Vätehalid

Vätehalider

Namn	Formel	Struktur	Modell	pKa
Vätefluorid	HF			3,15
Väteklorid	HCl			-7
Vätebromid	HBr			-9
Vätejodid	HI			-10

En vätehalid är en kemisk förening mellan en halogen (fluor, klor, brom eller jod) och väte. Vätehalider betecknas ibland HX där H är tecknet för väte och X står för halogen.

Alla vätehalider är syror eftersom de protolyseras i vatten och bildar H⁺-joner. Dessutom är alla vätehalider utom vätefluorid starka syror. Att vätefluorid inte är en stark syra beror på att den bildar vätebindningar vilket också ger den en ovanligt hög kokpunkt (19 °C).

Alla vätehalider är färglösa gaser vid standardtryck och -temperatur. I kontakt med vattenånga kondenseras en rök av vattenlöst vätehalid. Fenomenet är inte att förväxlas med den rök som bildas vid kontakt med ammoniak då ammoniumhalider bildas.

<math>\rm HX + NH_3 \rightarrow NH_4X</math>