Silverklorid
| Silverklorid | |
 | |
| Systematiskt namn | Silver(I)klorid |
|---|---|
| Kemisk formel | AgCl |
| Molmassa | 143,32 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 7783-90-6 |
| SMILES | [Ag+].[Cl-] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 5,56 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 5,2 × 10-3 g/l (50 °C) |
| Smältpunkt | 457 °C |
| Kokpunkt | 1547 °C |
| Faror | |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| LD50 | >5110 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Silverklorid (kemisk formel AgCl) är ett salt av silver och klor.
Egenskaper
Ljuskänslighet
Silverklorid är känsligt för ljus och sönderfaller i metalliskt silver och klorgas när det utsätts för ljus.
- <math>\rm 2\ AgCl + ljus \rightarrow 2 Ag + Cl_2</math>
Löslighet i vatten
Silverklorid är ytterst svårlöst i vatten. Genom att droppa silvernitratlösning i en provlösning påvisas kloridjoner genom att det blir en vit flockig fällning av silverklorid:
- <math>\rm AgNO_3(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow AgCl(s) + NO^-_3(aq)</math>
Löslighet i ammoniak
Däremot så löser sig silverklorid lätt i ammoniak och bildar silverdiamin- och kloridjoner
Användning
- Fotokänsligheten gör silverklorid utmärkt att användas i fotografiska sammanhang, till exempel i fotopapper.
- Samma egenskap är även användbar i optiska sammanhang som till exempel i fotokromatiska linser
- Silverklorid används vid behandling av kvicksilverförgiftning.