Natriumklorit
| Natriumklorit | |
 | |
| Systematiskt namn | Natriumklorat(III) |
|---|---|
| Kemisk formel | NaClO2 |
| Molmassa | 90,441 g/mol |
| Utseende | Vita kristaller |
| CAS-nummer | 7758-19-2 |
| SMILES | O=Cl[O-].[Na+] |
| Egenskaper | |
| Densitet | 2,5 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | 645 g/l |
| Smältpunkt | 170 – 180 °C (sönderfaller) |
| Faror | |
| Huvudfara | |
| NFPA 704 |
0
1
1
OX
|
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Natriumklorit är ett salt av natrium och kloritjoner och har formeln NaClO2.
Egenskaper
Jämfört med andra kloriter är natriumklorit stabilt och är därför den största källan till klorit.
Framställning
Natriumklorit framställs genom att klordioxid tas löses i en lösning av natriumhydroxid (NaOH) och reduceras med väteperoxid (H2O2).
- <math>\rm 2\ ClO_2 + 2\ NaOH + H_2O_2 \rightarrow 2\ NaClO_2 + 2\ H_2O + O_2</math>
Användning
Natriumklorit används huvudsakligen för att producera klordioxid för blekning av pappersmassa och klorering av dricksvatten och simbassänger. Fördelen mad att klorera med klordioxid i stället för klor är att det inte bildas kloroform av organiska föroreningar.
Det används också som desinficeringsmedel i tandkräm, munvatten, som rengöringsvätska för kontaktlinser (varunamn Purite) och för rengöring av ventilationssystem (varunamn Oxine).
Se även
- Natriumklorid – NaCl
- Natriumhypoklorit – NaClO
- Natriumklorat – NaClO3
- Natriumperklorat – NaClO4