Neutralisation (kemi)

Neutralisationsreaktion mellan saltsyra och natriumhydroxid där bromotymolblått användes som indikator. Här syns att lösningen är neutral då BTB ger grön lösning vid neutralisationspunkten.

Neutralisation är en kemisk reaktion mellan en syra och en bas så att vatten och ett salt bildas. Neutralisation är en mycket viktig process inom kemin. Av en neutralisation bildas ett salt. Vanligt bordssalts kemiska beteckning är natriumklorid (NaCl). Det får man om man blandar basen natriumhydroxid (NaOH) med saltsyra (HCl).

Om man till en sur lösning tillsätter lika många hydroxidjoner som där finns vätejoner, blir lösningen neutral. Det innebär att den varken är sur eller basisk. Man har gjort en neutralisation.

Ett annat exempel är ammoniak plus saltsyra som ger ammoniumklorid (även känt som salmiak, lakrits).

Exempel

• Natriumhydroxid och saltsyra ger natriumklorid:

<math>\rm NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)</math>

• Ammoniak och saltsyra ger ammoniumklorid:

<math>\rm NH_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow NH_4Cl(s)</math>

• Natriumhydroxid och svavelsyra ger natriumsulfat:

<math>\rm 2\ NaOH(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + 2\ H_2O(l)</math>