Strontium

Strontium
Tecken Sr Atomnr. 38 Grupp 2 Period 5 Block s
Allmänt
Ämnesklass	alkaliska jordartsmetaller
Densitet	2630 kg/m3 (273 K)
Hårdhet	1,5
Utseende	silvrigt vit
Atomens egenskaper
Atommassa	87,62 u
Atomradie (beräknad)	219 pm
Kovalent radie	192 pm
Elektronkonfiguration	[Kr]5s2
e– per skal	2,8,18,8,2
Oxidationstillstånd (O)	2 (stark bas)
Kristallstruktur	kubisk ytcentrerad
Ämnets fysiska egenskaper
Aggregationstillstånd	fast
Magnetiska egenskaper	paramagnetisk
Smältpunkt	1050 K (769 °C)
Kokpunkt	1655 K (1384 °C)
Molvolym	33,94 m3/mol
Ångbildningsvärme	144 kJ/mol
Smältvärme	8,3 kJ/mol
Ångtryck	246 Pa vid 1112 K
Diverse
Elektronegativitet	0,95 (Paulingskalan)
Värmekapacitet	300 J/(kg·K)
Elektrisk ledningsförmåga	7,62·106 S/m (Ω−1·m−1)
Värmeledningsförmåga	35,3 W/(m·K)
1a jonisationspotential	549,5 kJ/mol
2a jonisationspotential	1064,2 kJ/mol
3e jonisationspotential	4138 kJ/mol
Stabilaste isotoper
Isotop F % Halv.tid Typ Energi (MeV) Prod. 84Sr 0,56 % 84Sr, stabil isotop med 46 neutroner 85Sr syntetisk 64,84 d ε γ - 0,514 85Rb - 86Sr 9,86 % 86Sr, stabil isotop med 48 neutroner 87Sr 7,0 % 87Sr, stabil isotop med 49 neutroner 88Sr 82,58 % 88Sr, stabil isotop med 50 neutroner 89Sr syntetisk 50,52 d ε β- 1,49 0,909 89Rb 89Y
SI-enheter & STP används om ej annat angivits.

Strontium är ett grundämne som tillhör gruppen alkaliska jordartsmetaller och har atomnummer 38 och kemiskt tecken Sr. I ren form är den en mjuk och silvervit metall. Strontium är kraftigt kemiskt reaktivt och måste förvaras skyddat från luft och vatten, i till exempel fotogen. Isotopen strontium-90 förekommer i radioaktivt nedfall efter atombomber och har en halveringstid på 28 år. ⁹⁰Sr är farlig då strontium på grund av sin likhet med kalcium lagras i skelettet, och försök med råttor har visat att ämnet är cancerogent.

Användning

Ett av de största användningsområdena för strontium är i glaset på katodstrålerör, eftersom röntgenstrålning kan bildas i bildröret. För att strålningen inte ska träffa den som tittar så används strontium i glaset för att blockera röntgenstrålningen. Andra exempel på användningsområden för strontium är:

• Vid produktion av permanentmagneter gjorda av järnoxid.
• Strontium-titanoxid (SrTiO₃) har ungefär samma brytningsindex som diamant och säljs därför som diamantimitation men är däremot mycket mjukare än diamant (6 i hårdhet på Mohs hårdhetsskala jämfört med diamants 10).
• Strontium används i fyrverkerier för lila färg och inom pyroteknik för att få röd lågfärg.
• Strontiumklorid (SrCl₂) används i en del tandkrämer för känsliga tänder.

Förekomst och framställning

Strontium är ganska vanligt i jordskorpan, där det är det 15:e vanligaste grundämnet. Strontium finns dock aldrig som metall på jorden, men i salter som till exempel strontiumsulfat (SrSO₄) och strontiumkarbonat (SrCO₃). Man framställer strontium genom smältelektrolys av strontiumklorid (SrCl₂):

Vid anoden: 2Cl^- → Cl₂ + 2 e^-

Vid katoden: Sr²⁺ + 2 e^- → Sr

Se även

• Periodiska systemet
• Rubidium