Oxidationstal: Skillnad mellan sidversioner

Nuvarande version från 2 mars 2013 kl. 12.35

Oxidationstal (OT) är ett tal som tilldelas varje atom eller atomjon efter vissa regler. Talet kan vara positivt, negativt eller noll. Oxidationstal förkortas ofta som OT. OT anges i romerska siffror, och används inom kemi för att balansera formler. Det kan även användas för att undersöka om ett ämne oxideras eller reduceras i en redoxreaktion.

Varje atom i sin grundform har oxidationstalet 0 (noll). En jon har samma oxidationstal som laddning, till exempel har en natriumjon (Na⁺) oxidationstalet +1. En molekyl har laddningen 0 (noll), eftersom molekyler alltid är oladdade, men atomerna i molekylen kan ha olika oxidationstal. När väte (H) är i en förening har den oftast oxidationstalet +1, förutom i hydrider där väte finns i form av hydridjoner (H^-), väte har då oxidationstalet –1. När syre (O) är i en förening har den nästan alltid oxidationstalet −2. Enda undantaget är i peroxider, till exempel väteperoxid, där syre har oxidationstalet −1.

Kol kan ha oxidationstal från -4 (som i metan, CH₄) till +4 (som i koldioxid, CO₂).

Se även

Oxidationstillstånd
Wiktionary har ett uppslag om oxidationstal
Ordbok

@@ Rad 1: / Rad 1: @@
-'''Oxidationstal''' (''OT'') är ett [[tal]] som tilldelas varje [[atom]] eller atomjon efter vissa [[regler]]. Talet kan vara positivt, negativt eller noll. Oxidationstal förkortas ofta som ''OT''. OT anges i [[romerska siffror]], och används inom [[kemi]] för att balansera formler. Det kan även användas för att undersöka om ett ämne oxideras eller reduceras i en [[redoxreaktion]].
+'''Oxidationstal''' (''OT'') är ett [[tal]] som tilldelas varje [[atom]] eller atomjon efter vissa [[regler]]. Talet kan vara positivt, negativt eller noll. Oxidationstal förkortas ofta som ''OT''. OT anges i romerska siffror, och används inom [[kemi]] för att balansera formler. Det kan även användas för att undersöka om ett ämne oxideras eller reduceras i en [[redoxreaktion]].
 Varje [[atom]] i sin grundform har oxidationstalet 0 (noll). En [[jon]] har samma oxidationstal som laddning, till exempel har en [[natrium]]jon (Na<sup>+</sup>) oxidationstalet +1. En [[molekyl]] har laddningen 0 (noll), eftersom molekyler alltid är oladdade, men atomerna i molekylen kan ha olika oxidationstal. När [[väte]] (H) är i en förening har den oftast oxidationstalet +1, förutom i hydrider där väte finns i form av [[hydridjon]]er (H<sup>-</sup>), väte har då oxidationstalet –1. När [[syre]] (O) är i en förening har den nästan alltid oxidationstalet −2. Enda undantaget är i [[peroxid]]er, till exempel [[väteperoxid]], där syre har oxidationstalet −1.
@@ Rad 10: / Rad 10: @@
 [[Kategori:Nomenklatur och beteckningar inom kemin]]
-[[af:Oksidasietoestand]]
-[[an:Numero d'oxidación]]
-[[be:Ступень акіслення]]
-[[be-x-old:Ступень затляненьня]]
-[[bg:Степен на окисление]]
-[[bs:Oksidacijsko stanje]]
-[[ca:Estat d'oxidació]]
-[[cs:Oxidační číslo]]
-[[da:Oxidationstrin]]
-[[de:Oxidationszahl]]
-[[et:Oksüdatsiooniaste]]
-[[en:Oxidation number]]
-[[es:Estado de oxidación]]
-[[eo:Oksidiĝa nombro]]
-[[eu:Oxidazio-egoera]]
-[[fa:عدد اکسایش]]
-[[fr:Nombre d'oxydation]]
-[[gl:Estado de oxidación]]
-[[ko:산화수]]
-[[id:Bilangan oksidasi]]
-[[is:Oxunartala]]
-[[it:Stato di ossidazione]]
-[[he:מספר חמצון]]
-[[ka:ჟანგვის რიცხვი]]
-[[kk:Тотығу дәрежесі]]
-[[ht:Degre oksidasyon]]
-[[lv:Oksidēšanas pakāpe]]
-[[lt:Oksidacijos laipsnis]]
-[[jbo:kijytcini]]
-[[hu:Oxidációs szám]]
-[[mk:Оксидационен број]]
-[[nl:Oxidatietoestand]]
-[[ja:酸化数]]
-[[no:Oksidasjonstall]]
-[[nn:Oksidasjonstal]]
-[[uz:Oksidlanish darajasi]]
-[[nds:Oxidatschoonstall]]
-[[pl:Stopień utlenienia]]
-[[pt:Estado de oxidação]]
-[[ro:Număr de oxidare]]
-[[ru:Степень окисления]]
-[[sk:Oxidačné číslo]]
-[[sl:Oksidacijsko stanje]]
-[[ckb:ژمارەی ئۆکسان]]
-[[sr:Оксидациони број]]
-[[sh:Oksidacioni broj]]
-[[fi:Hapetusluku]]
-[[ta:ஆக்சிசனேற்ற எண்]]
-[[th:สถานะออกซิเดชัน]]
-[[uk:Ступінь окиснення]]
-[[ur:تکسیدی عدد]]
-[[zh:氧化数]]