Natriumacetat

Natriumacetat
Systematiskt namn	Natriumetanoat
Kemisk formel	NaC2H3O2
Molmassa	82,0338 g/mol
Utseende	Vita eller färglösa kristaller
CAS-nummer	127-09-3
SMILES	C(C)(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet	1,528 g/cm³
Löslighet (vatten)	365 g/l
Smältpunkt	324 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Irriterande
NFPA 704	1 1 0
LD50	3530 mg/kg
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Handvärmare med natriumacetat. Fjäderbrickan används för att skapa nukleation.

Natriumacetat eller natriumetanoat är ett salt av natrium och ättiksyra med formeln NaC₂H₃O₂.

Egenskaper

Natriumacetat förekommer vanligen som trihydrat (NaC₂H₃O₂·3H₂O). Vid upphettning avdunstar kristallvattnet vid ~120 °C och saltet blir anhydrat. Vid 324 °C sönderfaller det till natriumoxid (Na₂O) och acetaldehyd (CH₃CHO).

Framställning

Natriumacetat är en lagervara som tillverkas i stora kvantiteter. Vanligen tillverkas den genom att lösa natriumkarbonat (Na₂CO₃), natriumvätekarbonat (NaHCO₃) eller natriumhydroxid (NaOH) i ättiksyra (CH₃COOH).

<math>\rm Na_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \rightarrow 2\ NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O</math>

<math>\rm NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + CO_2 + H_2O</math>

<math>\rm NaOH + CH_3COOH \rightarrow NaC_2H_3O_2 + H_2O</math>

Användning

Industriellt

Natriumacetat används för att neutralisera svavelsyra och som fotoresist vid färgning med anilinfärger. Det används också som betmedel vid förkromning.

I livsmedel

Natriumacetat används i livsmedel, ofta tillsammans med ättika, och har då E-nummer 262. Det är det smakmedel som används i "salt och vinäger"-smakande potatischips.

Handvärmare

Trihydrat av natriumacetat smälter vid 58 °C. Om det sedan hettas upp över 100 °C blir lösningen övermättad. Den övermättade lösningen kan underkylas utan att stelna. Vid nukleation stelnar natriumacetatet i en exotermisk reaktion som ger 264 – 289 kJ/kg. Till skillnad från handvärmare som bygger på irreversibla kemiska reaktioner kan natriumacetat kokas och återanvändas.

Källor

• Material Safety Data Sheet

Se även

• Kaliumacetat
• Natriumformiat

Denna artikel är helt eller delvis baserad på material från Wikipedia