Kalciumkarbonat: Skillnad mellan sidversioner
m 1 version |
mIngen redigeringssammanfattning |
||
| Rad 20: | Rad 20: | ||
|}} | |}} | ||
'''Kalciumkarbonat''', eller kolsyrad kalk, är ett i naturen mycket vanligt salt, som förekommer som [[aragonit]], [[kalkspat]], [[kalksten]], [[krita]] och [[marmor]], samt i [[märgel]], [[dolomit]] m m. Genom upphettning spaltas det i [[kalciumoxid]] (bränd kalk) och [[koldioxid]]. Det är också den viktigaste komponenten i skal av marina organismer, | '''Kalciumkarbonat''', eller kolsyrad kalk, är ett i naturen mycket vanligt salt, som förekommer som [[aragonit]], [[kalkspat]], [[kalksten]], [[krita]] och [[marmor]], samt i [[märgel]], [[dolomit]] m m. Genom upphettning spaltas det i [[kalciumoxid]] (bränd kalk) och [[koldioxid]]. Det är också den viktigaste komponenten i skal av marina organismer, snäckor, pärlor och äggskal m m. | ||
Kalciumkarbonat är nästan olösligt i vatten, men löses i kolsyrehaltigt vatten under bildning av surt kalciumkarbonat, Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, som är lättlösligt i vatten. Genom kokning av lösningen återbildas det olöslig kalciumkarbonatet ([[pannsten]]). | Kalciumkarbonat är nästan olösligt i vatten, men löses i kolsyrehaltigt vatten under bildning av surt kalciumkarbonat, Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, som är lättlösligt i vatten. Genom kokning av lösningen återbildas det olöslig kalciumkarbonatet ([[pannsten]]). | ||
| Rad 36: | Rad 36: | ||
[[Kategori:Kalciumföreningar]] | [[Kategori:Kalciumföreningar]] | ||
[[Kategori:Karbonater]] | [[Kategori:Karbonater]] | ||
Nuvarande version från 2 mars 2013 kl. 14.13
| Kalciumkarbonat | |
 | |
| Systematiskt namn | Kalciumkarbonat |
|---|---|
| Övriga namn | Kalkspat, kalcit |
| Kemisk formel | CaCO3 |
| Molmassa | 100,087 g/mol |
| Utseende | Vitt pulver |
| CAS-nummer | 471-34-1 |
| SMILES | [Ca+2].C([O-])(=O)[O-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,71 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 0,15 × 10–3 g/l |
| Smältpunkt | 825 °C |
| Kokpunkt | sönderfaller °C |
| Faror | |
| NFPA 704 |
0
0
0
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Kalciumkarbonat, eller kolsyrad kalk, är ett i naturen mycket vanligt salt, som förekommer som aragonit, kalkspat, kalksten, krita och marmor, samt i märgel, dolomit m m. Genom upphettning spaltas det i kalciumoxid (bränd kalk) och koldioxid. Det är också den viktigaste komponenten i skal av marina organismer, snäckor, pärlor och äggskal m m.
Kalciumkarbonat är nästan olösligt i vatten, men löses i kolsyrehaltigt vatten under bildning av surt kalciumkarbonat, Ca(HCO3)2, som är lättlösligt i vatten. Genom kokning av lösningen återbildas det olöslig kalciumkarbonatet (pannsten).
I rent tillstånd uppträder det som ett vitt kristallinskt pulver, om man till en lösning av kalciumklorid sätter en sodalösning, frånfiltrerar och tvättar fällningen.
Framställning och användning
I Sverige utvinns kalciumkarbonat framför allt ur kalksten (nästan rent kalciumkarbonat), märgelsten (65 %) och dolomit (55-60 %). Kalksten mals, upphettas till bränd kalk, tillsätts vatten så att släckt kalk bildas, som genom tillsats av koldioxid bubblas fäller ut kalciumkarbonat.[1]
Nära 6 miljoner ton kalciumkarbonat framställdes i Sverige 1999 och ingick i ca 3.200 produkter registrerade hos Kemikalieinspektionen.[2]
Källor
- ↑ Meyers varulexikon, Forum 1952
- ↑ http://www.shenet.se/ravaror/kalciumkarbonat.html