Natriumsulfat
| Natriumsulfat | |
  | |
| Systematiskt namn | Natriumsulfat |
|---|---|
| Övriga namn | Glaubersalt |
| Kemisk formel | Na2SO4 |
| Molmassa | 142,04 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 7757-82-6 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,664 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 47,6 g/l (0 °C) |
| Smältpunkt | 884 °C |
| Kokpunkt | 1429 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |  Irriterande |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Natriumsulfat är ett salt, som med kristallvatten kallas glaubersalt, Na2(SO4) · 10 H2O, uppkallat efter Johann Rudolph Glauber, som fann det vid analys av vatten från en hälsobrunn nära Wien.
Egenskaper
Natriumsulfat bildar stora genomskinliga, klara kristaller, som vittrar i luft och sönderfaller till ett vitt pulver, samt avger sitt kristallvatten. Kristallerna har en kylande, saltaktig smak och smälter i sitt kristallvatten. Kristallerna är mycket lättlösliga i vatten, men helt olösliga i alkohol.[1]
Natriumsulfat är kemiskt mycket stabil, är icke-reaktivt med de flesta oxiderande eller reducerande ämnen vid normala temperaturer. Vid höga temperaturer, kan den omvandlas till natriumsulfid genom karbotermisk reaktion enligt
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Förekomst
Natriumsulfat är en beståndsdel i många mineralvatten och saltkällor, liksom det förekommer i havsvatten. Blandat med gips, koksalt och bittersalt bildar det stora bergsmassiv, särskilt i Ebrodalen i Spanien och i Kaukasus. [1]
Saltet förekommer också i naturen som mineralet mirabillit i flera saltlager, på en del ställen i lager på upp till en meters mäktighet. [1]
Användning
Medicinskt har glaubersalt använts som milt laxermedel. Natrium Sulfuricum förekommer inom homeopati i utspädningsgraden D5.
När natriumsulfat används som livsmedelstillsats har det E-nummer 514.
Smältpunkten för glaubersalt är låg, 32 °C, och smältvärmet högt, 242 kJ/kg. Dessa egenskaper gör det lämpat för energilagring från solfångare. En liknande tillämpning är kylning av värmekänsliga apparater. Så länge det fortfarande finns osmält glaubersalt kvar, blir det aldrig varmare än smältpunkten. Genom tillsats av vissa andra ämnen kan smältpunkten sänkas ytterligare något, till cirka 28 °C (köldblandning).
Natriumsulfat kommer också till användning vid tillverkning av glas, natriumsulfid, ultramarin och tjärfärger. [1]
Källor
- Denna artikel är helt eller delvis baserad på material från Wikipedia
Se även
ar:كبريتات الصوديوم bs:Natrijum sulfat ca:Sulfat de sodi cs:Síran sodný da:Natriumsulfat de:Natriumsulfat en:Sodium sulfate es:Sulfato de sodio eo:Natria sulfato fa:سدیم سولفات fr:Sulfate de sodium ko:황산 나트륨 id:Natrium sulfat it:Solfato di sodio he:נתרן גופרתי la:Natrii sulphas lv:Nātrija sulfāts hu:Nátrium-szulfát nl:Natriumsulfaat ja:硫酸ナトリウム no:Natriumsulfat pl:Siarczan sodu pt:Sulfato de sódio ro:Sulfat de sodiu ru:Сульфат натрия simple:Sodium sulfate sr:Natrijum sulfat fi:Natriumsulfaatti th:โซเดียมซัลเฟต uk:Сульфат натрію zh:硫酸钠