Brom

För rollfiguren Brom i Eragon, se Lista över karaktärer i Eragon.

Brom
Tecken Br Atomnr. 35 Grupp 17 Period 4 Block p
Allmänt
Ämnesklass	halogen
Densitet	3119 kg/m3 (273 K)
Utseende	gas: rödbrun fast: metalliskt glänsande
Atomens egenskaper
Atommassa	79,904 u
Atomradie (beräknad)	115 (94) pm
Kovalent radie	114 pm
van der Waalsradie	185 pm
e– per skal	2, 8, 18, 7
Oxidationstillstånd (O)	±1, 5 (starkt sur)
Kristallstruktur	ortorombisk
Ämnets fysiska egenskaper
Aggregationstillstånd	flytande
Smältpunkt	265,8 K (−7 °C)
Kokpunkt	332 K (59 °C)
Molvolym	19,78 ·10−6 m3/mol
Ångbildningsvärme	15,438 kJ/mol
Smältvärme	5,286 kJ/mol
Ångtryck	5800 Pa vid 280,1 K
Ljudhastighet	206 m/s vid 293,15 K
Diverse
Värmekapacitet	480 J/(kg·K)
Värmeledningsförmåga	0,122 W/(m·K)
1a jonisationspotential	1139,9 kJ/mol
2a jonisationspotential	2103 kJ/mol
3e jonisationspotential	3470 kJ/mol
4e jonisationspotential	4560 kJ/mol
5e jonisationspotential	5760 kJ/mol
6e jonisationspotential	8550 kJ/mol
7e jonisationspotential	9940 kJ/mol
8e jonisationspotential	18600 kJ/mol
Stabilaste isotoper
Isotop F % Halv.tid Typ Energi (MeV) Prod. 79Br 50,69 % 79Br, stabil isotop med 44 neutroner 81Br 49,31 % 81Br, stabil isotop med 46 neutroner
SI-enheter & STP används om ej annat angivits.

Brom (latinskt namn, bromum) är ett icke-metalliskt grundämne som tillhör gruppen halogener. Vid standardtryck och -temperatur är brom en mörk rödbrun frätande vätska, som avger giftiga ångor med obehaglig lukt. Brom löst i vatten kallat bromvatten är ett reagens på omättade kolväten. De reagerar och bryter sina dubbelbindningar och binder in bromatomerna och det brunfärgade bromvattnet förlorar färgen.

Användningsområde

Flamskyddsmedel

Brom används som komponent i en mängd olika sammansättningar flamskyddsmedel som gemensamt kallas bromerade flamskyddsmedel. De används för att förhindra brand och i nästa steg fördröja och minimera spridningen av brandförloppet och är vanligt förekommande i fordonsinredning samt elektronisk utrustning som datorer, tv-apparater och kontorsmaskiner. Bromerade flamskyddsmedel är skadligt för miljö och hälsa.

Fotopapper

Brom i förening med silver, silverbromid (AgBr), används tack vare sin ljuskänslighet vid tillverkning av fotopapper.

Medicin

Från 1850-talet och till början av 1900-talet var alkalibromider, särskilt kaliumbromid, vanligt använda inom sjukvården på grund av sin sedativa verkan. På grund av bromidens toxicitet och bieffekter, som kallas bromism, upphörde användningen. I vissa länder förekommer fortfarande en begränsad användning av kaliumbromid i kombination med fenobarbital mot epilepsi, och ämnet förekommer även inom veterinärmedicinen.

Farliga egenskaper

Brom orsakar vid hudkontakt frätskador som kan bli djupa och svårläkta. Förtäring eller inandning orsakar förgiftning som kan vara livshotande.

Se även

• Bromism
• Periodiska systemet