacijska energija]]
[[fi:Aktivointienergia]]
[[th:พลังงานกระตุ้น]]
[[tr:Aktiflenme enerjisi]]
[[uk:Енергія активації]]
[[vi:Năng lượng hoạt hóa]]
[[zh:活化能]]

Nuvarande version från 2 mars 2013 kl. 14.15

Aktiveringsenergi kan bli lägre med en katalysator (blå kurva).

Aktiveringsenergi är inom kemi den energi som krävs för att starta en viss process eller kemisk reaktion. Energimängden kan tolkas som den mängd energi som behöver tillföras för att reaktionen ska äga rum. Aktiveringsenergin har vanligen beteckningen EA i ekvationer och brukar anges i joule/mol eller eV/molekyl.

På en mikroskopisk skala bestäms den av bl.a. translations- och vibrationsenergierna som påverkar molekylens benägenhet att orka bryta sig igenom grannarnas elektronmoln. Dessutom spelar molekylens orientering roll på reaktionens skeende. Arrhenius ekvation ger ett kvantitativt samband mellan reaktionens förlopp och aktiveringsenergin.