Ammoniumsulfat: Skillnad mellan sidversioner
m 1 version |
mIngen redigeringssammanfattning |
||
| Rad 36: | Rad 36: | ||
==Användning== | ==Användning== | ||
Ammoniumsulfat används som | Ammoniumsulfat används som gödselmedel, och för framställning av andra ammoniumsalter. När det hamnar i marken frigörs SO<sub>4</sub><sup>2–</sup> i jorden och bildar svavelsyra, och ammoniumjonerna tillför [[kväve]]. | ||
Kemiskt rent ammoniumsulfat användes vid kemisk analys och inom medicinen. | Kemiskt rent ammoniumsulfat användes vid kemisk analys och inom medicinen. | ||
I [[biokemi]] är [[ammoniumsulfatutfällning]] en vanlig metod för att rena | I [[biokemi]] är [[ammoniumsulfatutfällning]] en vanlig metod för att rena proteiner. | ||
Livsmedelstillsats, betecknas med [[E-nummer]] E 517. | Livsmedelstillsats, betecknas med [[E-nummer]] E 517. | ||
| Rad 48: | Rad 48: | ||
[[Kategori:Sulfater]] | [[Kategori:Sulfater]] | ||
[[Kategori:Gödningsmedel]] | [[Kategori:Gödningsmedel]] | ||
Nuvarande version från 2 mars 2013 kl. 12.30
| Ammoniumsulfat | |
 | |
| Systematiskt namn | Ammoniumsulfat |
|---|---|
| Kemisk formel | (NH4)2SO4 |
| Molmassa | 132,14 g/mol |
| Utseende | Små vita korn eller kristaller |
| CAS-nummer | 7783-20-2 |
| SMILES | [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,77 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 412,2 g/l (25 °C) |
| Smältpunkt | 280 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara | Inga |
| NFPA 704 |
1
2
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Ammoniumsulfat ([NH4]2SO4) är ett salt av ammoniak och svavelsyra.
Framställning
Ammoniumsulfat tillverkas kommersiellt genom att låta ammoniak (NH3) reagera med svavelsyra (H2SO4).
- <math>\rm 2\ NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4</math>
Ämnet renas genom omkristallisation.
Egenskaper
Ammoniumsulfat bildar stora rombiska kristaller, smakar något saltartat och är lättlösligt i vatten. Vattenlösningen förlorar lite ammoniak vid kokning och bildar ett surt sulfat. Ammoniumsulfat är inte lösligt i etanol eller flytande ammoniak. Om det torra saltet upphettas, börjar det, utan att smälta, att redan vid ca 100°C avge ammoniak. Vid 300°C söderfaller saltet fullständigt i ammoniak och svavelsyra.
Användning
Ammoniumsulfat används som gödselmedel, och för framställning av andra ammoniumsalter. När det hamnar i marken frigörs SO42– i jorden och bildar svavelsyra, och ammoniumjonerna tillför kväve. Kemiskt rent ammoniumsulfat användes vid kemisk analys och inom medicinen.
I biokemi är ammoniumsulfatutfällning en vanlig metod för att rena proteiner.
Livsmedelstillsats, betecknas med E-nummer E 517.
