Natriumsulfid: Skillnad mellan sidversioner
m 1 version |
mIngen redigeringssammanfattning |
||
| Rad 25: | Rad 25: | ||
|}} | |}} | ||
'''Natriumsulfid''' är ett [[salter|salt]] som i torrt tillstånd har beteckningen Na<sub>2</sub>S. Ämnet är dock [[hygroskopi]]skt, det vill säga det tar upp vatten ur luften, och bildar då ett [[hydrat]] med formeln Na<sub>2</sub>S '''·''' 9H<sub>2</sub>O. Båda varianterna är lättlösliga i vatten och ger starkt [[bas (kemi)|basiska]] lösningar där i stort sett alla [[sulfid]]joner S<sup>2–</sup> har tagit upp protoner från vattnet och bildat HS<sup>–</sup>; till viss del även H<sub>2</sub>S ([[vätesulfid]]), vilket i fuktig luft ger ämnet en lukt som av ruttna | '''Natriumsulfid''' är ett [[salter|salt]] som i torrt tillstånd har beteckningen Na<sub>2</sub>S. Ämnet är dock [[hygroskopi]]skt, det vill säga det tar upp vatten ur luften, och bildar då ett [[hydrat]] med formeln Na<sub>2</sub>S '''·''' 9H<sub>2</sub>O. Båda varianterna är lättlösliga i vatten och ger starkt [[bas (kemi)|basiska]] lösningar där i stort sett alla [[sulfid]]joner S<sup>2–</sup> har tagit upp protoner från vattnet och bildat HS<sup>–</sup>; till viss del även H<sub>2</sub>S ([[vätesulfid]]), vilket i fuktig luft ger ämnet en lukt som av ruttna ägg. | ||
Industriellt framställs ämnet genom att låta [[natriumsulfat]] [[reduktion|reduceras]] tillsammans med [[kol]]. | Industriellt framställs ämnet genom att låta [[natriumsulfat]] [[reduktion|reduceras]] tillsammans med [[kol]]. | ||
| Rad 38: | Rad 38: | ||
[[Kategori:Natriumföreningar]] | [[Kategori:Natriumföreningar]] | ||
[[Kategori:Sulfider]] | [[Kategori:Sulfider]] | ||
Nuvarande version från 27 februari 2013 kl. 19.44
| Natriumsulfid | |
 | |
| Systematiskt namn | Dinatriumsulfid |
|---|---|
| Kemisk formel | Na2S |
| Molmassa | 78,0452 g/mol |
| Utseende | Färglösa kristaller |
| CAS-nummer | 1313-82-2 |
| SMILES | [Na+].[Na+].[S-2] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,856 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 186 g/l (20 °C) |
| Smältpunkt | 1176 °C |
| Faror | |
| Huvudfara | |
| NFPA 704 |
1
3
1
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Natriumsulfid är ett salt som i torrt tillstånd har beteckningen Na2S. Ämnet är dock hygroskopiskt, det vill säga det tar upp vatten ur luften, och bildar då ett hydrat med formeln Na2S · 9H2O. Båda varianterna är lättlösliga i vatten och ger starkt basiska lösningar där i stort sett alla sulfidjoner S2– har tagit upp protoner från vattnet och bildat HS–; till viss del även H2S (vätesulfid), vilket i fuktig luft ger ämnet en lukt som av ruttna ägg.
Industriellt framställs ämnet genom att låta natriumsulfat reduceras tillsammans med kol.
Tillsammans med syror avges snabbt giftig vätesulfid.