Arsenik

Arsenik
Tecken As Atomnr. 33 Grupp 15 Period 4 Block p
Allmänt
Ämnesklass	halvmetaller
Densitet	5727 kg/m3 (273 K)
Hårdhet	3,5
Utseende	metalliskt grå
Atomens egenskaper
Atommassa	74,92160 u
Atomradie (beräknad)	115 (114) pm
Kovalent radie	119 pm
van der Waalsradie	185 pm
Elektronkonfiguration	[Ar]3d104s24p³
e– per skal	2, 8, 18, 5
Oxidationstillstånd (O)	±3, 5 (svagt sur)
Kristallstruktur	rombohedral
Ämnets fysiska egenskaper
Aggregationstillstånd	fast
Smältpunkt	1090 K (817 °C under tryck)
Kokpunkt	887 K (613 °C) (sublimerar)
Molvolym	12,95 ·10-6 m3/mol
Ångbildningsvärme	34,76 kJ/mol
Smältvärme	369,9 kJ/mol
Diverse
Elektronegativitet	2,18 (Paulingskalan)
Värmekapacitet	330 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga	3,45·106 S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga	50 W/(m·K)
1a jonisationspotential	947 kJ/mol
2a jonisationspotential	1798 kJ/mol
3e jonisationspotential	2735 kJ/mol
4e jonisationspotential	4837 kJ/mol
5e jonisationspotential	6043 kJ/mol
6e jonisationspotential	12310 kJ/mol
Stabilaste isotoper
Isotop F % Halv.tid Typ Energi (MeV) Prod. 75As 100 % 75As, stabil isotop med 42 neutroner
SI-enheter & STP används om ej annat angivits.

Arsenik (latinskt namn, Arsenicum) är ett mycket giftigt halvmetalliskt grundämne. Arsenik har många allotropa former, de flesta har olika färger. Ämnet används idag främst i insektsgifter och andra bekämpningsmedel. Arsenik användes också flitigt inom tryckimpregnering av trä, men har fasats ut till förmån för mindre miljöfarliga alternativ.

Den även giftiga kemiska föreningen arseniktrioxid kallas ofta "vit arsenik".

Förekomst

Arsenik finns bundet i vissa mineral som till exempel arsenikkis och realgar men förekommer även i malmer med guld, silver, koppar och zink och kan spridas vid brytning av dessa. Spår av arsenik kan hittas i vatten och cigarettrök liksom i rök från kol och olja.

Framställning

Arseniken framställs dels av gedigen arsenik genom sublimering, dels genom upphettning av arsenikkis eller arsenikjärn varvid arseniken förångas och kan kondenseras. Vidare utvinns arsenik som biprodukt vid flera olika metallurgiska processer.

Se även

• Periodiska systemet
• http://skolarbete.nu/skolarbeten/arsenik/