Kaliumsulfid

Kaliumsulfid
Systematiskt namn	Kaliumsulfid
Övriga namn	Dikaliumsulfid Dikaliummonosulfid Kaliummonosulfid
Kemisk formel	K2S
Molmassa	110,262 g/mol
Utseende	Färglösa kristaller
CAS-nummer	1312-73-8
Egenskaper
Densitet	1,8 g/cm³
Löslighet (vatten)	omvandlas till KSH och KOH
Smältpunkt	840 °C
Kokpunkt	(söderdelas)
Faror
NFPA 704
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Kaliumsulfid är en kemisk förening med formeln K₂S. Denna färglösa solid påträffas sällan då ämnet raskt reagerar med vatten; en reaktion som ger kaliumvätesulfid (KSH) och kaliumhydroxid (KOH).

Struktur

Kaliumsulfid antar antifluoritstruktur, vilket betyder att de små K⁺-jonerna upptar de tetrahedrala (F^-) platserna i fluorit, och de större S^2--jonerna upptar de åttakoordinerade Ca²⁺-platserna. Litiumsulfid (Li₂S), natriumsulfid (Na₂S) och rubidiumsulfid (Rb₂S) kristalliserar sig på samma sätt.

Tillverkning och reaktioner

K₂S uppstår från reaktionen av kalium och svavel. I laboratoriet utförs denna syntes vanligtvis genom att kombinera en lösning av kalium i vattenfri ammoniak med rent svavel.

Detta salt innehåller den starkt basiska anjonen S²⁻, som fullständigt hydrolyseras i vatten enligt följande reaktionsformel:

K₂S + H₂O → KOH + KSH

Denna reaktion är dock inkonsekvent eftersom blandningen av SH⁻ och OH⁻ beter sig som en källa till S²⁻. Andra alkalimetallsulfider beter sig på samma sätt.

Användningsområden

Kaliumsulfider bildas när krut förbränns och är viktiga intermediat i många pyrotekniska effekter, såsom senko hanabi och vissa glitterprodukter.

Se även

• Natriumsulfid
• Sulfid

Källor

Denna artikel är helt eller delvis baserad på material från Wikipedia, Potassium sulfide, 26 februari 2010.