Avogadros tal
Avogadros konstant, ofta kallad Avogadros tal (förr även Loschmidts tal[1]), är en fysikalisk konstant som anger antalet atomer eller molekyler i en mol av en substans. Dess värde är uppskattat till <math>N_A = (6,022 \, 141 \, 79\pm 0,000 \, 000 \, 30)\,\times\,10^{23} \mbox{ mol}^{-1}.</math>[2]
Talet kan ses som förhållandet mellan massenheten gram och atommassenheten u, vilket är det antal molekyler som behövs för att få lika många gram som molekylmassan av ett ämne. En mer direkt definition av Avogadros tal är antal atomer per 12 gram kol-12.
Storleken på Avogadros tal är jämförbar med antalet observerbara stjärnor i universum.
Historia
Konstanten är uppkallad efter Amadeo Avogadro (1776–1856). Han publicerade 1811 en artikel där han postulerade att alla gaser, vid samma temperatur, tryck, och volym innehåller samma antal molekyler. Därför föreslog Jean Perrin år 1909 att kalla antalet molekyler i en mol för Avogadros konstant.
Den första beräkningen av atomernas storlek och antalet atomer i gas gjordes 1865 av Josef Loschmidt i sitt arbete "Zur Grösse der Luftmoleküle", där han utgick från kända värden för medelfriväglängden av luftmolekyler och kombinerade det med vätskors volym.[3] Perrin bestämde Avogadros tal utifrån Einsteins teori för Brownsk rörelse, som gav honom Nobelpriset i fysik 1926.
Referenser
- ↑ Loschmidtska talet i Nordisk familjebok (2:a upplagan, 1912)
- ↑ ”Avogadro constant”. 2006 CODATA recommended values. NIST. http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na.
- ↑ Dave Levermore (2001). ”New Foundations Laid by Maxwell and Boltzmann (1860 - 1872)”. History of Kinetic Theory. http://www.math.umd.edu/~lvrmr/History/Foundations.html.