Aluminiumklorid

	Aluminiumklorid
Systematiskt namn	Aluminiumtriklorid
Kemisk formel	AlCl3
Molmassa	133,34 g/mol
Utseende	Vita (anhydrat) eller gula (hexahydrat) kristaller
CAS-nummer	7446-70-0
SMILES	Cl[Al](Cl)Cl
Egenskaper
Densitet	2,48 g/cm³
Löslighet (vatten)	458 g/l (20 °C)
Smältpunkt	192 °C
Kokpunkt	300 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Frätande
NFPA 704	0 3 2
LD50	3450 mg/kg (oralt)
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Aluminiumklorid, AlCl₃, är en kemisk förening av aluminium och klor. Den betraktades tidigare som ett salt, men det görs oftast inte idag eftersom atomerna hålls ihop av kovalenta bindningar. I fast tillstånd bildar bindningarna ett nätverk, utan avgränsade molekyler.

Aluminiumklorid används som katalysator för Friedel-Craftsreaktioner och andra reaktioner inom organisk kemi. Det är också en vanlig ingrediens i deodorant. Liksom andra metallsalter reagerar aluminiumklorid med proteiner i svettutförsgången i hudens yttersta lager och "korkar igen" denna. Effekten blir att svett inte kan passera ut på huden.^[1]

Aluminiumklorid är starkt hygroskopisk och utvecklar värme vid hydrering. Om anhydrat aluminiumklorid släpps ner i vatten kan värmeutvecklingen bli så stark att följden blir en ångexplosion.