Kaliumbisulfat
| Kaliumbisulfat | |
 | |
| Systematiskt namn | Kaliumvätesulfat |
|---|---|
| Kemisk formel | KHSO4 |
| Molmassa | 136,169 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 7646-93-7 |
| SMILES | [K+].[O-]S(=O)(=O)O |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,24 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 490 g/l |
| Smältpunkt | 197 °C |
| Kokpunkt | > 300 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara | |
| NFPA 704 |
0
1
0
COR
|
| LD50 | 2340 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Kaliumbisulfat är ett salt av kalium och svavelsyra med formeln KHSO4. Det förekommer naturligt i mineralerna Mercallit och Misenit.
Egenskaper
Kaliumbisulfat är frätande och bildar en sur lösning i vatten.
- <math>\rm KHSO_4 + H_2O \rightarrow K^+ + H^+ + SO_4^{2-}</math>
Vid upphettning sönderfaller kaliumbisulfat till kaliumpyrosulfat (K2S2O7).
- <math>\rm 2\ KHSO_4 \rightarrow K_2S_2O_7 + H_2O</math>
Framställning
Kaliumbisulfat framställs genom att svavelsyra (H2SO4) neutraliseras med underskott av kaliumhydroxid (KOH).
- <math>\rm H_2SO_4 + KOH \rightarrow KHSO_4 + H_2O</math>
Det kan också framställas genom att lösa upp kaliumklorid (KCl) i svavelsyra.
- <math>\rm KCl + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HCl</math>
Användning
Kaliumbisulfat kan precis som natriumbisulfat lösa upp kalk och används därför i olika typer av rengöringsmedel.
Källor
- Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker
Se även
- Denna artikel är helt eller delvis baserad på material från tyskspråkiga Wikipedia, Kaliumhydrogensulfat, 2010-01-27.