Saltsyra: Skillnad mellan sidversioner
m 1 version |
mIngen redigeringssammanfattning |
||
| Rad 30: | Rad 30: | ||
Saltsyrans [[syra-baspar|korresponderande bas]] är Cl<sup>−</sup>. Salterna av saltsyra kallas [[klorid]]er. De flesta klorider är lättlösliga, men ett exempel på ett mycket svårlösligt kloridsalt är [[silverklorid]]. | Saltsyrans [[syra-baspar|korresponderande bas]] är Cl<sup>−</sup>. Salterna av saltsyra kallas [[klorid]]er. De flesta klorider är lättlösliga, men ett exempel på ett mycket svårlösligt kloridsalt är [[silverklorid]]. | ||
Tillräckligt utspädd saltsyra är relativt ofarlig och finns till exempel i | Tillräckligt utspädd saltsyra är relativt ofarlig och finns till exempel i människans magsäck (magsaft). | ||
Blandas koncentrarad saltsyra och med koncentrerad [[salpetersyra]] i volymsförhållande 3:1 fås [[kungsvatten]], ''aqua regia'', som är en av mycket få lösningar som kan oxidera rent [[guld]], därav dess namn. Kungsvatten är röd-orange till färgen på grund av bildande av nitrosylklorid, NClO. Kombinationen av nitratjonernas oxidationsförmåga och kloridjonernas komplexbildande förmåga med platinametaller och guld är antagligen en orsak till dess förmåga att lösa upp dessa metaller. | Blandas koncentrarad saltsyra och med koncentrerad [[salpetersyra]] i volymsförhållande 3:1 fås [[kungsvatten]], ''aqua regia'', som är en av mycket få lösningar som kan oxidera rent [[guld]], därav dess namn. Kungsvatten är röd-orange till färgen på grund av bildande av nitrosylklorid, NClO. Kombinationen av nitratjonernas oxidationsförmåga och kloridjonernas komplexbildande förmåga med platinametaller och guld är antagligen en orsak till dess förmåga att lösa upp dessa metaller. | ||
| Rad 38: | Rad 38: | ||
Inom livsmedelsindustrin används [[E-nummer]] E 507 för saltsyra. | Inom livsmedelsindustrin används [[E-nummer]] E 507 för saltsyra. | ||
Saltsyra kan köpas på | Saltsyra kan köpas på apoteket. | ||
{{oorganiskkemistub}} | {{oorganiskkemistub}} | ||
| Rad 47: | Rad 47: | ||
[[Kategori:Surhetsreglerande medel]] | [[Kategori:Surhetsreglerande medel]] | ||
[[Kategori:Fotografiska kemikalier]] | [[Kategori:Fotografiska kemikalier]] | ||
Nuvarande version från 2 mars 2013 kl. 08.38
| Saltsyra | |
  | |
| Systematiskt namn | Väteklorid |
|---|---|
| Övriga namn | Klorväte Kloran |
| Kemisk formel | HCl |
| Molmassa | 36,46 g/mol |
| Utseende | Färglös eller lätt gul vätska |
| CAS-nummer | 7647-01-0 |
| Egenskaper | |
| Densitet | 1,18 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Blandbar g/l |
| Smältpunkt | -26 °C |
| Kokpunkt | 108 °C |
| Faror | |
| Huvudfara | |
| NFPA 704 |
0
3
1
COR
|
| LD50 | 900 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Saltsyra, alternativt väteklorid, är en av de vanligaste syrorna som i koncentrerad form är mycket starkt frätande. Saltsyra består formellt sett av en vattenlösning av gasen väteklorid. Denna gas betecknas HCl, varvid saltsyra i vattenlösning med kemiska beteckningar ofta felaktigt betecknas HCl(aq). Eftersom saltsyran är en stark syra, dissocierar den så gott som fullständigt genom sin protolysreaktion i vatten till kloridjoner och oxoniumjoner:
- <math>\rm HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-</math>
Namnet kommer av att en av de första framställningsmetoderna man känner gick ut på att behandla vanligt salt, NaCl, med svavelsyra.
Saltsyrans korresponderande bas är Cl−. Salterna av saltsyra kallas klorider. De flesta klorider är lättlösliga, men ett exempel på ett mycket svårlösligt kloridsalt är silverklorid.
Tillräckligt utspädd saltsyra är relativt ofarlig och finns till exempel i människans magsäck (magsaft).
Blandas koncentrarad saltsyra och med koncentrerad salpetersyra i volymsförhållande 3:1 fås kungsvatten, aqua regia, som är en av mycket få lösningar som kan oxidera rent guld, därav dess namn. Kungsvatten är röd-orange till färgen på grund av bildande av nitrosylklorid, NClO. Kombinationen av nitratjonernas oxidationsförmåga och kloridjonernas komplexbildande förmåga med platinametaller och guld är antagligen en orsak till dess förmåga att lösa upp dessa metaller.
En myt är att saltsyra skulle vara världens starkaste syra, då exempelvis de så kallade supersyrorna är starkare.
Inom livsmedelsindustrin används E-nummer E 507 för saltsyra.
Saltsyra kan köpas på apoteket.
